Question

10．已知ABCDEF六種元素，核電荷數(shù)依次增大，A的陽離子是一個質(zhì)子，C的核電葆數(shù)是A、B兩者之和，B的單質(zhì)是空氣中含量最大的成分，D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，E原子得到一個電子成為8電子穩(wěn)定結構，F(xiàn)原子前兩個電子層電子數(shù)之和是其電子總數(shù)的一半．
請回答：
（1）BA₃為極性分子（選填極性、非極性），為三角錐形空間構型，其電子式為．
（2）ABE形成的化合物在固態(tài)時為離子晶體，其中含的化學鍵類型有共價鍵、離子鍵（選填極性鍵、非極性鍵、離子鍵）
（3）用電子式表示F和E的化合物的形成過程．
（4）若C、D可按1：1化合生成離子化合物X，X為Na₂O₂（填化學式）

Answer 1

分析 已知ABCDEF六種元素，核電荷數(shù)依次增大，A的陽離子是一個質(zhì)子，則A為H元素；B的單質(zhì)是空氣中含量最大的成分，則B為N元素；C的核電荷數(shù)是A、B兩者之和，則C的核電荷數(shù)=7+1=8，則C為O元素；F原子前兩個電子層電子數(shù)之和是其電子總數(shù)的一半，F(xiàn)原子總電子數(shù)為20，則F為Ca元素；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，其原子序數(shù)大于O（8），則D含有3個電子層，最外層含有1個電子，為Na元素；E原子得到一個電子成為8電子穩(wěn)定結構，其原子序數(shù)大于Na，則E為Cl元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：已知ABCDEF六種元素，核電荷數(shù)依次增大，A的陽離子是一個質(zhì)子，則A為H元素；B的單質(zhì)是空氣中含量最大的成分，則B為N元素；C的核電荷數(shù)是A、B兩者之和，則C的核電荷數(shù)=7+1=8，則C為O元素；F原子前兩個電子層電子數(shù)之和是其電子總數(shù)的一半，F(xiàn)原子總電子數(shù)為20，則F為Ca元素；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，其原子序數(shù)大于O（8），則D含有3個電子層，最外層含有1個電子，為Na元素；E原子得到一個電子成為8電子穩(wěn)定結構，其原子序數(shù)大于Na，則E為Cl元素，
（1）BA₃為NH₃，氨氣為三角錐形，分子結構不對稱，是由極性鍵構成的極性分子；NH₃為共價化合物，氨氣分子中氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，其電子式為，
故答案為：極性；三角錐形；；
（2）ABE形成的化合物為氯化銨，氯化銨為在固態(tài)時為離子晶體，其中含的化學鍵有共價鍵和離子鍵，
故答案為：離子；共價鍵、離子鍵；
（3）F和E形成的化合物為氯化鈣，氯化鈣為離子化合物，用電子式表示氯化鈣的形成過程為：，
故答案為：；
（4）C、D分別為O、Na元素，C、D可按1：1化合生成離子化合物X為過氧化鈉，其化學式為：Na₂O₂，
故答案為：Na₂O₂．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意掌握常見化學用語的概念及書寫原則，試題有利于提高學生的分析、理解能力及邏輯推理能力．