11．下列分子中所有原子都滿足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．BCl3B．NCl3C．H2SD．BeCl2

分析 對(duì)于ABn型共價(jià)化合物元素化合價(jià)絕對(duì)值+元素原子的最外層電子數(shù)=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷．

解答 解：A．BCl3中B元素化合價(jià)為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價(jià)為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B．NCl3中N元素化合價(jià)為+3，N原子最外層電子數(shù)為5，所以3+5=8，N原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價(jià)為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．H2S中S元素化合價(jià)為-2，S原子最外層電子數(shù)為6，所以2+6=8，S原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；H元素化合價(jià)為+1，H原子最外層電子數(shù)為1，所以1+1=2，H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D．BeCl2中Be元素化合價(jià)為+2，Be原子最外層電子數(shù)為2，所以2+2=4，Be原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價(jià)為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查8電子結(jié)構(gòu)的判斷，難度不大，清楚元素化合價(jià)絕對(duì)值+元素原子的最外層電子數(shù)=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，注意離子化合物不適合．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．H是一種香料，可用如圖的設(shè)計(jì)方案合成．

已知：①在一定條件下，有機(jī)物有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（X為鹵素原子）
②在不同的條件下，烴A和等物質(zhì)的量HCl在不同的條件下發(fā)生加成反應(yīng)，既可以生成只含有一個(gè)甲基的B，也可以生成含有兩個(gè)甲基的F．
（1）烴A→B的化學(xué)反應(yīng)方程CH3CH=CH2+HCl→CH3CH2CH2Cl．
（2）F→G的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．
（3）E+G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CH2COOH+CH3CH（OH）CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O
（4）H有多種同分異構(gòu)體，其中含有一個(gè)羧基，且其一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體是（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是過(guò)濾．
（2）B、C、D、E 4種物質(zhì)的化學(xué)式為：
BAl2O3、CFe2O3、DNaAlO2、EAl（OH）3．
（3）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
溶液G與過(guò)量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①-⑧種元素，填寫(xiě)下列空白；
族
 周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA
 2    ① ② ③ 
 3 ④  ⑤ ⑥  ⑦ ⑧
（1）上述元素中，形成化合物種類(lèi)最多的是C（填元素符號(hào)）；
（2）元素①的非金屬性比元素⑥強(qiáng)，可以用來(lái)證明該結(jié)論的事實(shí)是：碳酸的酸性比硅酸的酸性強(qiáng)；
（3）元素②的氣態(tài)氫化物與⑧的單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的方程式為2NH3+Cl2=N2+6HCl；
（4）元素③和④形成的化合物中可以做供氧劑、漂白劑的是Na2O2（填化學(xué)式）；
（5）元素③、⑤和⑦形成的化合物常用于工業(yè)污水的處理，其主要作用為鋁離子水解生成膠體具有吸附性，可凈化水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O ②H2、D2、T2 ③石墨、金剛石 ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H四組微�；蛭镔|(zhì)．回答下列問(wèn)題：
（1）互為同位素的是①④（填編號(hào)）．
（2）現(xiàn)有11g由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O組成的水分子，其中含中子數(shù)6mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．石蠟油在熾熱碎瓷片作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗(yàn)其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，完成下列問(wèn)題．

①產(chǎn)生乙烯氣體的官能團(tuán)碳碳雙鍵，產(chǎn)生乙烯氣體的結(jié)構(gòu)式，空間結(jié)構(gòu)是平面型分子；
②B中反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去；
③C中反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)，化學(xué)方程式是CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br；
④在D處點(diǎn)燃前必須進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)氣體的純度，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是火焰明亮，伴有黑煙．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．分子式為C3H6O3的物質(zhì)有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出符合下列要求的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．說(shuō)明：不考慮同一碳原子上連有兩個(gè)羥基；
（1）甲分子中沒(méi)有甲基，且1mol甲與足量金屬Na反應(yīng)生成1mol H2．若甲能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；若甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）乙分子中所有同類(lèi)原子的化學(xué)環(huán)境相同，且不與金屬Na反應(yīng)，則乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（3）丙分子中碳與氧分別有兩種，氫有一種，且丙與金屬Na不反應(yīng)，則丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．盛裝在敞口玻璃容器中的碘化鉀溶液，在空氣中久置后，可能會(huì)顯黃色
B．次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光即分解，可與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，則證明次氯酸為弱酸
C．銅粉在氯氣中燃燒生成棕色的煙
D．氯水久置后溶液的酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．有關(guān)下列圖象的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ表法某放熱反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則曲線a可表示加入催化劑的反應(yīng)
B．圖Ⅱ表示兩種鹽的溶解度曲線，在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥可得純凈的固體a
C．圖Ⅲ表示相同pH的鹽酸和醋酸分別用水稀釋?zhuān)瑒t曲線a為醋酸
D．圖Ⅳ表示相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和氨水分別用鹽酸滴定的曲線，則曲線a表示氨水

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