14．氫氧燃料電池的結構示意圖如圖所示，一極通入氫氣，另外一極通入氧氣；電解質(zhì)溶液是稀硫酸．（圖中：質(zhì)子交換膜只允許H+通過）
（1）b處電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O；
（2）a處通入的物質(zhì)是H2，當轉(zhuǎn)移2mol電子時，標況下a 處物質(zhì)消耗22.4L；
（3）電池工作時H+由負極移向正極（填正、負極）．

分析 氫氧燃料稀硫酸電池中，根據(jù)氫離子移動方向可知，b極為正極，正極上通入氧氣，氧氣得電子和氫離子反應生成水，a極為負極，負極上通入氫氣，氫氣失電子生成氫離子，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）根據(jù)以上分析，b極為正極，正極上通入氧氣，氧氣得電子和氫離子反應生成水，電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O，故答案為：O2+4H++4e-=2H2O；
（2）a極為負極，負極上通入H2，氫氣失電子生成氫離子，電極反應式為H2-2e-=2H+，所以當轉(zhuǎn)移2mol電子時，標況下a 處物質(zhì)消耗22.4L，故答案為：H2；22.4；
（3）電池工作時H+由負極移向正極，故答案為：負；正．

點評 本題考查了燃料電池，明確各個電極上發(fā)生的反應即可解答，注意電極反應式的書寫與溶液酸堿性有關，該燃料電池中，酸性條件下不能生成氫氧根離子，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．傳統(tǒng)的制備合成氨原料氣H2的方法是水煤氣法．已知：
①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=﹢131.3KJ•mol-1
②C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=﹢90.2KJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3
（1）反應①△H1＞0，在一定條件下，能自發(fā)進行的原因是△S＞0；△H3=-41.1KJ•mol-1．
（2）已知800℃時：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  K=1.0．在此溫度下向一2L的恒溫恒容密閉容器中充入2molH2O（g）和2molCO，2min后達到平衡，則平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度為；從反應開始至達到平衡時H2O的平均反應速率為0.25mol•L-1•min-1．
（3）900℃時，反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K＜ 1.0（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于A2+3B2═2C+D（均為氣態(tài)物質(zhì)）的反應來說，以下化學反應速的表示中，反應速率最快的是（　�。�
A．v（A2）=0.4 mol•L-1•s-1B．v（D）=6 mol•L-1•min-1
C．v（C）=0.6 mol•L-1•s-1D．v（B2）=0.8 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．法國、美國、荷蘭的三位科學家因研宄“分子機器的設計與合成”獲得2016年諾貝爾化學獎．輪烷是一種分子機器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該化合物的名稱為乙酸乙酯
B．該化合物與Br2的四氯化碳溶液不反應
C．該化合物既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生縮聚反應
D．該化合物的鏈狀同分異構體中，能與NaHCO3反應放出CO2的只有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO3（g）是制備硫酸的重要反應．下列敘述正確的是（　�。�
A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率
B．增大壓強，反應速率一定增大
C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D．在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1、c2（c1＜c2），則時間間隔為 t1～t2內(nèi)（t1＜t2，以秒為單位），SO3（g）生成的平均速率為v=$\frac{（{c}_{2}-{c}_{1}）}{（{t}_{2}-{t}_{1}）}$  mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗中，實驗現(xiàn)象及結論都正確且兩者具有因果關系的是（　�。�
實驗現(xiàn)象結論
A向Ba（NO3）2溶液中通入二氧化硫氣體有白色沉淀生成SO2與Ba（NO3）2反應得到BaSO3
B向FeI2的溶液中滴加少量的氯水溶液顏色變深Cl2與Fe2+反應生成Fe3+
C向蔗糖溶液中加幾滴稀硫酸，水浴加熱5min后，再加新制Cu（OH）2后加熱無磚紅色沉淀生成蔗糖沒有水解
D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．堿式氯化鎂（ MgOHCl）常用于塑料添加劑，工業(yè)上制備方法較多，其中利用氫氧化鎂和氯化銨混合加熱生成氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝屬于我國首創(chuàng)．某科研小組同學根據(jù)該原理設計了如圖實驗裝置來制備堿式氯化鎂并探究氨的部分化學性質(zhì)，其中CuO的質(zhì)量為8.0g．

（1）裝置A中發(fā)生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為Mg（OH）2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+NH3↑+H2O．
（2）D裝置中 Na2O2的作用是與水反應為探究氨的催化氧化提供O2．
（3）一段時間后，裝置 F中可觀察到的現(xiàn)象是生成紅棕色氣體．
（4）反應完畢，裝置C中的8.0g 氧化銅完全反應，由黑色變?yōu)榧t色，稱得殘余固體的質(zhì)量為6.8g，且生成的氣體可直接排放到大氣中，寫出該反應的化學方程式4CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+Cu2O+N2+3H2O；該反應中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.15  mol．
（5）反應完畢，測得裝置G中Cu片和稀硫酸均有剩余，則反應后裝置G中還含有的主要溶質(zhì)是硫酸銅  （填名稱）．
（6）實驗室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物（NOx）：NO+NO2+2NaOH-----2NaNO2+H2O．設計實驗驗證產(chǎn)物NaNO2 既有氧化性又有還原性．限選試劑：稀硫酸、KI淀粉溶液、雙氧水、酸性 KMnO4溶液
①取適量NaNO2 溶液，加人稀硫酸、KI-淀粉溶液，觀察到溶液變成藍色，證明其具有氧化性．
②設計實驗證明NaNO2 有還原性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有機物W （分子式C3H6O3）能與NaHCO3反應，分子中含有四種活動性不同的氫原子，個數(shù)比為3：1：1：1．
（1）W的結構簡式是CH3CH（OH）COOH．
（2）W在不同條件下可脫水形成不同物質(zhì)，寫出W形成高分子化合物一聚酯的反應方程式nCH3CH（OH）COOH$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H2O．
（3）W的工業(yè)合成路線如圖所示：

己知：I  A、B、C、D與W分子中含有相同碳原子數(shù)；
II 
①寫出A的名稱1一丙醇．
②B與新制Cu（OH）2反應的化學方程式是CH3CH2CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O．
③某有機物與C互為同分異構體，既屬于酯類，又含醛基．則該有機物可能的結構簡式為HCOOC2H5．
④W的某種同分異構體具有下列性質(zhì)：能發(fā)生銀鏡反應；1mol該物質(zhì)能跟金屬鈉反應產(chǎn)生1molH2，則該同分異構體的結構簡式為（己知同一個碳原子上不能連接2個羥基）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．從1L 1mol/LNaOH溶液中取出100mL，這100mLNaOH溶液中含NaOH的質(zhì)量為4g．

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