2.明礬石的組成和明礬相似,是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料,此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質(zhì).具體實(shí)驗(yàn)流程如圖:

請回答下列問題:
(1)明礬石焙燒時產(chǎn)生SO2,請你寫出能驗(yàn)證SO2具有還原性且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯的化學(xué)方程式:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.
(2)操作1所用到的玻璃儀器的名稱是漏斗、燒杯、玻璃棒.
(3)請你寫出驗(yàn)證溶液1中有NH${\;}_{4}^{+}$的實(shí)驗(yàn)過程:取少量溶液1于試管中,加入濃氫氧化鈉溶液加熱,有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成,證明溶液1中含有NH4+
(4)由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3+HCO3-
(5)實(shí)驗(yàn)室用Fe2O3與CO反應(yīng)來制取單質(zhì)Fe.
①請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置,順序?yàn)锳→E→B→C→D.

②檢查裝置A氣密性的方法是關(guān)閉a、b兩處活塞,將導(dǎo)氣管插入水槽中,微熱,導(dǎo)氣管口有氣泡產(chǎn)生,停止微熱,一段時間后,導(dǎo)管中形成一段水柱,說明氣密性良好.
③在點(diǎn)燃B處的酒精燈前,應(yīng)進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)CO氣體純度.
④裝置C的作用是除去CO氣體混有的二氧化碳,利于CO點(diǎn)燃.

分析 (1)驗(yàn)證SO2氣體具有還原性且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯可選用氯水、溴水、酸性高錳酸鉀等有顏色的強(qiáng)氧化性試劑;
(2)將液體和不溶于液體的固體分離開來的操作是過濾;
(3)銨根離子與強(qiáng)堿反應(yīng),轉(zhuǎn)化為氨氣,氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);
(4)明礬石的組成和明礬相似,還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質(zhì),可知固體為氫氧化鋁、氧化鋁、氧化鐵.試劑1將鋁元素轉(zhuǎn)化到溶液3中,并將氧化鐵除掉,所以試劑1為強(qiáng)堿,溶液3中含有偏鋁酸根,通入二氧化碳,生成氫氧化鋁沉淀;
(5)①A作用除去CO中混有的二氧化碳,B為Fe2O3與CO反應(yīng)裝置,C作用為吸收從B中出來的氣體混有的二氧化碳,D作用為燃燒剩余的CO,E作用為干燥進(jìn)入B裝置的氣體,據(jù)此連接裝置;
②利用氣體的熱脹冷縮進(jìn)行檢驗(yàn)裝置的氣密性是否良好;
③CO為易燃?xì)怏w,加熱前需要檢驗(yàn)其純度;
④CO有毒,直接排放空氣中,污染大氣,通過燃燒方法轉(zhuǎn)化為二氧化碳,從B中出來的氣體含有二氧化碳,不利于CO點(diǎn)燃.

