1．一定溫度下，將 2mol SO2 和 1mol O2充入2L密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ•mol-1，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率
B．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)放出197kJ 的熱量
C．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2：1：2
D．SO2和SO3物質(zhì)的量之和一定為2mol

分析 A．平衡時(shí)不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
B．為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化；
C．分子數(shù)的關(guān)系與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)；
D．起始加入2molSO2，化學(xué)反應(yīng)中S原子守恒．

解答 解：A．平衡時(shí)不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍，故A錯(cuò)誤；
B．由熱化學(xué)方程式可知，2molSO2完全反應(yīng)放熱為197kJ，為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)放出熱量小于197kJ，故B錯(cuò)誤；
C．分子數(shù)的關(guān)系與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，則不能確定達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比，故C錯(cuò)誤；
D．起始加入2molSO2，化學(xué)反應(yīng)中S原子守恒，則SO2和SO3物質(zhì)的量之和一定為2mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、原子守恒及平衡特點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．硝酸與金屬反應(yīng)，濃度不同生成的還原產(chǎn)物也可能不同．某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究．

a．鎂與硝酸反應(yīng)生成各氣體產(chǎn)物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線如圖甲所示
b．NO2沸點(diǎn)：21℃；NO沸點(diǎn)：-151℃
c．2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2O，NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O
（1）請(qǐng)寫出Mg放入10mol•L-1硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+4HNO3=Mg（NO3）2+2H2O+2NO2↑；
該小組擬選用如圖A B C D所示裝置探究鎂與4mol•L-1硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物．連接裝置A→B→C→D→C，檢查氣密性，按圖示加入試劑，D中通入的O2微過(guò)量．
（2）a儀器的名稱是分液漏斗．
（3）前一個(gè)C裝置的作用是吸收未被冷卻的二氧化氮，證明氣體產(chǎn)物中有NO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中酚酞溶液不褪色，D裝置中有紅棕色氣體出現(xiàn)．
（4）從后一個(gè)C裝置中逸出的氣體是氮?dú)夂蜌錃猓?br />（5）某同學(xué)測(cè)想A溶液中可能還有一種還原產(chǎn)物NH4NO3，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證他的猜想取少量A中溶液于試管中，加入過(guò)量濃氫氧化鈉溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，微熱試管，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可證明有銨根離子產(chǎn)生，產(chǎn)物中含硝酸銨．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化，下列反應(yīng)的能量變化與如圖相符的是（　�。�
A．高溫煅燒石灰石
B．氧化鈣與水反應(yīng)
C．氫氣還原氧化銅
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列根據(jù)事實(shí)推出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．Na2O2溶于水得到NaOH，所以Na2O2為堿性氧化物
B．NaHSO4溶液、Na2CO3溶液分別呈酸性、堿性，則NaHSO4屬于酸，Na2CO3屬于堿
C．HCl、NH3的水溶液都能導(dǎo)電，則HCl、NH3均屬于電解質(zhì)
D．用一束光照射稀豆?jié){時(shí)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則稀豆?jié){屬于膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．將物質(zhì)的量相等的A、B混合加入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）?xC（氣）+2D（氣）．經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L．c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min）．回答下列問(wèn)題：
（1）x值是2．
（2）用B表示5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（3）反應(yīng)開始前加入容器中的A、B的物質(zhì)的量分別為3mol、3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　　）
A．H2SO4B．Ba（OH）2C．CH3COONaD．KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．恒溫下，物質(zhì)的量之比為2：1的SO2和O2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），n（SO2）隨時(shí)間變化關(guān)系如表：
時(shí)間/min012345
n（SO2）/mol0.200.160.130.110.080.08
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)容器中氣體的密度不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若要提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可用空氣代替純氧氣并鼓入過(guò)量空氣
C．從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/（L•min）
D．容器內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為5：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．在下列各組物質(zhì)中：
A．O2和O3
B．氘和氚
C．CH3（CH2）2CH3和
D．和
E．CH4和CH3（CH2）2CH3
①互為同位素的是B
②互為同素異形體的是A ．
③互為同系物的是E
④互為同分異構(gòu)的是C．（均填選項(xiàng)號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與 NH3相似．下列對(duì) NCl3 和 NH3的有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．NCl3 的沸點(diǎn)高于 NH3 的沸點(diǎn)
B．在氨水中，大部分 NH3 與 H2O 以氫鍵（用“…”表示）結(jié)合形成 NH3•H2O 分子，則NH3•H2O  的結(jié)構(gòu)式為
C．NCl3 分子是非極性分子
D．NBr3 比 NCl3 易揮發(fā)

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