Question

6．已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ/mol，某課外活動(dòng)小組為了探究溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，做了如下兩組實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．該小組的同學(xué)取了兩個(gè)燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO₂與N₂O₄的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個(gè)燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個(gè)燒杯中加入濃硫酸和NH₄NO₃固體．
請(qǐng)回答：
（1）A中的現(xiàn)象是氣體顏色加深
（填“加深”或“變淺”，下同）；B中的現(xiàn)象是氣體顏色變淺；
（2）由此可知，降低溫度，該化學(xué)平衡向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；
Ⅱ．在三支容積均為30cm³針筒中分別抽入10cm³NO₂與N₂O₄的混合氣體，將針筒前端封閉．
（1）將第二支針筒活塞迅速推至5cm³處，此時(shí)氣體的顏色變深，一段時(shí)間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深．
①最初推進(jìn)針筒后顏色變深的原因是：針筒的容積減小，NO₂濃度增大
②一段時(shí)間后氣體顏色又變淺的原因是：增大壓強(qiáng)后該平衡向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；
（2）將第三支針筒活塞拉至20cm³處，在此過程中，氣體顏色的變化過程是先變淺后變深NO₂的轉(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”，下同）．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）濃硫酸稀釋時(shí)放出熱量，導(dǎo)致溶液的溫度升高，硝酸銨溶解時(shí)吸收熱量，導(dǎo)致溶液的溫度降低，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)；
（2）根據(jù)氣體顏色的變化確定移動(dòng)方向；
Ⅱ．（1）減小體積，二氧化氮的濃度增大，則氣體顏色加深，同時(shí)增大氣體壓強(qiáng)，根據(jù)勒夏特列原理分析解答；
（2）體積變大，二氧化氮的濃度降低，顏色變淺；體積變大，壓強(qiáng)減小，平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)，顏色變深；根據(jù)平衡移動(dòng)方向判斷二氧化氮的轉(zhuǎn)化率的變化．

解答 解：Ⅰ．（1）濃硫酸稀釋時(shí)放出熱量，導(dǎo)致溶液的溫度升高，硝酸銨溶解時(shí)吸收熱量，導(dǎo)致溶液的溫度降低，反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）是放熱反應(yīng)，A燒杯中，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮?dú)怏w濃度增大，氣體顏色加深，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮濃度降低，所以氣體顏色變淺，
故答案為：加深； 變淺；
 （2）由以上分析知，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
故答案為：正；
Ⅱ．（1）①氣體體積由10cm³迅速推至5cm³處，氣體體積減小，氣體的體積減小時(shí)，NO₂濃度增大，則氣體顏色加深；
故答案為：氣體的體積減小，NO₂濃度增大，氣體的顏色加深；
②氣體體積減小，則氣體壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮濃度降低，所以氣體顏色變淺，
故答案為：正；
（2）體積變大，二氧化氮的濃度降低，顏色變淺；體積變大，壓強(qiáng)減小，平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)，顏色變深；化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)，即向著生成NO₂的方向移動(dòng)，則NO₂轉(zhuǎn)化率降低；
故答案為：先變淺后變深；    減�。�

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，難度不大，根據(jù)勒夏特里原理來分析解答即可．