Question

14．中國科學家利用干冰和金屬鈉在不銹鋼反應釜中反應合成出微米級金剛石，其反應為CO₂（s）+Na$\stackrel{440℃}{→}$金剛石+石墨+Na₂CO₃．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 金剛石與石墨互為同素異形體
• B． 11.5 g金屬鈉的物質的量為0.5 mol
• C． 44 g CO₂在標準狀況下的體積為22.4 L
• D． 該反應中碳元素發(fā)生了氧化反應

Answer 1

分析 A．同素異形體是同種元素形成結構不同的單質；
B．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算11.5g鈉的物質的量；
C．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算二氧化碳的物質的量，再根據(jù)V=nV_m計算體積；
D．元素化合價升高發(fā)生氧化反應，元素化合價降低發(fā)生還原反應．

解答 解：A．金剛石、石墨是由碳元素組成的結構不同的單質，二者互為同素異形體，故A正確；
B.11.5g鈉的物質的量為$\frac{11.5g}{23g/mol}$=0.5mol，故B正確；
C.44 g CO₂的物質的量為$\frac{44g}{44g/mol}$=1mol，標況下體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故C正確；
D．反應中C元素化合價由二氧化碳中+4價降低為金剛石中0價，碳元素發(fā)生還原反應，故D錯誤，
故選：D．

點評 本題考查物質的量計算、同素異形體、氧化還原反應等，比較基礎，注意根據(jù)化合價理解氧化還原反應基本概念．