14．從1L 1mol/LNaOH溶液中取出100mL，這100mLNaOH溶液中含NaOH的質(zhì)量為4g．

分析 溶液是均勻的，取出的氫氧化鈉溶液濃度等于原溶液的濃度，根據(jù)n=cV計(jì)算取出溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算取出的溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量．

解答 解：溶液是均勻的，取出的100mL NaOH溶液濃度等于原溶液的濃度為1mol/L，該100mL NaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1L，故氫氧化鈉的質(zhì)量為0.1mol×40g/mol=4g，
故答案為：4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用，注意同一溶液濃度與溶液體積大小無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，一極通入氫氣，另外一極通入氧氣；電解質(zhì)溶液是稀硫酸．（圖中：質(zhì)子交換膜只允許H+通過）
（1）b處電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O；
（2）a處通入的物質(zhì)是H2，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，標(biāo)況下a 處物質(zhì)消耗22.4L；
（3）電池工作時(shí)H+由負(fù)極移向正極（填正、負(fù)極）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．按要求完成下列填空．
（1）下列幾組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是E；互為同系物的是A．
A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）     B．12C60和石墨     C．乙醇和乙二醇
D．35 Cl和37Cl                           E．和
（2）如圖是某有機(jī)物的球棍模型，該有機(jī)物的分子式為C9H11NO2；名稱為苯丙氨酸．

（3）在有機(jī)化學(xué)分析中，根據(jù)反應(yīng)的性質(zhì)和反應(yīng)產(chǎn)物，即可確定烯烴的組成和結(jié)構(gòu)（雙鍵及支鏈的位置），例如：

據(jù)以上線索和下列反應(yīng)事實(shí)，確定C7H14的結(jié)構(gòu)和名稱：

該烴的結(jié)構(gòu)筒式為（CH3）2CHC（CH3）=CHCH3，名稱是3，4-二甲基-2-戊烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．無論在辦公室還是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美麗的鮮花，將會(huì)給緊張而又忙碌的工作、生活帶來輕松和愉悅的心情．如果在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，就會(huì)延長(zhǎng)鮮花的壽命．下表是1L“鮮花保鮮劑”的成分，閱讀后回答下列問題：
成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（mol•L-1）
蔗糖50.00342
硫酸鉀0.50174
阿司匹林0.35180
高錳酸鉀0.50158
硝酸銀0.04170
（1）“鮮花保鮮劑”中K+的物質(zhì)的量濃度為（阿司匹林中不含K+）2×$\frac{0.50}{174}$+$\frac{0.50}{158}$（只要求寫表達(dá)式，不需計(jì)算）mol•L-1．
（2）配制過程中，下列操作配制結(jié)果沒有影響的是AD（填字母）．
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
B．定容時(shí)仰視液面
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaC1溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量　②計(jì)算�、廴芙狻、艿罐D(zhuǎn)搖勻�、蒉D(zhuǎn)移  ⑥洗滌�、叨ㄈ荨、嗬鋮s
其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽緦?shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有250 mL容量瓶．
（2）某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4 g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出10.0 g NaOH．

（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H．
（1）已知每破壞1mol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如表：
H-HN-HN-NN
435.9KJ390.8KJ192.8KJ945.8KJ
則△H=-91.3KJ/mol．
（2）在恒溫、恒壓容器中，氨體積比1：3加入N2和H2進(jìn)行合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，再向容器中充入適量氨氣，達(dá)到新平衡時(shí)，c（H2）將不變（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始時(shí)N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時(shí)，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)（φ）如圖所示．
①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是p1＞p2＞p3，其原因是溫度相同時(shí)，加壓平衡正向移動(dòng)，故壓強(qiáng)越大平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)越大．
②若分別用vA（N2）和vB（N2）表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA（N2）＜ vB（N2）（填“＞”“＜”或“=”）
③若在250℃、p1條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1L，則該條件下合成氨的平衡常數(shù)K=5925.9L2/mol2（保留一位小數(shù)）．
（4）H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物．在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①②③（填序號(hào)）．
①混合氣體的壓強(qiáng)不變
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的總物質(zhì)的量不變
④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
⑤NH3的體積分?jǐn)?shù)不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．某強(qiáng)酸性的透明溶液中可能含有下列微粒中的幾種．
陰離子：MnO4-、SiO32-、CO32-、I-、ClO-、SO32-
陽離子：Fe3+、Fe2+、NH4+、Ag+、Al3+、K+
分子：H2SO3
取該溶液進(jìn)行以下連續(xù)實(shí)驗(yàn)．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）根據(jù)“強(qiáng)酸性的透明溶液”可知溶液中不含有的微粒是ClO-、CO32-、SO32-、SiO32-，；
（2）沉淀I的化學(xué)式為Al（OH）3；
（3）X溶液中，除H+、Al3+外還肯定含有的微粒是I-、NH4+、Fe2+、H2SO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．圖2中，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．

（1）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)（如圖1）中選用的三種物質(zhì)名稱分別為：A為稀硝酸，B為碳酸鈣或碳酸鋇，C為硅酸鈉或硅酸鉀溶液；
（2）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)（如圖2）中：A處反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：試紙變藍(lán)；該實(shí)驗(yàn)不能完全證明鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因：過量氯氣和碘化鉀反應(yīng)置換出碘單質(zhì)，也使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，不能證明溴元素非金屬性強(qiáng)于碘元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．a為乙二胺四乙酸（EDTA），易與金屬離子形成螯合物．b為EDTA與Ca2+形成的螯合物．下列敘述正確的是（　�。�
A．b含有分子內(nèi)氫鍵B．b中Ca2+的配位數(shù)為4
C．b含有共價(jià)鍵、離子鍵和配位鍵D．a和b中的N原子均為sp3雜化

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同步練習(xí)冊(cè)答案