18．為了尋找半導體材料，應當（　�。�
A．在周期表金屬與非金屬區(qū)分界線附近找
B．在周期表左下方找
C．在周期表右上方找
D．在過渡元素中找

分析 在元素周期表金屬和非金屬分界線附近的元素為半導體元素，由此分析解答．

解答 解：金屬元素和非金屬元素的交界處的元素具有金屬性和非金屬性，則可作導體材料的元素，所以尋找半導體材料，在周期表金屬與非金屬區(qū)分界線附近找，故選A．

點評 本題考查元素周期律的應用，題目難度不大，注意把握元素周期表的結構、規(guī)律以及應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于膠體，下列說法正確的是（　�。�
A．膠體的聚沉是化學變化
B．含有0.01mol FeCl3的溶液制成的膠體中，膠體粒子的數(shù)目約為6.02×1021個
C．膠體的介穩(wěn)性與膠體粒子直徑大小有關
D．NaCl晶體既可制成溶液又可制成膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在101kPa時，1mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890.3kJ的熱量．
（1）CH4的燃燒熱△H=-890.3 kJ•mol-1．
（2）44.8L CH4（標準狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為1780.6 KJ．
（3）已知丙烷的燃燒熱是-2219.9kJ/mol，請寫出丙烷燃燒的熱化學方程式：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2 219.9 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．某硝酸的質(zhì)量分數(shù)11.8%，密度為1.065g•cm-3．現(xiàn)在已知該硝酸的體積是400mL，銅粉的質(zhì)量是9.6g．
（1）計算該硝酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）假定該硝酸與銅反應只生成NO，計算在標準狀況下生成的NO的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在標準狀況下，VL氨氣溶于水配成1L密度為ρg/cm3的氨水，該氨水的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{Vρ}{22400}$mol•L-1B．$\frac{V}{22.4}$mol•L-1
C．$\frac{Vρ}{22400+17V}$mol•L-1D．$\frac{1000Vρ}{22400+17V}$mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．第2周期元素從左到右，最高正化合價從+1遞增到+7
B．在周期表中的過渡元素中尋找半導體材料
C．元素周期表中元素的性質(zhì)與元素在周期表中的位置有關
D．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．“PX”即對二甲苯，是一種可燃、低毒化合物，毒性略高于乙醇，其蒸汽與空氣可形成爆炸性混合物，爆炸極限為1.1%～7.0%（體積分數(shù)），是一種用途極廣的有機化工原料．下列關于“PX”的敘述不正確的是（　�。�
A．“PX”的化學式為C8H10，核磁共振氫譜圖上有2組吸收峰
B．“PX”能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，屬于苯的同系物
C．“PX”的一溴代物和二溴代物的同分異構體分別有1種、3種
D．“PX”不溶于水，密度比水小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．向Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至過量，加入Ba（OH）2溶液的體積和所所得沉淀的量的關系如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．圖中C點鋁元素存在的形式是AlO2-
B．原混合溶液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2
C．向D點溶液中通入過量CO2氣體，最終將得到9mol沉淀
D．OA段反應的離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某小組設計電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是（　�。�  
   
A．石墨電極附近溶液呈紅色B．銅電極上發(fā)生還原反應
C．溶液中的Na+向石墨電極移動D．銅電極附近觀察到黃綠色氣體

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同步練習冊答案