12．用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結(jié)論錯誤的是（　　）
A．溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕
B．生鐵的腐蝕中化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍
C．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
D．兩溶液中負極反應(yīng)均為：Fe-2e-═Fe2+

分析 根據(jù)壓強與時間關(guān)系圖知，pH=2的醋酸溶液中壓強隨著反應(yīng)的進行而逐漸增大，說明該反應(yīng)發(fā)生析氫腐蝕，pH=4的醋酸溶液中壓強隨著反應(yīng)的進行而逐漸減小，說明發(fā)生吸氧腐蝕，根據(jù)原電池原理來分析解答．

解答 解：A．根據(jù)PH=2的溶液中壓強與時間的關(guān)系知，壓強隨著反應(yīng)的進行而逐漸增大，說明該裝置發(fā)生析氫腐蝕，則溶液pHpH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕，故A正確；
B．金屬的腐蝕以電化學(xué)腐蝕為主，所以生鐵的腐蝕中電化學(xué)腐蝕更普遍，故B錯誤；
C．pH=4的醋酸溶液中壓強隨著反應(yīng)的進行而逐漸減小，說明發(fā)生吸氧腐蝕，pH=4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕，故C正確；
D．兩個溶液中都發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵均作負極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了析氫腐蝕和吸氧腐蝕，根據(jù)壓強與時間的關(guān)系分析吸氧腐蝕和析氫腐蝕、反應(yīng)速率大小、電極反應(yīng)等知識點，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-
B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2O
C．電池工作時，CO32-向電極B移動
D．反應(yīng)CH4+H2O $\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．已知H2的燃燒熱為285.8kJ•mol-1，S的燃燒熱為296kJ•mol-1，H2S氣體燃燒熱為561.7kJ•mol-1（H2S氣體完全燃燒生成物是SO2和水），則硫與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2（g）+S（s）=H2S（g）△H=-20.1 kJ•mol-1，依據(jù)“焓判據(jù)”判定此反應(yīng)是自發(fā)（填：“自發(fā)”或“非自發(fā)”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．下列反應(yīng)的推斷或解釋正確的是（　�。�
操作可能的實驗現(xiàn)象解釋
A某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-
B將SO2中通入硝酸鋇溶液中有白色沉淀生成BaSO3不溶于硝酸
C同溫同壓下，用pH試紙測定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性碳酸鈉發(fā)生了水解
D向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液先變藍后褪色Cl2先表現(xiàn)氧化性、后表現(xiàn)強氧化性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　　）
A．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，推斷溶液中含有NH4+
B．無色試液在焰色反應(yīng)中呈黃色，推斷試液是鈉鹽溶液，不含鉀鹽
C．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，推斷溶液中含有CO32-
D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，推斷溶液中含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．托盤天平、容量瓶、量筒是常見的中學(xué)化學(xué)計量儀器，熟知這些儀器的使用是定量研究化學(xué)的基礎(chǔ)．
（1）其中標示出使用溫度的儀器是容量瓶、量筒．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCEF （填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液             
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液         
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體                          
F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）如圖是某些儀器的刻度部分示意圖，圖中各儀器虛線為所示讀數(shù)．其中為量筒的是② （填編號，），讀數(shù)為2.6mL．
（4）實驗室用98%的濃硫酸配制 （濃硫酸的密度為1.84g/mL）450mL 0.1mol•L-1的硫酸．回答下列問題
①配制中應(yīng)選用500mL（寫出規(guī)格）的容量瓶，應(yīng)量取2.7mL 98%的濃硫酸．
②量筒在使用前已洗干凈但不干燥，對結(jié)果是否造成影響是（填“是”或“否”），某同學(xué)認為將量筒內(nèi)的濃硫酸倒出之后，應(yīng)將量筒洗滌-下并將洗滌液并人燒杯中，最后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，你認為他的做法錯（填“對”或“錯”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．為了證明甲酸中含有乙醛，應(yīng)采用的方法是（　　）
A．加入銀氨溶液，并水浴加熱
B．加入2～3滴石蕊試液
C．先加入濃NaOH溶液，加熱蒸餾，把蒸餾出的物質(zhì)加銀氨溶液并水浴加熱
D．直接蒸餾，把蒸餾出的物質(zhì)加NaOH溶液調(diào)至堿性，再加銀氨溶液，并水浴加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知MOH為一元弱堿，25℃時，電離常數(shù)Kb=1×10-6mol•L -1，
（1）25℃時，將0.2mol•L-1 HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，此時混合溶液中由水電離出的c（H+）=Amol•L-1，若0.2mol/L HCl溶液中由水電離出的c（H+）=Bmol•L-1，則：
①比較A＞B．（填“＞”、“＜”或“=”）
②混合溶液中c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol•L -1（精確計算，填具體數(shù)字）
（2）25℃時，0.01mol•L -1MOH溶液的 pH=10，將其與等體積 pH=4的鹽酸溶液混合，則混合溶液的pH＞ 7（填“＞”、“＜”或“=”），此時溶液中M Cl的水解平衡常數(shù)Kh=10-8
（3）某化學(xué)興趣小組在隔絕空氣的環(huán)境中，用酸性KMnO4溶液去測定FeSO4溶液的濃度（已知：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、鑰匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶（填寫儀器名稱）．
②滴定實驗要用到酸式滴定管或堿式滴定管，在滴定前，裝標準液的滴定管要用標準液進行潤洗，其操作方法是彺滴定管中加入3到5ml 潤洗液，將滴定管傾斜，使略有角度，旋轉(zhuǎn)360度，將潤洗液倒掉，重復(fù)3次．
③某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式中，最合理的是b（夾持部分略去，填字母序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在密閉容器內(nèi)，下列已達到平衡的化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)升高溫度并同時減小壓強時，平衡一定向右移動的是（　�。�
A．A（g）+2B（g）?2C（g）；△H1＞0B．A（g）+B（g）?C（g）+D（g）；△H2＞0
C．A（s）+2B（g）?C（g）；△H3＞0D．A（s）?B（g）+C（g）；△H4＜0

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