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1．某溫度下，對可逆反應：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0的下列敘述不正確的是（　�。�
A．容器體積不變，充入與反應體系不反應的N2，反應速率不變；壓強不變，充入N2，反應速率減小
B．升高溫度時，正反應速率增大，逆反應速率也一定增大
C．恒溫恒容下，若X、Y起始物質的量之比為2：1，則X、Y的轉化率始終相等
D．恒溫恒壓下，該反應達到平衡后若只增加Z的量，重新達到平衡，各物質的物質的量之比可能不變

分析 A．容器體積不變，充入不反應的氮氣，參加反應的各物質濃度不變；壓強不變充入氮氣，容器體積增大參加反應的氣體濃度降低；
B．升高溫度正逆反應速率都增大；
C．恒溫恒容條件下，如果各反應物的起始物質的量之比等于其計量數之比，則各反應物的轉化率相等；
D．恒溫恒壓條件下，該反應達到平衡后若只增加Z的量，容器體積增大，Z的濃度不變但X和Y濃度降低，平衡逆向移動．

解答 解：A．容器體積不變，充入不反應的氮氣，參加反應的各物質濃度不變，則反應速率不變；壓強不變充入氮氣，容器體積增大參加反應的氣體濃度降低，則反應速率減小，故A正確；
B．升高溫度增大活化分子百分數，所以正逆反應速率都增大，故B正確；
C．恒溫恒容條件下，如果各反應物的起始物質的量之比等于其計量數之比，則各反應物的轉化率相等，所以恒溫恒容下，若X、Y起始物質的量之比為2：1，則X、Y的轉化率始終相等，故C正確；
D．恒溫恒壓條件下，該反應達到平衡后若只增加Z的量，容器體積增大，Z的濃度不變但X和Y濃度降低，平衡逆向移動，所以各物質的物質的量之比一定改變，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學反應平衡影響因素，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確恒溫恒壓、恒溫恒容的區(qū)別是解本題關鍵，注意分析壓強增大時是否導致參加反應的各物質濃度改變，如果發(fā)生改變的，則發(fā)生平衡移動，否則不發(fā)生平衡移動，為易錯題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品．工業(yè)上用粗氧化銅（含Fe2O3、FeO、Cu2O以及少量不溶性雜質）為原料制取氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）的生產流程如圖1：

已知：Cu2O在酸性環(huán)境中可以生成Cu2+和Cu
回答下列問題：．
（1）已知“浸渣”中不含銅單質，寫出Cu2O在“鹽酸浸出”中發(fā)生反應的化學方程式：Fe2O3+Cu2O+8HCl=2CuCl2+2FeCl2+4H2O
（2）“鹽酸浸出”中，銅的浸出率與浸出時間的關系如圖2所示．由圖可得出如下變化規(guī)律：
①隨著浸出時間（0-2h）的增加，Cu的浸出率相應的增加
②浸出時間超過2h后，Cu的浸出率變化不明顯．
（3）“凈化除雜”需先加入ClO2，其作用是（用離子方程式表示）5Fe2++ClO2+4H+=5Fe3++Cl-+2H2O．然后再調節(jié)溶液的pH約為4，可選用的試劑是（填選項字母）BC．
A．CuSO4     B．CuO    C．Cu2（OH）2CO3 D．NH3．H2O
（4）“操作I”包含多步實驗基本操作，依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌和風干等．工業(yè)上常采用無水乙醇代替水進行洗滌的主要原因是防止CuCl2•xH2O溶解，且乙醇易揮發(fā)．
（5）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）中x值，稱取ag晶體，加入足量10%的氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌后，用酒精燈加熱至質量不再減輕為止，冷卻、稱量所得固體質量為bg．計算得x=$\frac{80a-135b}{18b}$（用含a、b的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在實驗室用已知濃度的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液，裝置和操作如圖所示．請回答：
（1）配制100mL一定濃度的鹽酸，需選用b容量瓶（填字母）．
a．50mL   b．100mL   c．250mL   d．1000mL
（2）儀器A的名稱是酸式滴定管，其中裝入的試劑是鹽酸．
（3）錐形瓶B中發(fā)生反應的離子方程式為H++OH-═H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1 452kJ•mol-1
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1下列說法正確的是（　�。�
A．H2（g）的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
B．$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
C．同質量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多
D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.4 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上生產硝酸的主要過程如下：
I、以N2和H2為原料合成氨氣．反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q．
（1）下列措施可以提高H2的轉化率的是（填選項序號）bc．
a．選擇適當的催化劑   b．增大壓強    c．及時分離生成的NH3    d．升高溫度
（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應．若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質的量是原來的$\frac{15}{16}$，則N2的轉化率α1=     ；若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉化率為α2，則α2＞α1 （填“＞”、“＜”或“=”）．
II、以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
（3）氨氣催化氧化的催化劑是三氧化二鉻或鉑絲；氨氣也可以在純氧中燃燒生成無毒、無污染的產物，其燃燒方程式為4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（4）在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）-Q．
該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如圖所示．若t2，t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）ab．
a．在t1～t2時，可依據容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度
c．在t3～t4時，可依據容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
d．在t5時，容器內NO2的體積分數是整個過程中的最大值
III、硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
（5）催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6KJ
N2（g）+2O2（g）→2NO2 （g）+67.7KJ
則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是  4H2（g）+NO2（g）→N2（g）+4H2O（g）△H=+899.5KJ/mol．
（6）堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol，則反應的離子方程式是CO32-+2NO2=CO2↑+NO2-+NO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ/mol，某課外活動小組為了探究溫度和壓強對化學平衡的影響，做了如下兩組實驗：
Ⅰ．該小組的同學取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體．
請回答：
（1）A中的現象是氣體顏色加深
（填“加深”或“變淺”，下同）；B中的現象是氣體顏色變淺；
（2）由此可知，降低溫度，該化學平衡向正（填“正”或“逆”）反應方向移動；
Ⅱ．在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2與N2O4的混合氣體，將針筒前端封閉．
（1）將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深．
①最初推進針筒后顏色變深的原因是：針筒的容積減小，NO2濃度增大
②一段時間后氣體顏色又變淺的原因是：增大壓強后該平衡向正（填“正”或“逆”）反應方向移動；
（2）將第三支針筒活塞拉至20cm3處，在此過程中，氣體顏色的變化過程是先變淺后變深NO2的轉化率將減小（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應是氧化還原反應的是（　�。�
A．Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑B．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
C．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OD．2Al+Fe2O3═Al2O3+2Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對于可逆反應，A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）（正反應吸熱），下列圖象正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用鉑電極分別電解下列物質的溶液，陰極和陽極上同時都有氣體產生且溶液的pH下降的是（　�。�
A．KClB．CuSO4C．HClD．H2SO4

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