7．如圖為海水綜合利用的部分模擬過程．

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．①中加人試劑順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液
B．過程②為電解熔融精鹽
C．工業(yè)上過程③加入的試劑為濃NaOH溶液
D．第④步反應(yīng)的離子方程式可表示為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

分析 海水蒸發(fā)溶劑得到粗鹽和母液，粗鹽通過精制得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉；母液加氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，母液通入氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，
A．過程①加入的藥品順序為BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸；
B．過程②是電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉溶液；
C．工業(yè)上過程③加入的試劑為氫氧化鈣，用來沉淀鎂離子；
D．第④步反應(yīng)是利用氧化劑氧化溴離子生成溴單質(zhì)．

解答 解：A．過程①加入的藥品順序為BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，如果再過濾沉淀前加入過量BaCl2溶液，稀鹽酸不能除去氯化鋇溶液，所以會產(chǎn)生雜質(zhì)，故A錯誤；
B．過程②是電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉溶液，電解熔融精鹽生成鈉和氯氣，故B錯誤；
C．工業(yè)上過程③加入的試劑為氫氧化鈣溶液，氫氧化鈉溶液是強腐蝕性，經(jīng)濟效益不好，故C錯誤；
D．第④步反應(yīng)是利用氧化劑氧化溴離子生成溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式可表示為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了海水資源的利用、原理分析判斷、試劑選擇和雜質(zhì)除去方法，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列說法正確的是（　�。�
A．AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度積相同
B．在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）＞$\sqrt{{K}_{W}}$
C．將NH4Cl溶液從20℃升溫至30℃，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$增大
D．CH3COONa和鹽酸兩溶液混合后，呈中性的混合溶液中：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．表為元素周期表短周期的一部分，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半．下列有關(guān)X、Y、Z、W、Q五種元素的敘述中，不正確的是（　　）
XY
ZWQ
A．X與Y形成的陰離子有XY32-、X2Y42-
B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
C．Q與Y可形成一種高效安全滅菌消毒劑
D．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q的弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作、現(xiàn)象與所得結(jié)論一致的是（　�。�
實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A向25mL沸水中滴加5～6滴 FeCl3飽和溶液，持續(xù)加熱煮沸變?yōu)榧t褐色最終制得 Fe（OH）3 膠體
B欲收集酯化反應(yīng)生成的乙酸乙酯并分離提純，將導(dǎo)管伸入飽和Na2CO3溶液的液面下，再用分液漏斗分離溶液分層，上層為無色油狀液體乙酸乙酯不溶于飽和Na2CO3 溶液，且密度比水小
C淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱無明顯現(xiàn)象淀粉未發(fā)生水解
D兩支盛有KI3溶液的向試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡：
I3-?I2+I-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，放電時負(fù)極質(zhì)量減輕
B．電解精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
C．CH3COONa稀溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ 的值增大
D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．乙二醇與丙三醇互為同系物B．乙烯和丙烯具有相似的化學(xué)性質(zhì)
C．淀粉和纖維素屬于同分異構(gòu)體D．乙酸與甲酸甲酯均易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．海洋是一個化學(xué)資源寶庫，從中可以制得許多化工產(chǎn)品．
（1）海水中金元素儲量約為5×102t，金元素在自然界的主要存在形態(tài)是游離態(tài)．
（2）海水制溴的主要過程為：

①步驟I的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
②完成步驟Ⅲ的化學(xué)方程式；
□Br2+□Na2CO3═□NaBrO3+□CO2↑+□3NaBr
③步驟Ⅳ中生成1molBr2轉(zhuǎn)移$\frac{5}{3}$mol電子．
（3）海水制鎂的過程為：海水→MgCl2•6H2O→MgCl2→Mg
若直接灼燒MgCl2•6H2O，則制得的MgCl2中含有的雜質(zhì)是MgO．
已知：Mg（s）+2HCl（aq）═MgCl2（aq）+H2（g）△H=-akJ/mol
          H2（g）+Cl2（g）═2HCl（aq）△H=-bkJ/mol
        MgCl2（aq）═MgCl2（s）△H=-ckJ/mol
則由MgCl2固體制鎂的熱化學(xué)方程式為MgCl2（s）=Mg（s）+Cl2（g）△H=+（a+b+c）KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．關(guān)于圖示兩個裝置的說法正確的是（　�。�
A．兩個裝置中Fe棒上發(fā)生的反應(yīng)相同
B．圖 I中鐵比圖 II中鐵腐蝕更快
C．兩個裝置中C棒上均明顯有氣體逸出
D．兩個裝置中Fe均是負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．短周期主族元素D、E、G、J的原子序數(shù)依次增大．D和J位于同主族，D和E的原子序數(shù)相差1，G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)，J原子的電子總數(shù)等于最外層電子數(shù)的3倍．下列推斷正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：E＞d＞J
B．原子半徑：G＞E＞J＞D
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：J＞D＞G
D．E和J組成的化合物常作食品的干燥劑

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