20.有短周期X、Y、Z、M、W為五種短周期元素.其中X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L-1;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半.下列說法正確的是( 。
A.原素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
B.Y的最高價(jià)氧化物的水化物能與其簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽且顯堿性
C.由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體
D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價(jià)鍵

分析 短周期X、Y、Z、M、W為五種短周期元素,其中X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15,最外層電子數(shù)平均為5,X與Z可形成XZ2氣態(tài)分子,X為+4價(jià),Y為-2價(jià),可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度0.76g•L-1,該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為:22.4L/mol×0.76g•L-1=17g/mol,則M為H元素;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半,則W的質(zhì)子數(shù)為:$\frac{1}{2}$(6+7+8+1)=11,故W為Na元素,據(jù)此進(jìn)行解答.

解答 解:短周期X、Y、Z、M、W為五種短周期元素,其中X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15,最外層電子數(shù)平均為5,X與Z可形成XZ2氣態(tài)分子,X為+4價(jià),Y為-2價(jià),可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度0.76g•L-1,該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為:22.4L/mol×0.76g•L-1=17g/mol,則M為H元素;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半,則W的質(zhì)子數(shù)為:$\frac{1}{2}$(6+7+8+1)=11,故W為Na元素,
A.Z、W分別為Na、O元素,鈉離子和氧離子的核外電子總數(shù)都是8,電子層結(jié)構(gòu)相同,故A錯(cuò)誤;
B.Y為N元素,其最高價(jià)氧化物的水化物能與其簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽為硝酸銨,硝酸銨呈酸性,故B錯(cuò)誤;
C.X為C元素,碳元素形成的單質(zhì)不一定為原子晶體,如石墨,故C正確;
D.C、N、O、H四種元素可以形成CO(NH22,氨基酸等,不含離子鍵,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,題目難度中等,根據(jù)密度判斷Y與M形成的氣態(tài)化合物是氨氣是推斷的關(guān)鍵,注意X、Z元素推斷奇偶性的利用,易錯(cuò)選項(xiàng)是D,注意往往漏掉尿素而導(dǎo)致錯(cuò)誤,為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.水(H2O)在很多化學(xué)反應(yīng)中具有極其重要的作用.請研究下列水參與的氧化還原反應(yīng).
 ①NaH+H2O═NaOH+H2↑   
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 
 ③Na+2H2O═2NaOH+H2↑  
④3NO2+H2O═2HNO3+NO    
 ⑤2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2
⑥2F2+2H2O═4HF+O2
水只作氧化劑的是①③;水只作還原劑的是⑥;水既作氧化劑,又作還原劑的是⑤;水既不作氧化劑,又不是還原劑的是②④.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.利用所學(xué)化學(xué)知識解答下列問題:
①利用反應(yīng)NO2+NH2-→N2+H2O(未配平)消除NO2的簡易裝置如圖所示.電極b的電極反應(yīng)式為2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2;消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L NH3時(shí),被消除的NO2的物質(zhì)的量為0.15mol.
②合成氨的原料氣需脫硫處理.一種脫硫方法是:先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS;NaHS再與NaVO3反應(yīng)生成S、Na2V4O9和物質(zhì)X.NaHS再與NaVO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.室溫條件下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的描述正確的是( 。
A.向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液為中性,則$\frac{c(N{a}^{+})}{2c(C{O}_{3}^{2-})}$>1
B.pH相同的氨水和Ba (OH)2溶液中:2c (NH4+)=c ( Ba2+
C.等濃度的KHSO3溶液與KOH溶液等體積混合:c(OH-)-c(H+)=c(HSO3-)+c(H2SO3
D.向Mg (OH)2濁液中加入少量NH4Cl粉末$\frac{c(M{g}^{2+})}{c(O{H}^{-})}$不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.工業(yè)上回收利用某合金廢料(主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等,已知Co、Fe均為中等活潑金屬)的工藝流程如圖:

