10.在含有大量H+、Ca2+、Cl-的溶液中,還能大量共存的離子是 (  )
A.OH-B.NO3-C.CO32-D.Ag +

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等,則離子大量共存,以此來解答.

解答 解:A.H+、Ca2+均與OH-不能大量共存,分別結(jié)合生成水、沉淀,故A不選;
B.均與硝酸根離子不反應(yīng),可大量共存,故B選;
C.H+、Ca2+均與CO32-不能共存,分別結(jié)合生成水和氣體、沉淀,故C不選;
D.Cl-、Ag +結(jié)合生成沉淀,不能共存,故D不選;
故選B.

點評 本題考查離子共存,為高頻考點,把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

20.某工業(yè)廢水中僅含表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1mol/L.
 陽離子 K+  Cu2+  Fe3+  Al3+  Fe2+
 陰離子   Cl-  CO32- NO3-  SO42-  SiO32-
甲同學(xué)欲探究廢水的組成,進(jìn)行了如下實驗:
I.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察).
Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液無明顯變化.
Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,此時溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類不變.
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
請推斷:
(1)由I、Ⅱ判斷,溶液中一定不含有的陽離子是K+、Fe3+(寫離子符號).
(2)Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O.
(3)將Ⅲ中紅棕色氣體(標(biāo)況下)收集一滿試管然后倒扣入水中(假設(shè)溶質(zhì)不擴散),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L(精確到千分位).
(4)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是Fe2+、Cu2+,陰離子是Cl-、NO3-、SO42-.(寫離子符號)
(5)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過濾,洗滌,灼燒至恒重,得到的固體為CuO和Fe2O3質(zhì)量為1.6g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.研究發(fā)現(xiàn)鉬酸鈉可減緩金屬的腐蝕速率.工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2,含少量重金屬化合物)制備鉬酸鈉晶體( Na2MoO4•2H2O)的途徑如圖1所示:

回答下列問題:
Ⅰ.(1)圖下列標(biāo)志中,應(yīng)貼在保存NaClO容器上的是B.

(2)為了提高焙燒效率,除增大空氣量外還可以采用的措施有充分粉碎礦石或逆流焙燒.
(3)途徑①制備鉬酸鈉溶液,同時有SO42-生成,該反應(yīng)的離子方程式為MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O.
(4)重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時重復(fù)使用,但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理,原因是母液中雜質(zhì)的濃度增大,重結(jié)晶時會析出雜質(zhì),影響產(chǎn)品純度 .
(5)“結(jié)晶”前測得部分離子濃度c(MoO42-)=0.40mol/L,c(SO42-)=0.04mol/L,需加入Ba(OH)2固體除去SO42-.當(dāng)BaMoO4開始沉淀時,SO42-的去除率為97.3%.(保留三位有效數(shù)字).
Ⅱ.(1)如圖2,碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異,其原因可能是Cl-有利于碳鋼的腐蝕,SO42-不利于碳鋼的腐蝕,使得鋼鐵在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸;硫酸溶液隨著濃度的增大,氧比性增強,會使鋼鐵鈍化,腐蝕速率減慢.
(2)若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酰肌氨酸總濃度為300mg•L-1,則緩蝕效果最好時鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為7.28×l0-4mol•L-1(保留三位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

18.下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中錯誤的是( 。
A.都能作干燥劑B.都具有一定的氧化性
C.加熱時都能與銅發(fā)生反應(yīng)D.在常溫下都能用鐵制容器貯存

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列化學(xué)用語正確的是( 。
A.氮分子的結(jié)構(gòu)式 B.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖
C.氯化鈉的電子式D.水分子的結(jié)構(gòu)式 H-O-H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.將1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g)?2HI(g)△H<0,并在10min時達(dá)到平衡.HI的體積分?jǐn)?shù)φ(HI)隨時間變化如圖所示曲線(Ⅱ).
(1)在此條件下,下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC (填序號).
A.混合氣體密度不再變化
B.反應(yīng)混合物中H2的濃度不變
C.混合氣體的顏色不再變化
D.每消耗1molH2同時消耗1molI2
(2)在達(dá)平衡過程中用HI(g)表示的反應(yīng)速率為0.09mol•L-1•min-1;I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為90%.
(3)在此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=29.5(保留一位小數(shù)),若保持溫度、體積不變,向已平衡的體系中再充入I2(g)和HI(g)各1mol,此時平衡向右移動(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”).
(4)若改變反應(yīng)條件,在某條件下φ(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示,則該條件可能是②④(填序號).
①恒容條件下,降低溫度
②恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積
③恒溫條件下,擴大反應(yīng)容器體積
④恒溫、恒容條件下,加入適當(dāng)催化劑
(5)若保持溫度不變,在另一相同的2L密閉容器中加入amolI2(g)、bmolH2(g)和cmolHI(g)(a、b、c均大于0),發(fā)生反應(yīng)達(dá)平衡時,HI體積分?jǐn)?shù)仍為0.60,則a、b、c的關(guān)系為4a+c=2b(用一個含a、b、c的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為2NA
B.0.1mol乙烯和乙醇(C2H5OH,蒸汽)混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.3NA
C.常溫常壓下,15g乙烷分子中含有的共價鍵數(shù)目為3NA
D.273K,101kPa下,14g乙烯與丙烯混合物中含有碳原子數(shù)目為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.溶液中可能大量存在的一組離子是( 。
A.H+、Cl-、PO43-、Na+B.H+、Fe2+、SO42-、NO${\;}_{3}^{-}$
C.K+、H+、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+D.OH-、Br-、SO42-、NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.氮氧化物、二氧化硫是造成大氣污染的主要物質(zhì),某科研小組進(jìn)行如下研究.

(1)已知:寫出SO2(g)與NO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)和NO(g)的熱化學(xué)方程式SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ/mol.
(2)向容積為1L密閉容器中分別充入0.10mol NO2和0.15mol SO2,在不同溫度下測定同一時刻NO2的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果如圖1所示.
①如圖2a、c兩點反應(yīng)速率大小關(guān)系:υ(a)<υ(c).(填“>”、“<”或“=”)
②溫度為T2時從反應(yīng)開始經(jīng)過2min達(dá)到b點,用SO3表示這段時間的反應(yīng)速率為0.025mol•L-1•min-1,此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5,若在此溫度下,保持容器的容積不變,再向容器中充入0.20mol NO2和0.30mol SO2,NO2的轉(zhuǎn)化率不變.(填“增大”、“減小”或“不變”)
③NO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的原因是:溫度為T2,b點為平衡點,T2以前溫度升高,反應(yīng)速率加快,NO2轉(zhuǎn)化率增大,T2以后,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,轉(zhuǎn)化率減。
(3)常溫下用NaOH溶液吸收SO2,在吸收過程中,溶液pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如表:
n(SO32-):n(HSO3-91:91:19:91
pH8.27.26.2
①當(dāng)吸收液呈中性時,溶液中離子濃度由大到小排列順序為c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-).
②當(dāng)向NaOH溶液中通入足量的SO2時,得到NaHSO3溶液,在pH為4~7之間電解,硫元素在陰極上被還原為Na2S2O4,這是電化學(xué)脫硫技術(shù)之一,寫出該陰極的電極反應(yīng)式2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O.

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同步練習(xí)冊答案