Question

9．將AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O設計成如圖所示的電化學裝置，其中C₁、C₂均為石墨棒．甲、乙兩組同學分別進行下述操作：
甲組：向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸
乙組：向B燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液
下列描述中，正確的是（　�。�

• A． 甲組操作過程中，C₁做正極
• B． 乙組操作過程中，C₂做負極，電極反應式為：AsO₃^3-+2e^-+2OH^-=AsO₄^3-+H₂O
• C． 兩次操作過程中，微安表（G）指針的偏轉方向相反
• D． 甲組操作時該裝置為原電池，乙組操作時該裝置為電解池

Answer 1

分析 由圖可知，該裝置為原電池，甲組發(fā)生AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O，C₁棒為負極；乙組、發(fā)生AsO₃^3-+I₂+2OH^-?AsO₄^3-+2I^-+H₂O，C₂棒為負極，電子由負極流向正極；
A．甲組中發(fā)生AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O，C₁棒碘離子失去電子發(fā)生氧化反應；
B．乙組中發(fā)生AsO₃^3-+I₂+2OH^-?AsO₄^3-+2I^-+H₂O，C₂做負極，發(fā)生氧化反應；
C．甲組和乙組操作，負極相反，所以轉移電子方向相反；
D．甲組和乙組發(fā)生的反應都是原電池反應．

解答 解：A．操作Ⅰ中發(fā)生AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O，C₁棒發(fā)生氧化反應為負極，故A錯誤；
B．乙組中發(fā)生AsO₃^3-+I₂+2OH^-?AsO₄^3-+2I^-+H₂O，C₂做負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式：AsO₃^3--2e^-+2OH^-=AsO₄^3-+H₂O，故B錯誤；
C．甲組和乙組操作，由A、B可知負極相反，所以轉移電子方向相反，兩次操作過程中，微安表（G）指針的偏轉方向相反，故C正確；
D．甲組和乙組發(fā)生的反應都是原電池反應，都是原電池，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查電解池和原電池，明確電解質的不同發(fā)生的電池反應不同是解答本題的關鍵，并熟悉原電池和電解池的工作原理來解答即可，題目難度中等．