回答下列問題:
( l ) ( NH42C2O4中C的化合價(jià)為+3.
(2)合金廢料加入鹽酸浸取,該鹽酸不能換為硝酸,原因是硝酸溶解金屬時(shí)會(huì)生成有毒氣體,且Cu也溶解在硝酸中,殘?jiān)麺 的主要成分是一種金屬單質(zhì),該金屬為Cu.
(3)“浸出液”中先后加入的兩種試劑涉及氨水、H2O2溶液,應(yīng)先加入H2O2溶液,加入氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
(4)溶液A中的金屬陽離子是Co2+、Li+,加入(NH42C2O4溶液的目的是使Co2+轉(zhuǎn)化為草酸鈷沉淀.
(5)“操作l”的名稱是過濾.草酸鈷高溫焙燒生成Co2O3,實(shí)驗(yàn)室中高溫焙燒使用的儀器是d(填字母).
a.蒸發(fā)皿     b.表面皿     c.燒杯     d.坩堝
(6)已知Li2CO3微溶于水,其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系如表.“操作2”中,蒸發(fā)濃縮后需趁熱過濾,其目的是減少Li2CO3的溶解損失,90℃時(shí)Ksp(Li2CO3)的值為4.0×10-3
溫度/℃10306090
濃度/mol/L0.210.170.140.10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用.請回答下列問題:
(1)圖1是常溫下1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/mol
(2)在恒溫、恒容的密閉容器中,通入一定量的N2O4發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)△H如圖2
①在0-60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為0.001mol•L-1•s-1
②溫度升高,混合氣體的顏色變深,則△H>0(填“>”或“<”).
③改變條件重新達(dá)到平衡時(shí),要使N2O4的體積分?jǐn)?shù)變大,可采取的措施有ac(填字母).
a.向混合氣體中通入N2O4 b.升高溫度
c.向混合氣體中通入NO2 d.使用高效催化劑
(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B為0.1mol•L-1的CH3COONa溶液.
①A、B兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的順序?yàn)閏(NO3-)>c(NO2-)>c(CH3COO-)(已知HNO2的電離
常數(shù)Ka=7.1×10-4mol•L-1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol•L-1).
②可使A、B兩溶液的PH相等的方法是bc(填字母).
a.向溶液A中加適量水               b.向溶液A中加適量NaOH
c.向溶液B中加適量水               d.向溶液B中加適量NaOH
(4)銅既能與稀硝酸反應(yīng),也能與濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí),可將方程式表示為:
Cu+HNO3→Cu(NO32+NO↑+NO2↑+H2O(方程式未配平).0.6molCu被硝酸完全溶解后,如果得到的
NO和NO2物質(zhì)的量相同,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為1.8mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的是(  )
選項(xiàng)ABCD
實(shí)驗(yàn)過程
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>將乙二醇(HOCH2CH2OH)轉(zhuǎn)化為乙二酸(H2C2O4比較氯化鐵和二氧化錳對H2O2分解反應(yīng)的催化效果證明稀硝酸與銅反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出氧化性用SO2與Ba(NO32反應(yīng)獲得BaSO3沉淀
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.某興趣小組根據(jù)鎂與沸水的反應(yīng)推測鎂也能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng).資料顯示:鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物.該興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證產(chǎn)物并探究反應(yīng)原理.
實(shí)驗(yàn)1:用砂紙擦去鎂條表面氧化膜,將其放人盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中,迅速反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液由淺紅變紅.
(1)提出假設(shè)
該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物作出如下假設(shè):
假設(shè)1:可能為Mg(OH)2
假設(shè)2:可能為MgCO3
假設(shè)3:可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3•yMg(OH)2]
(2)設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測:
實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
實(shí)驗(yàn)Ⅱ將實(shí)驗(yàn)I中收集到的氣體點(diǎn)燃能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰①該氣體為氫氣
實(shí)驗(yàn)Ⅲ取實(shí)驗(yàn)I中的白色不溶物,洗滌,加入足量此空刪去②稀鹽酸產(chǎn)生氣泡,沉淀全部溶解;白色不溶物可能含有MgCO3
實(shí)驗(yàn)Ⅳ取實(shí)驗(yàn)I中的澄清液,向其中加入少量CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀;溶液中存在此空刪去③CO32-離子
(3)設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)確定實(shí)驗(yàn)I的產(chǎn)物:稱取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物6.20g,充分加熱灼燒至不再產(chǎn)生氣體為止,并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A(盛足量濃硫酸)和B(盛足量堿石灰)中.實(shí)驗(yàn)前后裝置A增重0.36g,裝置B增重2.64g,則白色不溶物的化學(xué)式3MgCO3•Mg(OH)2或Mg4(OH)2(CO33

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.能證明乙醇C2H6O分子有一個(gè)羥基的事實(shí)是( 。
A.乙醇完全燃燒生成CO2和H2O
B.0.1 mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.05 mol氫氣
C.乙醇能溶于水
D.乙醇能脫水

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同步練習(xí)冊答案