分析 (1)N2H4是共價化合物,其電子式由對應原子的電子式組成,并要表示出兩原子之間的共用電子對情況;稀硝酸的氧化性強于Ag+,NH3•H2O中加適量氨水的一個重要目的是控制溶液的pH在8-9之間,若呈酸性,被還原的是硝酸,得不到金屬銀,從而導致實驗失敗,因此控制溶液的pH在8-9之間;
(2)恒壓漏斗液面上方氣體壓強與燒瓶中氣體的壓強相同,可以使漏斗中液體順利流下,也能減小因加入液體體積對測定氣體體積造成誤差;
(3)在N2H4•H2O中加入適量氨水,可以與Ag+反應,降低任由中Ag+濃度,以達到降低反應速率的目的,使銀膜更加均勻致密;
(4)200mL 0.l00ml/L AgNO3溶液中溶質(zhì)硝酸銀物質(zhì)的量=0.20L×0.100mol/L=0.02mol,非金屬鍍件鍍前鍍后質(zhì)量差為銀的質(zhì)量,m(Ag)=21.728 g-20.000g=1.728g,物質(zhì)的量n(Ag)=$\frac{1.728g}{108g/mol}$=0.016mol,收集到的氮氣的物質(zhì)的量=$\frac{0.1064L}{22.4L/mol}$=0.00475mol,因此反應的銀離子總量為0.00475mol×4=0.19mol,據(jù)此計算非還原損耗,還原損耗;
(5)化學鍍銀中常用次磷酸鈉(NaH2PO2)做還原劑,已知該反應的氧化產(chǎn)物為磷酸,結合電子守恒、原子守恒和電荷守恒配平書寫離子方程式.
解答 解:(1)肼是氮原子和氮原子形成一個共價鍵,剩余價鍵和氫原子形成共價鍵,電子式為,稀硝酸的氧化性強于Ag+,NH3•H2O中加適量氨水的一個重要目的是控制溶液的pH在8-9之間,若呈酸性,被還原的是硝酸,得不到金屬銀,從而導致實驗失敗,因此控制溶液的pH在8-9之間,
故答案為:;如果溶液呈酸性,被還原的是HNO3,而得不到銀單質(zhì),從而導致實驗失。
(2)帶有導管a的分液漏斗叫恒壓漏斗,恒壓漏斗液面上方氣體壓強與燒瓶中氣體的壓強相同,保持內(nèi)外壓強相平可以使漏斗中液體順利流下,也能減小因加入液體體積對測定氣體體積造成誤差,故選BC,
故答案為:BC;
(3)銀膜是否均勻致密的關鍵在于“沉銀”速率控制,一般速率越慢,銀膜越均勻越致密,在N2H4•H2O中加入適量氨水,可以與Ag+反應,降低任由中Ag+濃度,以達到降低反應速率的目的,使銀膜更加均勻致密,加入氨水的另外一個目的是:與Ag+反應降低任由中Ag+濃度,以達到降低反應速率的目的,
故答案為:與Ag+反應降低任由中Ag+濃度,以達到降低反應速率的目的;
(4)200mL 0.l00ml/L AgNO3溶液中溶質(zhì)硝酸銀物質(zhì)的量=0.20L×0.100mol/L=0.02mol,非金屬鍍件鍍前鍍后質(zhì)量差為銀的質(zhì)量,m(Ag)=21.728 g-20.000g=1.728g,物質(zhì)的量n(Ag)=$\frac{1.728g}{108g/mol}$=0.016mol,收集到的氮氣的物質(zhì)的量=$\frac{0.1064L}{22.4L/mol}$=0.00475mol,因此反應的銀離子總量為0.00475mol×4=0.19mol,則ω1=$\frac{0.2mol-0.19mol}{0.2mol}$×100%=5%,$\frac{0.19mol-0.16mol}{0.2mol}$×100%=15%,
故答案為:5%;15%;
(5)化學鍍銀中常用次磷酸鈉(NaH2PO2)做還原劑,已知該反應的氧化產(chǎn)物為磷酸,反應的離子方程式為:H2PO2-+4Ag++2H2O=4Ag↓+3H++H3PO4,
故答案為:H2PO2-+4Ag++2H2O=4Ag↓+3H++H3PO4.
點評 本題考查了物質(zhì)含量測定實驗方案設計,題目難度中等,理解測定的原理是解題關鍵,注意(5)計算要正確理解非還原損耗和還原損耗的概念.
科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 能與乙醇發(fā)生酯化反應 | |
B. | 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | |
C. | 能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應 | |
D. | 1molM與足量Na完全反應能生成1molH2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
陽離子 | K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
陰離子 | Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32- |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:
A. | HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ | B. | HCO3-+OH-?CO32-+H2O | ||
C. | HCO3-+H2O?H2CO3+OH- | D. | S2-+2H2O?H2S+2OH- |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 都能作干燥劑 | B. | 都具有一定的氧化性 | ||
C. | 加熱時都能與銅發(fā)生反應 | D. | 在常溫下都能用鐵制容器貯存 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | H+、Cl-、PO43-、Na+ | B. | H+、Fe2+、SO42-、NO${\;}_{3}^{-}$ | ||
C. | K+、H+、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+ | D. | OH-、Br-、SO42-、NH4+ |
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