A. | 圖中C點(diǎn)鋁元素存在的形式是AlO2- | |
B. | 原混合溶液中c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=1:2 | |
C. | 向D點(diǎn)溶液中通入過(guò)量CO2氣體,最終將得到9mol沉淀 | |
D. | OA段反應(yīng)的離子方程式為:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4 |
分析 向含Al2(SO4)3 和 AlCl3的混合溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Al3+與OH-、Ba2+與SO42-之間的離子反應(yīng),如下:
Ba2++SO42-═BaSO4↓,Al3++3OH-═Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,
假設(shè)1molAl2(SO4)3中SO42-完全被沉淀所需Ba(OH)2量為3mol,提供6molOH-,1molAl2(SO4)3中含有2molAl3+,由反應(yīng)Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知,2molAl3+完全沉淀,需要6molOH-,則:
從起點(diǎn)到A點(diǎn),可以認(rèn)為是硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀,A點(diǎn)時(shí)SO42-完全沉淀,
A-B為氯化鋁與氫氧化鋇的反應(yīng),B點(diǎn)時(shí)溶液中Al3+完全沉淀,產(chǎn)生沉淀達(dá)最大值,溶液中溶質(zhì)為BaCl2,
B-C為氫氧化鋁與氫氧化鋇反應(yīng),C點(diǎn)時(shí)氫氧化鋁完全溶解,
A.C點(diǎn)時(shí)氫氧化鋁完全溶解;
B.前3LBa(OH)2溶液與溶液中Al2(SO4)3反應(yīng),從3L-6L為Ba(OH)2溶液與溶液中AlCl3反應(yīng),據(jù)此計(jì)算;
C.根據(jù)Al鹽酸守恒可知D點(diǎn)的溶液中含有4molAlO2-,通入過(guò)量二氧化碳后生成沉淀為氫氧化鋁,應(yīng)該為4mol;
D.OA段實(shí)質(zhì)為Ba(OH)2溶液與溶液中Al2(SO4)3反應(yīng).
解答 解:向含Al2(SO4)3 和 AlCl3的混合溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Al3+與OH-、Ba2+與SO42-之間的離子反應(yīng),如下:Ba2++SO42-═BaSO4↓,Al3++3OH-═Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,
假設(shè)1molAl2(SO4)3中SO42-完全被沉淀所需Ba(OH)2量為3mol,提供6molOH-,1molAl2(SO4)3中含有2molAl3+,由反應(yīng)Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知,2molAl3+完全沉淀,需要6molOH-,故:
從起點(diǎn)到A點(diǎn),可以認(rèn)為是硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀,A點(diǎn)時(shí)SO42-完全沉淀,
A-B為氯化鋁與氫氧化鋇的反應(yīng),B點(diǎn)時(shí)溶液中Al3+完全沉淀,產(chǎn)生沉淀達(dá)最大值,溶液中溶質(zhì)為BaCl2,
B-C為氫氧化鋁與氫氧化鋇反應(yīng),C點(diǎn)時(shí)氫氧化鋁完全溶解,
A.C點(diǎn)時(shí)氫氧化鋁完全溶解,轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽,故C點(diǎn)鋁元素存在形式是AlO2-,故A正確;
B.前3LBa(OH)2溶液與溶液中Al2(SO4)3反應(yīng),從3L-6L為Ba(OH)2溶液與溶液中AlCl3反應(yīng),二者消耗的氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等為3L×1mol/L=3mol,由生成硫酸鋇可知3n[Al2(SO4)3]=n[Ba(OH)2],故n[Al2(SO4)3]=1mol,由氯化鋁與氫氧化鋇生成氫氧化鋁可知3n(AlCl3)=2[Ba(OH)2]=6mol,故n(AlCl3)=2mol,故原溶液中原混合液中c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=1:2,故B正確;
C.D點(diǎn)的溶液中含有4molAlO2-,通入過(guò)量二氧化碳后生成的沉淀只有氫氧化鋁,根據(jù)Al鹽酸守恒最終生成沉淀為4mol,故C錯(cuò)誤;
D、OA段實(shí)質(zhì)為硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀,反應(yīng)離子方程式為:3Ba2++2Al3++6OH-+3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,故D正確;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化合物反應(yīng)的計(jì)算,題目難度中等,明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵,試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(2y-x)kJ•mol-1 | |
B. | CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(4x-y)kJ•mol-1 | |
C. | CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-1/2(4x-y)kJ•mol-1 | |
D. | CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(8x-2y)kJ•mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 在周期表金屬與非金屬區(qū)分界線附近找 | |
B. | 在周期表左下方找 | |
C. | 在周期表右上方找 | |
D. | 在過(guò)渡元素中找 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> | 實(shí)驗(yàn)方案 | |
A | 檢驗(yàn)Na2SO3晶體是否已氧化變質(zhì) | 將Na2SO3樣品溶于稀硝酸后,滴加BaCl2溶液,觀察是否有沉淀生成 |
B | 證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成 | 向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加熱,將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液 |
C | 制備氫氧化鐵膠體 | 向沸水中滴加氯化鐵稀溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色 |
D | 證明Mg(OH)2沉淀可轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀 | 向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液,再加入3滴1mol/L FeCl3溶液 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 裝置甲:實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來(lái)制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物 | |
B. | 裝置乙:實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來(lái)制備硝基苯 | |
C. | 裝置丙:實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來(lái)分離含碘的四氯化碳溶液,最終在錐形瓶中收集到碘 | |
D. | 用裝置丁加熱熔融NaOH固體 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氫化物的穩(wěn)定性:B>C | |
B. | 氫化物的沸點(diǎn):B>C | |
C. | 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:B>D | |
D. | A、B、C、D形成的單質(zhì)最多有6 種 |
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