13．下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑B．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
C．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OD．2Al+Fe2O3═Al2O3+2Fe

分析 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，特征為化合價升降，則反應(yīng)中存在化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，沒有化合價變化的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑為分解反應(yīng)，反應(yīng)中沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+，不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．2Al+Fe2O3═Al2O3+2Fe為置換反應(yīng)，存在化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)中，故D選；
故選D．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)、特征為解答關(guān)鍵，注意掌握常見反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，試題有利于提高學生的靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．硫酸是基礎(chǔ)化工的重要產(chǎn)品，硫酸的消費量可作為衡量一個國家工業(yè)發(fā)展水平的標志．
生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
（1）一定溫度壓強下，SO3的體積分數(shù)[ϕ（SO3）]和y與SO2、O2的物質(zhì)的量之比[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$]的關(guān)系如圖1、圖2：

則b點n（SO2）/n（O2）=2：1；y表示的物理量可以是ACD．
A．SO2的轉(zhuǎn)化率   B．O2的轉(zhuǎn)化率C．SO3的平衡產(chǎn)率D．O2的體積分數(shù)
（2）Kp是以各氣體平衡分壓（各氣體的分壓=總壓×各氣體的體積分數(shù)）代替濃度平衡常數(shù)Kc中各氣體的濃度的平衡常數(shù)．在400～650℃時，Kp與溫度（T/K）的關(guān)系為lgKp=$\frac{4905.5}{T}$-4.6455，則在此條件下SO2轉(zhuǎn)化為SO3反應(yīng)的△H＜0（填“＞0”或“＜0”）．
（3）該反應(yīng)的催化劑為V2O5，其催化活性與溫度的關(guān)系如圖3，其催化反應(yīng)過程為：
①SO2+V2O5?SO3+V2O4 K1         
②$\frac{1}{2}$O2+V2O4?V2O5     K2
則在相同溫度下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)K=（K1×K2）2（以含K1、K2的代數(shù)式表示）．
（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2時，SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖4：則460℃、1.0atm下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）的Kp=116.5atm1/2．
（5）綜合第（3）、（4）題圖給信息，工業(yè)生產(chǎn)中通常采用壓強和溫度范圍為a．
a．高壓400～500℃b．常壓400～500℃c．高壓500～600℃d．常壓500～600．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進行的是（　�。�
A．2KClO3（s）=2KCl（s）+3O2（g）△H=-78.03 kJ•mol-1，△S=494.4 J•mol-1•K-1
B．CO（g）=C（s，石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=110.5 kJ•mol-1，△S=-89.4 J•mol-1•K-1
C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）△H=-444.3 kJ•mol-1，△S=-280.1 J•mol-1•K-1
D．NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4 （aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=37.30 kJ•mol-1，△S=184.0 J•mol-1•K-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某溫度下，對可逆反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0的下列敘述不正確的是（　�。�
A．容器體積不變，充入與反應(yīng)體系不反應(yīng)的N2，反應(yīng)速率不變；壓強不變，充入N2，反應(yīng)速率減小
B．升高溫度時，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也一定增大
C．恒溫恒容下，若X、Y起始物質(zhì)的量之比為2：1，則X、Y的轉(zhuǎn)化率始終相等
D．恒溫恒壓下，該反應(yīng)達到平衡后若只增加Z的量，重新達到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比可能不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述不正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉加熱可以分解，因為升高溫度利于熵增的方向自發(fā)進行
B．在溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向△G=△H-T△S＜0的方向進行
C．水結(jié)冰的過程不能自發(fā)進行的原因是熵減的過程，改變條件也不可能自發(fā)進行
D．混亂度減小的吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在某溫度下，可逆反應(yīng)mA+nB?pC+qD的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（　�。�
A．K越大，達到平衡時，反應(yīng)進行的程度越大
B．K越小，達到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
C．K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變
D．K隨溫度和壓強的改變而改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害．在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）    K=0.1，反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol．下列說法不正確的是（　�。�
A．降低溫度，H2S濃度減小，表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．通入CO后，逆反應(yīng)速率逐漸增大，直至再次平衡
C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為6mol
D．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-
B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2O
C．電池工作時，CO32-向電極B移動
D．反應(yīng)CH4+H2O $\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．已知H2的燃燒熱為285.8kJ•mol-1，S的燃燒熱為296kJ•mol-1，H2S氣體燃燒熱為561.7kJ•mol-1（H2S氣體完全燃燒生成物是SO2和水），則硫與氫氣反應(yīng)的熱化學方程式為H2（g）+S（s）=H2S（g）△H=-20.1 kJ•mol-1，依據(jù)“焓判據(jù)”判定此反應(yīng)是自發(fā)（填：“自發(fā)”或“非自發(fā)”）反應(yīng)．

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