Question

FeCl₃溶液、酸性KMnO₄溶液及稀HNO₃都可以氧化KI變成I₂，它們各自發(fā)生的變化是：①Fe³⁺→Fe²⁺ ②MnO

- 4

→Mn²⁺ ③HNO₃→NO．如果分別用等物質(zhì)的量的FeCl₃溶液、酸性KMnO₄溶液及稀HNO₃氧化足量的KI得到I₂，產(chǎn)生I₂最多的物質(zhì)是

 

，最少的物質(zhì)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：

分析：反應(yīng)中I^-→I₂，失去1個(gè)電子，而Fe³⁺→Fe²⁺得到1個(gè)電子，MnO₄^-→Mn²⁺得到5個(gè)電子，HNO₃→NO得到3個(gè)電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等進(jìn)行判斷．

解答： 解：氧化時(shí)I^-，F(xiàn)e³⁺→Fe²⁺得到1個(gè)電子，
MnO₄^-→Mn²⁺得到5個(gè)電子，
HNO₃→NO得到3個(gè)電子，I^-→I₂，失去1個(gè)電子，
則分別用等物質(zhì)的量的FeCl₃溶液、酸性KMnO₄溶液及稀HNO₃氧化足量的KI得到I₂，產(chǎn)生I₂最多的物質(zhì)是MnO₄^-，最少的物質(zhì)是Fe³⁺．
故答案為：MnO₄^-；Fe³⁺．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，注意把握元素化合價(jià)的變化，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等計(jì)算，題目難度不大．