Question

4．已知HCN、CN^-在溶液中存在下列平衡，對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁和K₂．
①HCN?H⁺+CN^-△H₁＞0  K₁
②CN^-+H₂O?HCN+OH^-△H₂＞K₂
常溫下（K₁=6.2×10^-10），將等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN溶液混合，下列敘述正確的是（　�。�

• A． K₂≈1.6×10^-3
• B． 2c（Na⁺）=c（HCN）+c（CN^-）
• C． 混合溶液的pH＜7
• D． 對混合溶液升溫，K₁增大、K₂減小

Answer 1

分析 A、K₁．K₂=Kw，所以K₂=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{1}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{6.2×1{0}^{-10}}$=1.6×10^-5；
B、溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
C、K₁．K₂=Kw，所以K₂=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{1}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{6.2×1{0}^{-10}}$=1.6×10^-5＞K₁，所以HCN的電離程度小于CN^?的水解程度；
D、升高溫度，促進弱電解質(zhì)電離、鹽類水解；

解答 解：A、K₁．K₂=Kw，所以K₂=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{1}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{6.2×1{0}^{-10}}$=1.6×10^-5，故A錯誤；
B、將等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN溶液混合，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）=c（HCN）+c（CN^?），故B正確；
C、K₁．K₂=Kw，所以K₂=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{1}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{6.2×1{0}^{-10}}$=1.6×10^-5＞K₁，所以HCN的電離程度小于CN^?的水解程度，所以混合溶液呈堿性，則pH＞7，故C錯誤；
D、升高溫度，促進弱電解質(zhì)電離、鹽類水解，則K₁、K₂都增大，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題以鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離為載體考查離子濃度大小比較，明確電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、水的離子積關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意所有平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性、溶液濃度無關(guān)，題目難度不大．