Question

16．下列關(guān)于Na₂CO₃、NaHCO₃說法正確的是（　�。�

• A． 受熱時Na₂CO₃較NaHCO₃更不穩(wěn)定，更易分解產(chǎn)生CO₂
• B． 等質(zhì)量的Na₂CO₃、NaHCO₃與足量鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的CO₂更多
• C． 常溫下相同物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃、NaHCO₃溶液，前者堿性更強
• D． 向Na₂CO₃、NaHCO₃溶液中分別滴加澄清石灰水，前者產(chǎn)生白色沉淀，后者無沉淀

Answer 1

分析 NaHCO₃與Na₂CO₃相比較，NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時，Na₂CO₃溶解度較大，與鹽酸反應(yīng)時，NaHCO₃反應(yīng)劇烈，CO₃^2-水解程度比HCO₃^-大，則堿性Na₂CO₃大，
A、根據(jù)2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O來分析；
B．利用n=$\frac{m}{M}$，可計算物質(zhì)的量，因酸足量，利用Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂來分析；
C．碳酸鈉水解程度大于碳酸氫鈉；
D．NaHCO₃與Na₂CO₃都可與Ca（OH）₂反應(yīng)生成沉淀．

解答 解：A、因2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，而碳酸鈉加熱不分解，故A錯誤；
B．設(shè)質(zhì)量都是106g，則Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為1mol、$\frac{106}{84}$mol，根據(jù)Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂，產(chǎn)生的CO₂的物質(zhì)的量分別為1mol、$\frac{106}{84}$mol，即放出CO₂的質(zhì)量：Na₂CO₃＜NaHCO₃，故B錯誤；
C．CO₃^2-水解程度比HCO₃^-大，則堿性Na₂CO₃＞NaHCO₃，故C正確；
D．由反應(yīng)Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH、2NaHCO₃+Ca（OH）₂═Na₂CO₃+CaCO₃↓+2H₂O可知，澄清的石灰水與碳酸鈉、碳酸氫鈉都反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意利用穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)、溶解性來分析，題目難度中等．