19．下列實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向Ba（NO3）2溶液中通入二氧化硫氣體有白色沉淀生成SO2與Ba（NO3）2反應(yīng)得到BaSO3
B向FeI2的溶液中滴加少量的氯水溶液顏色變深Cl2與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+
C向蔗糖溶液中加幾滴稀硫酸，水浴加熱5min后，再加新制Cu（OH）2后加熱無磚紅色沉淀生成蔗糖沒有水解
D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
A．AB．BC．CD．D

分析 A．向Ba（NO3）2溶液中通入二氧化硫氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇；
B．少量氯水只氧化碘離子；
C．水解后檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下；
D．加入少量BaCl2固體，水解平衡逆向移動(dòng)，堿性降低．

解答 解：A．向Ba（NO3）2溶液中通入二氧化硫氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，結(jié)論不合理，故A錯(cuò)誤；
B．因還原性亞鐵離子大于碘離子，少量氯水只氧化碘離子，結(jié)論不合理，故B錯(cuò)誤；
C．水解后檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下，沒有加堿至堿性，不能檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；
D．加入少量BaCl2固體，水解平衡逆向移動(dòng)，堿性降低，溶液紅色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)、有機(jī)物的水解、鹽類水解為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式和圖象判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．CO的燃燒熱為283kJ
B．圖可表示由1molCO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ•mol-1
D．根據(jù)以上熱化學(xué)方程式無法求算Na2O2（s）+CO（g）═Na2CO3 （s） 的反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．2008年北京奧運(yùn)會(huì)主體育場--“鳥巢”，被《泰晤士報(bào)》評(píng)為全球“最強(qiáng)悍”工程．“鳥巢”運(yùn)用了高強(qiáng)度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料．有關(guān)說法正確的是（　　）
A．合金的熔點(diǎn)通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小
B．已知Ga處于ⅢA主族，可推知氮化鎵化學(xué)式為Ga3N2
C．用金屬鋁與V2O5反應(yīng)冶煉釩，鋁作還原劑
D．V原子序數(shù)為23，該原子的價(jià)電子構(gòu)型為4S24P1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識(shí)，可以預(yù)測我們不熟悉的一些元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)．下列預(yù)測中正確的是（　�。�
①Be與Al的性質(zhì)相似，所以其氧化物的水化物可能具有兩性
②第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
③At單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿
⑤Sr與Mg為同主族第五周期元素，SrSO4是難溶于水的白色固體
⑥Se為第四周期與氧同主族的元素，H2Se是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體．
A．①③⑤B．②④⑥C．①②③④D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，一極通入氫氣，另外一極通入氧氣；電解質(zhì)溶液是稀硫酸．（圖中：質(zhì)子交換膜只允許H+通過）
（1）b處電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O；
（2）a處通入的物質(zhì)是H2，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，標(biāo)況下a 處物質(zhì)消耗22.4L；
（3）電池工作時(shí)H+由負(fù)極移向正極（填正、負(fù)極）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．以鏈烴A為初始反應(yīng)物，經(jīng)如圖流程可生產(chǎn)一種有機(jī)化工原料聚甲基丙烯酸甲酯．核磁共振氫譜表明D只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，E在甲醇、硫酸的作用下，發(fā)生酯化、消去反應(yīng)生成F．


已知：羰基化合物可發(fā)生以下反應(yīng)：
$→_{②H+/H_{2}O}^{①HCN}$（R'可以是烴基，也可以是H原子）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A分子中共面原子數(shù)目最多為7；D分子中含有官能團(tuán)的名稱為羰基；B的化學(xué)名稱為2-氯丙烷．
（2）C生成D的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，B生成C的化學(xué)方程式為CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH（OH）CH3+NaCl．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為，2分子E在濃硫酸、加熱的條件下可以生成一種含六元環(huán)的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有5種（不考慮順反異構(gòu)）．
①分子中只含一個(gè)甲基  ②能使溴水褪色  ③能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
（5）參照上述合成路線及信息，設(shè)計(jì)一條以乙醇為原料制備生物可降解材料聚乳酸（                          ）的合成路線（無機(jī)試劑可以任選）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、H+、${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$H2的說法，正確的是（　�。�
A．是氫元素的五種核素
B．${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$H2互稱為同素異形體
C．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H互稱為同位素
D．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H的化學(xué)性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．青蒿酸（簡式如圖所示）可用作合成青蒿素的原料，下列關(guān)于青蒿酸的說法中正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)屬于芳香族化合物B．該物質(zhì)易溶于水
C．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D．分子中所有碳原子可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H．
（1）已知每破壞1mol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如表：
H-HN-HN-NN
435.9KJ390.8KJ192.8KJ945.8KJ
則△H=-91.3KJ/mol．
（2）在恒溫、恒壓容器中，氨體積比1：3加入N2和H2進(jìn)行合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，再向容器中充入適量氨氣，達(dá)到新平衡時(shí)，c（H2）將不變（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始時(shí)N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時(shí)，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)（φ）如圖所示．
①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是p1＞p2＞p3，其原因是溫度相同時(shí)，加壓平衡正向移動(dòng)，故壓強(qiáng)越大平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)越大．
②若分別用vA（N2）和vB（N2）表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA（N2）＜ vB（N2）（填“＞”“＜”或“=”）
③若在250℃、p1條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1L，則該條件下合成氨的平衡常數(shù)K=5925.9L2/mol2（保留一位小數(shù)）．
（4）H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物．在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①②③（填序號(hào)）．
①混合氣體的壓強(qiáng)不變
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的總物質(zhì)的量不變
④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
⑤NH3的體積分?jǐn)?shù)不變．

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