5．有下列物質(zhì)：

屬于同系物的是③屬于同分異構(gòu)體的是①屬于同一種物質(zhì)的是②④．

分析 具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；
同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)，具有相同官能團(tuán)的化合物；
組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)，同一物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同，
根據(jù)以上概念進(jìn)行判斷．

解答 解：③結(jié)構(gòu)相似，分子間相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，它們互為同系物；
①分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體；
②④的分子式、結(jié)構(gòu)完全相同，二者為同一種物質(zhì)；
故答案為：③；①；②④．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同系物、同分異構(gòu)體、同一種物質(zhì)的判斷，題目難度不大，明確同系物、同分異構(gòu)體的概念即可解答，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X-的半徑，Y2是空氣主要成分之一，請(qǐng)回答：
（1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族；
（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)镹a＞S＞N＞O＞H（填元素符號(hào)）
（3）元素的非金屬性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各項(xiàng)中，不能說(shuō)明這一結(jié)論的事實(shí)有C（填序號(hào)）
A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁  B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價(jià)
C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)                       D．Z和Q在周期表中的位置
（4）Q的氫化物與它的低價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+H2O2=S↓+2H2O
（5）X與Y可形成分子A，也可形成陽(yáng)離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出A的電子式；實(shí)驗(yàn)室制備氣體A的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑B的水溶液不呈中性的原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用離子方程式表示）

（6）若使A按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為F：
①F的化學(xué)式為HNO3；
②C→F過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．亞硫酸鈉溶液加入稀硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B．將1mol•L-1 NaAlO2溶液和1.5mol•L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+
D．銨明礬[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．甲溶液：氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的溶液與9%的溶液等體積混合；乙溶液：硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的溶液與9%的溶液等體積混合；丙溶液：硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的溶液與9%的溶液等質(zhì)量混合．則下列敘述正確的是（　　）
A．甲、乙、丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均大于5%
B．甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%，乙、丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%
C．甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%，乙的大于5%，丙的等于5%
D．甲、乙、丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均等于5%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．硫代硫酸鈉可作為脫“氯”劑，已知25.0mL 0.100mol/L Na2S2O3溶液恰好把0.01mol Br2完全轉(zhuǎn)化為Br-離子，則S2O32-將轉(zhuǎn)化成（　�。�
A．S2-B．SC．SO32-D．SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，兩者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（1）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）在該反應(yīng)中，氧化劑是FeCl3，氧化產(chǎn)物是CuCl2
（3）當(dāng)有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為9.6g．
（4）請(qǐng)將以上反應(yīng)改寫為離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（5）寫出FeCl3的電離方程式FeCl3=Fe3++3Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．硫有多種化合物
（1）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)．H2S通入硫酸酸化的KMnO4溶液，反應(yīng)生成S、MnSO4等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
（2）將黑色的Fe2S3固體加入足量的鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有氯化亞鐵，硫化氫．
（3）硫鐵礦是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要原料，硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2     4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
若48mol FeS2完全反應(yīng)耗用氧氣2934.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比為2：9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．中國(guó)科學(xué)家利用干冰和金屬鈉在不銹鋼反應(yīng)釜中反應(yīng)合成出微米級(jí)金剛石，其反應(yīng)為CO2（s）+Na$\stackrel{440℃}{→}$金剛石+石墨+Na2CO3．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．金剛石與石墨互為同素異形體
B．11.5 g金屬鈉的物質(zhì)的量為0.5 mol
C．44 g CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L
D．該反應(yīng)中碳元素發(fā)生了氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（　�。�
A．H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則H2O電解的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8 kJ/mol
B．1 mol CH4完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時(shí)放出890 kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為
$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445 kJ/mol
C．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ/mol，則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol
D．HF與NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol

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