解答 解:(1)選用氯水檢驗(yàn)時,氯氣與SO2在溶液中反應(yīng)生成鹽酸和硫酸,反應(yīng)方程式為:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,
故答案為:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;
(2)將液體和不溶的固體分離的操作方法為過濾,過濾操作用到的玻璃儀器有:漏斗、燒杯、玻璃棒,
故答案為:漏斗、燒杯、玻璃棒;
(3)驗(yàn)證溶液l中有NH4+的實(shí)驗(yàn)操作為:取少量溶液1于試管中,加入濃氫氧化鈉溶液加熱,有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成,證明溶液1中含有NH4+,
故答案為:取少量溶液1于試管中,加入濃氫氧化鈉溶液加熱,有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成,證明溶液1中含有NH4+;
(4)溶液3中含有偏鋁酸根,通入過量二氧化碳,反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫根離子,反應(yīng)離子方程式為:AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3+HCO3-,
故答案為:AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3+HCO3-
(5))①A作用除去CO中混有的二氧化碳,B為Fe2O3與CO反應(yīng)裝置,C作用為吸收從B中出來的氣體混有的二氧化碳,D作用為燃燒剩余的CO,E作用為干燥進(jìn)入B裝置的氣體,所以各裝置順序?yàn)椋篈→E→B→C→D,
故答案為:E→B→C→D;
②利用氣體的熱脹冷縮檢驗(yàn)氣密性,操作方法為:關(guān)閉a、b兩處活塞,將導(dǎo)氣管插入水槽中,微熱,導(dǎo)氣管口有氣泡產(chǎn)生,停止微熱,一段時間后,導(dǎo)管中形成一段水柱,說明氣密性良好,
故答案為:關(guān)閉a、b兩處活塞,將導(dǎo)氣管插入水槽中,微熱,導(dǎo)氣管口有氣泡產(chǎn)生,停止微熱,一段時間后,導(dǎo)管中形成一段水柱,說明氣密性良好;
③CO為易燃?xì)怏w,不純受熱會發(fā)生爆炸危險,所以在加熱前要檢驗(yàn)其純度,
故答案為:檢驗(yàn)CO氣體純度;
④從B中出來的氣體含有二氧化碳,不利于CO點(diǎn)燃,C裝置作用為除去CO氣體混有的二氧化碳,利于CO點(diǎn)燃,
故答案為:除去CO氣體混有的二氧化碳,利于CO點(diǎn)燃.

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)分離與提純方法的綜合應(yīng)用,題目難度中等,明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵,注意熟練掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法,明確物質(zhì)分離與提純方法及其應(yīng)用,試題知識點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng),充分考查了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.氮氧化物(NOx)種類很多,造成大氣污染的主要是NO和NO2,研究它們的綜合利用有重要意義.
(1)NO可通過氧化-還原法轉(zhuǎn)化為N2,轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{O_{2}}$NO2$→_{Ⅱ}^{CO(NH_{2})_{2}}$N2.反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+O2=2NO2;反應(yīng)Ⅱ的還原劑是CO(NH22
(2)NO還可與C在一定條件下反應(yīng)得到無污染的氣體.NO與C在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+C═N2+CO2
(3)NO也可直接用活性鐵粉轉(zhuǎn)化為N2.已知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H2
則6NO(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s)+3N2(g)△H=△H2-3△H1(用“△H1”、“△H2”表示).
(4)NO2可電解制備綠色硝化試劑N2O5.如圖是其原理示意圖.
①陽極電解液中的N2O4由NO2降溫轉(zhuǎn)化得到,降溫的原因是2NO2(g)?N2O4(g)△H<0,在其他條件不變時,降溫平衡右移,有利于NO2轉(zhuǎn)化為N2O4
②陽極區(qū)生成N2O5的電極反應(yīng)式是N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
③陰極區(qū)得到一種可循環(huán)利用的物質(zhì),其化學(xué)式是N2O4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向該溶液中通入過量的Cl2,則下列判斷正確的是(  )
①反應(yīng)前后,溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+
②有膠狀物質(zhì)生成
③有氣體產(chǎn)生
④溶液顏色發(fā)生變化
⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應(yīng).
A.僅①②③④B.僅②③④C.僅①③⑤D.僅②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng),電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成.由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害.某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究,設(shè)計實(shí)驗(yàn)流程如圖:

已知:
①NiCl2易溶于水,F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+
②已知實(shí)驗(yàn)溫度時的溶解度:NiC2O4>NiC2O4.•H2O>NiC2O4•2H2O.
③Ksp Ni(OH)2:5.0×10-16,Ksp(NiC2O4):4.0×10-10
認(rèn)真研讀題給信息,回答下列問題:
(1)酸溶后所留殘?jiān)闹饕煞萏挤?nbsp;(填物質(zhì)名稱).
(2)用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH,析出沉淀的成分為Fe(OH)3、Al(OH)3(填化學(xué)式);
(3)寫出加入Na2C2O4溶液后反應(yīng)的化學(xué)方程式NiCl2+Na2C2O4=NiC2O4↓+2NaCl.
(4)寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式NiC2O4+2OH-?Ni(OH)2+C2O42-,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8×105
(5)電解過程中陰極反應(yīng)式為:2H2O+2e-═H2↑+2OH-,沉淀Ⅲ可被電解所得產(chǎn)物之一氧化,寫出氧化反應(yīng)的離子方程式:2Ni(OH)2+2OH-+Cl2═2Ni(OH)3+2Cl-
(6)鐵鎳蓄電池,放電時總反應(yīng):Fe+Ni2O3+3H2O═Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有關(guān)該電池的說法不正確的是B.
A.電池的電解液為堿性溶液,電池的正極為Ni2O3,負(fù)極為Fe
B.電池充電時,陰極附近溶液的pH降低
C.電池放電時,負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-Fe(OH)2
D.電池充電時,陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列敘述正確的是( 。
A.盡管NO2能與水反應(yīng)生成硝酸,但NO2不屬于酸性氧化物
B.Na2O2粉末加入到FeSO4溶液中,產(chǎn)生白色沉淀,并放出大量氣泡
C.氨氣和氯化氫氣體混合后生成的NH4Cl是離子化合物,因此該反應(yīng)為離子反應(yīng)
D.往酸性KMnO4溶液中通入SO2驗(yàn)證SO2的漂白性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

7.現(xiàn)有一份由C、Al、Fe、Fe2O3、CuO中的幾種物質(zhì)組成的混合物粉末,某;瘜W(xué)課外小組取樣品進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)(其中部分產(chǎn)物已略去):

(1)取少量溶液X,加入過量的NaOH溶液,有沉淀生成.取上層清液,通入CO2,無明顯變化,說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫化學(xué)式)Al.
(2)Z為一種或兩種氣體:
①若Z只為一種氣體,試劑a為飽和NaHCO3溶液,則反應(yīng)Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
②若Z為兩種氣體的混合物,試劑a為適量H2O,則Z中兩種氣體的化學(xué)式是NO、CO2
(3)向Y中通入過量Cl2,并不斷攪拌,充分反應(yīng)后,溶液中的陽離子是(填寫離子符號)Cu2+、Fe3+、H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

14.現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質(zhì):
Ⅰ.欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對強(qiáng)弱,兩同學(xué)分別設(shè)計了以下兩組裝置:

請回答:
①如甲圖所示,分別用Na2CO3和NaHCO3做實(shí)驗(yàn),試管②中的試劑是c(填字母序號).
a.稀H2SO4           b.NaOH溶液          c.Ca(OH)2溶液
②如乙圖所示,試管④中裝入的固體應(yīng)該是NaHCO3(填化學(xué)式).
③通過上述實(shí)驗(yàn),得出的結(jié)論是:Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性強(qiáng)(填“強(qiáng)”或“弱”).
Ⅱ.欲鑒別兩種固體物質(zhì)可選用的試劑是CaCl2(或BaCl2)溶液.
Ⅲ.等物質(zhì)的量濃度的兩種物質(zhì)的溶液與同濃度的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率快的是NaHCO3(填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是(  )
A.K2SO4B.NH4ClC.CH3COONaD.H2SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.下表是關(guān)于有機(jī)物A、B的信息:
AB
①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②分子比例模型為
③能與水在一定條件下反應(yīng)
①由C、H兩種元素組成
②分子球棍模型為
根據(jù)表中信息回答下列問題:
(1)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱為1,2-二溴乙烷;寫出在一定條件下,A發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化學(xué)反應(yīng)方程式;
(2)B具有的性質(zhì)②③⑦(填序號);
①無色無味液體 ②有毒  ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 ⑥任何條件下均不與氫氣反應(yīng)  ⑦與溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色
(3)A的同系物碳原子n=4(填數(shù)字)開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體,請寫出符合前面要求的A的同系物及其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=CH(CH32

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同步練習(xí)冊答案