Question

20．有短周期X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．其中X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L^-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半．下列說法正確的是（　�。�

• A． 原素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
• B． Y的最高價氧化物的水化物能與其簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽且顯堿性
• C． 由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體
• D． 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

Answer 1

分析 短周期X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，其中X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15，最外層電子數(shù)平均為5，X與Z可形成XZ₂氣態(tài)分子，X為+4價，Y為-2價，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度0.76g•L^-1，該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為：22.4L/mol×0.76g•L^-1=17g/mol，則M為H元素；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半，則W的質(zhì)子數(shù)為：$\frac{1}{2}$（6+7+8+1）=11，故W為Na元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：短周期X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，其中X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15，最外層電子數(shù)平均為5，X與Z可形成XZ₂氣態(tài)分子，X為+4價，Y為-2價，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度0.76g•L^-1，該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為：22.4L/mol×0.76g•L^-1=17g/mol，則M為H元素；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半，則W的質(zhì)子數(shù)為：$\frac{1}{2}$（6+7+8+1）=11，故W為Na元素，
A．Z、W分別為Na、O元素，鈉離子和氧離子的核外電子總數(shù)都是8，電子層結(jié)構(gòu)相同，故A錯誤；
B．Y為N元素，其最高價氧化物的水化物能與其簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽為硝酸銨，硝酸銨呈酸性，故B錯誤；
C．X為C元素，碳元素形成的單質(zhì)不一定為原子晶體，如石墨，故C正確；
D．C、N、O、H四種元素可以形成CO（NH₂）₂，氨基酸等，不含離子鍵，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，根據(jù)密度判斷Y與M形成的氣態(tài)化合物是氨氣是推斷的關(guān)鍵，注意X、Z元素推斷奇偶性的利用，易錯選項(xiàng)是D，注意往往漏掉尿素而導(dǎo)致錯誤，為易錯點(diǎn)．