Question

利用廢鐵絲、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機(jī)物污染的廢

銅粉制備硫酸銅晶體。生產(chǎn)過程如下：

 

試回答下列問題：

(1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進(jìn)行處理，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_____________________。

(2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因可能是：

①灼燒不充分Cu未被完全氧化。

②CuO被還原。還原劑可能是________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________

________________________________________________________________________。

(3)為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時(shí)，還通入O2。通入O2的目的是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)____________________。

(4)直接向氧化銅混合物中加入濃硫酸并加熱進(jìn)行酸溶，也可達(dá)到充分酸溶的目的，但實(shí)際操作中較少使用，原因可能是__________________________________________

________________________________________________________________________。

Answer 1

解析  廢鐵絲中含有鐵銹(Fe2O3·xH2O)，所以在用稀硫酸處理時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O,2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，F(xiàn)e＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；廢銅粉在灼燒后得到的產(chǎn)物中含有單質(zhì)銅，可能是原來雜質(zhì)中含有C等還原性雜質(zhì)導(dǎo)致；Cu在不斷通入氧氣和加熱的條件下，可溶解于稀硫酸中，發(fā)生反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O；若用濃硫酸來溶解，發(fā)生反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，其缺點(diǎn)是生成等量硫酸銅晶體所消耗的硫酸更多，且會產(chǎn)生污染大氣的氣體SO2。

答案  (1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，F(xiàn)e＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

(2)C或CO　2CuO＋C2Cu＋CO2↑或CuO＋COCu＋CO2

(3)2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O

(4)生成等量CuSO4晶體所消耗的H2SO4更多，且會產(chǎn)生污染大氣的氣體