13．常溫下，向10ml 0.1mol•L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖．下列分析不正確的是（　　）
A．a～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸
B．b點(diǎn)溶液pH=5，此時(shí)酸堿恰好中和
C．c點(diǎn)溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
D．b～c任意點(diǎn)溶液均有c（H+）•c（OH-）=Kw=1.0×10-14

分析 A．根據(jù)圖象可知，a～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，加入氨水后生成強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大；
B．b點(diǎn)溶液pH=7，此時(shí)加入10mLHR，HR與一水合氨的濃度、體積相等，則二者恰好反應(yīng)；
C．c點(diǎn)時(shí)溶液的pH＞7，混合液顯示堿性，則c（OH-）＞c（H+），結(jié)合電荷守恒可知：c（NH4+）＞c（R-）；
D．b-c點(diǎn)，溶液的溫度不變，則水的離子積不變．

解答 解：A．a(chǎn)～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，也證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，故A正確；
B．體積圖象可知b點(diǎn)溶液pH=7，此時(shí)HR與一水合氨的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成NH4R，銨根離子與R-的水解程度相等，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)圖象可知，c點(diǎn)時(shí)溶液的pH＞7，混合液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），結(jié)合電荷守恒可知：c（NH4+）＞c（R-），故C正確；
D．常溫下水的離子積為：KW=c（H+）×c（OH-）=1.0×10-14，由于b-c點(diǎn)溶液的反應(yīng)溫度相同，則水的離子積不變，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度定性比較、溶液導(dǎo)電性及其影響等知識(shí)，題目難度中等，明確酸堿混合的定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B．水電離出的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ba2+、NO3-、K+、SO32-
C．使苯酚顯紫色的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
D．使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）在容量為50毫升的錐形瓶中放入一定量的NH4Cl晶體，用適量的水配成約20毫升飽和NH4Cl溶液．然后向溶液中投入少量鎂粉，使其充分反應(yīng)
①試分析本實(shí)驗(yàn)可觀察到的現(xiàn)象：生成白色沉淀，有氣泡冒出
②寫出有關(guān)離子方程式：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，Mg+2H+=Mg2++H2↑，Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
（2）已知液體SO2和純水的導(dǎo)電性相近，都能在一定程度上電離：2SO2?SO2++SO${\;}_{3}^{2-}$，在液態(tài)SO2中可用Cs2SO3去滴定SOCl2，發(fā)生反應(yīng)方程式為：SO32-+SO2+=2SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B是兩種含氧酸的酸式鹽溶液，焰色反應(yīng)均顯黃色，D、E均為無色氣體，H為不溶于酸的白色沉淀．

回答以下問題：
（1）化學(xué)式：ANaHSO3         B．NaHSO4
（2）C溶液電解時(shí)，陽極電極反應(yīng)方程式4OH--4e═2H2O+O2↑
（3）B溶液與某強(qiáng)堿反應(yīng)恰好使沉淀后溶液顯中性時(shí)離子反應(yīng)方程式SO42-+2H++Ba2++2 OH-═BaSO4↓+2 H2O
4）A與B溶液混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式HSO3-+H+═SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有兩瓶溶液，A溶液：1L 1mol•L-1的純堿溶液；B溶液：1L 1.25mol•L-1?的鹽酸．試計(jì)算在下列兩種情況下產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積各多少升？（忽略CO2溶解于水）
（1）將A逐滴加入到B中；
（2）將B逐滴加入到A中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究，總結(jié)出三個(gè)可以生成H2的反應(yīng)：①Zn+鹽酸；②Na+水；③Al+NaOH溶液．為點(diǎn)燃上述三個(gè)反應(yīng)生成的H2，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置圖：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出Al和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（2）在點(diǎn)燃H2之前必須先進(jìn)行驗(yàn)純．
（3）實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用上述裝置制得的H2時(shí)，①③實(shí)驗(yàn)獲得成功，②卻失敗了．他們分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快，Na的用量又太少．于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量，可教師說太危險(xiǎn)，你認(rèn)為產(chǎn)生危險(xiǎn)的原因是較多的鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，使試管內(nèi)H2與O2的混合氣點(diǎn)燃而爆炸．
（4）實(shí)驗(yàn)小組查閱鈉、苯（一種不溶于水的液態(tài)有機(jī)物）、水的密度分別為0.97g•mL-1、0.88g•mL-1、1.00g•mL-1，并據(jù)此對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)．在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中H2的生成速率減慢．（填“減慢”或“加快”）
（5）2.3g鈉投入20mL水中完全反應(yīng)放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.12L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是5mol•L-1．（不計(jì)溶液體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液，產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積，則平衡后溶液中（　�。�
A．C（Ba2+）=C（SO42-）=Ksp½
B．C（Ba2+）•C（SO42-）＞Ksp C（Ba2+）=C（SO42-）
C．C（Ba2+）•C（SO42-）=Ksp  C（Ba2+）＞C（SO42-）
D．C（Ba2+）•C（SO42-）≠Ksp C（Ba2+）＜C C（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．該化合物僅含碳、氫兩種元素B．該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：8
C．無法確定該化合物是否含有氧元素D．該化合物中一定含有氧元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑．
（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法．
①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．其次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的BaCl2（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．
②該法工藝原理如右．其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2．工藝中可以利用的單質(zhì)有H2、Cl2（填化學(xué)式）．
（2）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2．完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4
（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同量得電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍．

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