2．下列有關(guān)環(huán)境問題的做法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．生活污水使用明礬殺菌消毒B．向燃煤中加入適量石灰石“固硫”
C．推廣使用可降解塑料防止白色污染D．提倡公交出行可減少氮氧化物排放

分析 A．明礬不具有強(qiáng)氧化性；
B．燃煤燃燒產(chǎn)生大量二氧化硫，能夠引起空氣污染；
C．聚乙烯、聚氯乙烯塑料難降解；
D．汽車尾氣中含有大量氮的氧化物．

解答 解：A．明礬不具有強(qiáng)氧化性，不能殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；
B．燃煤燃燒產(chǎn)生大量二氧化硫，能夠引起空氣污染，向燃煤中加入適量石灰石“固硫”，能夠減少二氧化硫排放，減少酸雨，故B正確；
C．推廣使用可降解塑料，可以減少聚乙烯、聚氯乙烯塑料的使用，可以防止白色污染，故C正確；
D．提倡公交出行，減少私家車使用，可減少氮氧化物排放，有利于環(huán)境保護(hù)，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)與生產(chǎn)、生活，熟悉生活中常見的環(huán)境污染及治理措施是解題關(guān)鍵，有助于養(yǎng)成愛護(hù)環(huán)境的習(xí)慣，題目難度不．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗虻庋h(huán)分解水是最具潛力的制氫方法．其反應(yīng)原理如下：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2OⅢ．2HI=H2+I2
（1）反應(yīng)Ⅱ在低溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行的原因是△H＞0．
在反應(yīng)器中加入SO2、I2、H2O的物質(zhì)的量分別為1mol、9mol、16mol，充分反應(yīng)靜置后得到混合物分成兩層--上層是含低濃度I2的H2SO4層和下層是高濃度的I2的HI層．
①根據(jù)上述事實(shí)，下列說法正確的是c（選填序號(hào)）．
a．H2SO4溶液和HI溶液不互溶
b．HI溶液的密度大于H2SO4溶液的密度
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨別兩層溶液的方法是觀察顏色，顏色深的是HI層，顏色淺的是硫酸層．
③HI層中存在I-+I2?I3-，c（H+）大于c（I-）+c（I3-）（填大于、小于或等于）
（2）已知：SO3（g）+H2O（g）=H2SO4（l）△H=-177kJ/mol
2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol
則2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）的△H=+550 kJ/mol
（3）電解乙醇水溶液制備氫氣具有誘人的前景，如圖是電解乙醇水溶液的裝置剖面，MEA為電解質(zhì)膜允許質(zhì)子通過．
①通電電解前需要向陰極區(qū)通入氬氣，其目的是陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，應(yīng)先排出空氣
②寫出陽極電極反應(yīng)式CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．鋅一空氣燃料電池可作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電解質(zhì)溶液為KOH，反應(yīng)為2Zn+O2+2H2O+4OH-=2Zn（OH）42-．下列說法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+移向負(fù)極
B．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH 不變
C．充電時(shí)，陰極的反應(yīng)為：Zn（OH）42-+2e-=Zn+4OH-
D．充電時(shí)，當(dāng)有4.48L 氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）釋放出來時(shí)，則析出固體Zn為13g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)  NH4++OH-=NH3↑+H2O
B．過量CO2通入Ca（ClO）2溶液中        ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
C．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液   CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液   2HSO3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+SO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，向100ml0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況．下列說法中正確的是（　�。�
A．HA為一元弱酸，MOH為一元強(qiáng)堿
B．滴入MOH溶液的體積為50ml時(shí)，（M+）＞（A-）
C．N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度
D．K點(diǎn)時(shí)，則有c（MOH）+（M+）=0.02mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率加快，說明Cu2+具有催化作用
B．向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中含有SO42-
C．在電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少多于陰極質(zhì)量的增加
D．298 K時(shí)，2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）能自發(fā)進(jìn)行，則其△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．FeCO3與砂糖混用可作補(bǔ)血?jiǎng)渣S鐵礦燒渣（含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）為主要原料制備FeCO3的流程如下：

（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%（密度是1.176g•cm-3）的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.6mol•L-1．
（2）檢驗(yàn)濾液A中存在Fe2+的試劑是酸性KMnO4溶液．
（3）加入足量鐵粉的作用除調(diào)節(jié)pH使Al3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀外，還有兩個(gè)作用，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（4）寫出濾液C與NH4HCO3溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（5）FeCO3在空氣中灼燒可制得鐵系氧化物材料．已知25℃，101kPa時(shí)：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3△H=-1648kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ•mol-1
寫出FeCO3在空氣中灼燒生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式：4FeCO3（s）+O2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ•mol-1．
（6）某興趣小組為充分利用副產(chǎn)品，欲利用濾渣D為原料制取Al2O3，請(qǐng)補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)步驟：向?yàn)V渣D中加入適量NaOH溶液，向?yàn)V液中通入足量CO2，過濾并洗滌沉淀，加熱所得沉淀至恒重，即可得氧化鋁．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．五種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如表：
元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息
Q原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
R最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱堿性
Y第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中離子半徑最小
Z單質(zhì)為銀白色固體，在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰
請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）Q原子的電子排布式為1s22s22p2，其同位素有12C、13C、14C．
（2）R與Z組成的化合物的化學(xué)式是Na2O、Na2O2．
（3）X氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為三角錐形．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物其濃溶液與同類物質(zhì)相比在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的特殊性有不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性．
（4）Y單質(zhì)與V2O5反應(yīng)的化學(xué)方程式為10Al+3V2O5$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al2O3+6V．
（5）在1.01×105Pa、298K時(shí)，1.4gQR氣體在1.6gR2氣體中完全燃燒，生成QR2氣體時(shí)放出14.15kJ熱量，表示QR燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氫氣是一種理想的“綠色能源”，對(duì)廢氣進(jìn)行脫碳處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用；利用氫能需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料．目前正在研究和使用的儲(chǔ)氫材料有鎂系合金、稀土系合金等．
Ⅰ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述不能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是abc．
a、混合氣體的平均式量保持不變
b、CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2參加反應(yīng)的同時(shí)有3mol H-H鍵生成
③CO2的濃度隨時(shí)間（0～t2）變化如下圖所示，在t2時(shí)將容器容積縮小一倍，t3時(shí)達(dá)到平衡，t4時(shí)降低溫度，t5時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)畫出t2～t6CO2的濃度隨時(shí)間的變化．

Ⅱ．（1）已知：
Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H═-74.5kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H═-64.4kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H═+84.6　kJ•mol-1
（2）儲(chǔ)氫材料Mg（AlH4）2在110～200℃的反應(yīng)為：Mg（AlH4）2═MgH2+2Al+3H2↑．
反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L．
（3）鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5（s）+3H2（g）?LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可改變的條件是bc（填字母編號(hào)）．
a．增加LaNi5H6（s）的量
b．升高溫度
c．減小壓強(qiáng)
d．使用催化劑
（4）儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：

①某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為amol•L-1，平衡時(shí)苯的濃度為b mol•L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{27^{4}}{a-b}$mol3•L-3（用含a、b的代數(shù)式表示）．
②一定條件下，如圖裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物）．

A是電源的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）；電解過程中產(chǎn)生的氣體F為O2（填化學(xué)式）：電極D上發(fā)生的電極反應(yīng)為C6H6+6H++6e-═C6H12．

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同步練習(xí)冊(cè)答案