Question

11．用雙線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向及化合價(jià)的變化，并指出氧化劑和還原劑
（1）H₂+Cl₂ $\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl                      氧化劑Cl₂還原劑H₂
（2）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 氧化劑H₂SO₄還原劑Zn
（3）2KMnO₄ $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ 氧化劑KMnO₄還原劑KMnO₄．

Answer 1

分析 （1）H₂+Cl₂ $\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl，反應(yīng)中氫元素化合價(jià)升高失電子做還原劑，氯元素化合價(jià)降低得到電子做氧化劑，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)2e^-；
（2）在反應(yīng)Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑中，Zn元素的化合價(jià)由0升高到+2價(jià)，則Zn為還原劑，H元素的化合價(jià)由+1降低到0價(jià)，則H₂SO₄為氧化劑；
（3）2KMnO₄═K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑中Mn的化合價(jià)降低，O的化合價(jià)升高，轉(zhuǎn)移電子是4mol，氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升高的物質(zhì)失電子最還原劑，元素化合價(jià)降低得到電子做氧化劑．

解答 解：（1）H₂+Cl₂ $\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl，反應(yīng)中氫元素化合價(jià)0價(jià)變化為+1價(jià)，氫氣做還原劑，氯元素化合價(jià)0價(jià)變化為-1價(jià)，氯氣做氧化劑，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)2e^-，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，故答案為：；Cl₂；H₂；
（2）在反應(yīng)Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑中，Zn元素的化合價(jià)由0升高到+2價(jià)，則Zn為還原劑，H元素的化合價(jià)由+1降低到0價(jià)，則H₂SO₄為氧化劑，
該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e^-，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；H₂SO₄；Zn；
（3）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑中Mn的化合價(jià)降低，O的化合價(jià)升高，所以KMnO₄是氧化劑，KMnO₄是還原劑，K₂MnO₄、MnO₂是還原產(chǎn)物，O₂是氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子是4mol，電子轉(zhuǎn)移情況如下：；KMnO₄是氧化劑，KMnO₄是還原劑，
故答案為：；KMnO₄；KMnO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念、電子轉(zhuǎn)移表示方法的考查，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．