5．下列數(shù)據(jù)大小比較不正確的是（　�。�
A．沸點(diǎn)：H2O＞H2Se＞H2SB．熔點(diǎn)：Na＞Mg＞Al
C．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrD．硬度：MgO＞CaO＞BaO

分析 A．同一主族元素氫化物的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而增大，但含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)最高；
B．金屬的原子半徑越大，離子電荷數(shù)越少，晶體的熔沸點(diǎn)越低；
C．離子半徑越小，晶格能越大；
D．離子晶體中離子半徑越小，晶格能越大，硬度越大．

解答 解：A．同一主族元素氫化物的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而增大，但含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)最高，水中含有氫鍵，熔沸點(diǎn)最高，則熔沸點(diǎn)H2O＞H2Se＞H2S，故A正確；
B．金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，金屬晶體中陽(yáng)離子的電荷越多，半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，所以金屬鍵：Na＜Mg＜Al，則熔點(diǎn)：Na＜Mg＜Al，故B錯(cuò)誤；
C．離子半徑Br-＞Cl-＞F-，離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越大，晶格能越大，故C正確；
D．原子半徑Ba＞Ca＞Mg，原子半徑越大，鍵能越小，硬度越小，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及晶體的類(lèi)型以及性質(zhì)的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某廢水中可能含有下列離子中的若干種：Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色
b．向a所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
c．向a所得溶液中加入過(guò)量濃氨水，僅有紅褐色沉淀生成，過(guò)濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時(shí)，再加入氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色沉淀生成
已知：Cu（OH）2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該廢水中一定含有的離子是Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-；
（2）實(shí)驗(yàn)a中加入鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
（3）實(shí)驗(yàn)c中加入鹽酸至酸性的離子方程式是Cu（NH3）42++4H+=Cu2++4NH4+；
（4）過(guò)濾除去c中的藍(lán)色沉淀，調(diào)整溶液的pH為10.7左右時(shí)，加入鋁粉，反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氮?dú)獾捏w積比為1：4，其離子方程式為：Al+NO3-+OH-→AlO2-+NH3↑+N2↑+H2O（未配平）．若除去0.2molNO3-，消耗鋁9.6g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．做衣服用的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體
B．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等化學(xué)變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料
C．雙氧水和75%的酒精均可用于殺菌消毒，但原理不同
D．局部麻醉劑氯乙烷、食用植物油、雞蛋清均可發(fā)生水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．HCl溶于水能電離出H+、Cl-，所以HCl是離子化合物
B．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力
C．He、CO2和CH4都是由分于構(gòu)成，它們中都存在共價(jià)鍵
D．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，旣破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中僅含有共價(jià)鍵的化合物是（　�。�
A．N2B．HClC．NH4ClD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣×．（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．如表所示是元素周期表的一部分．請(qǐng)你根據(jù)表中所給元素，回答下列問(wèn)題

（1）在表中所給元素中，K的原子半徑最大，Ne的性質(zhì)最穩(wěn)定．（填元素符號(hào)）．
（2）海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑，該元素在周期表中的位置是第三周期ⅤⅡA族，其單質(zhì)作消毒殺菌劑的原因是Cl2+H2O=HCl+HClO（用化學(xué)方程式表示）．
（3）f的最高價(jià)氧化物和d的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）e的單質(zhì)晶體類(lèi)型原子晶體．
（5）b和h組成化合物比b和j組成化合物的沸點(diǎn)高，（填“高”或“低”），原因是水分子間存在氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)物質(zhì)的量的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．CO的摩爾質(zhì)量為28g
B．32g O2含有的氧分子數(shù)為6.02×1023
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC2H5OH的物質(zhì)的量為1mol
D．1mol•L-1NaCl溶液中含1mol Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)的類(lèi)別與所含官能團(tuán)都錯(cuò)誤的是（　�。�
A．      醇類(lèi)-OHB．     羧酸-COOH
C．  醛類(lèi)-CHOD．CH3-O-CH3        醚類(lèi)

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