下列氣體的制備和性質(zhì)實驗中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是

選項

試劑

試紙或試液

現(xiàn)象

結(jié)論

A

亞硫酸鈉、硫酸

品紅試液

褪色

SO2具有還原性

B

濃鹽酸、濃硫酸

pH試紙

變紅

HCl為酸性氣體

C

濃鹽酸、二氧化錳

淀粉碘化鉀試液

變藍

Cl2具有氧化性

D

濃氨水、生石灰

紅色石蕊試紙

變藍

NH3為堿性氣體

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．白鐵皮（鍍鋅）發(fā)生析氫腐蝕時，若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，下列說法正確的是（　�。�
A．有6.5 g鋅被腐蝕B．有22.4 L氫氣放出
C．有2.8 g鐵被腐蝕D．有2.24 L氫氣放出

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．根據(jù)有關信息，寫出符合要求的離子方程式
（1）化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染．催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2．上述反應的離子方程式為2NO3-+5H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2OH-+4H2O．
（2）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，滴定反應的離子方程式為H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-．
（3）某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導電劑乙炔黑和鋁箔等，正極材料可再生利用，其中一步工藝流程為用氫氧化鈉溶液進行“正極堿浸”，發(fā)生反應的離子方程式2Al+2OH-+6H2O=2Al（OH）-4+3H2↑
（4）Fe的一種含氧酸根FeO42-具有強氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生．該反應的離子方程式是4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省荊門市高三上九月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2 倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體。下列說法正確的是（ ）

A. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強

B. W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定

C. 離子半徑的大小順序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)

D. XY2與ZY2中的化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省開封市高三上學期10月定位考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4。W?的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是

A. 原子半徑大�。篨＜Y，Z＞W(wǎng)

B. X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應

C. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵

D. Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省開封市高三上學期10月定位考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是

A．某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O

D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋、Cl-、OH-、CO32-。當加入一種淡黃色固體并加熱時，有刺激性氣體放出和白色沉淀產(chǎn)生，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標)與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標)的關系如圖所示。該淡黃色物質(zhì)做焰色反應實驗顯黃色。

可知溶液中含有的離子是 ；

所含離子的物質(zhì)的量濃度之比為____________ _；

所加的淡黃色固體是_______________ _。

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

由Na2O2?Na2CO3?NaHCO3?NaCl中的某幾種組成的混合物,向其中加入足量的鹽酸有氣體放出?將氣體通過足量的NaOH溶液,氣體體積減少一部分?將上述混合物在空氣中加熱,有氣體放出,下列判斷正確的是( )

A．混合物中一定不含Na2CO3?NaCl B．混合物中一定有Na2O2?NaHCO3

C．無法確定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2?NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．廢鉛蓄電池量急速增加所引起的鉛污染日益嚴重．工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的工藝流程如下：

已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14．
回答下列問題：
（1）寫出步驟①中PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3過程的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$，為提高步驟①的反應速率和鉛浸出率，你認為可采取的兩條措施是充分攪拌、適當升高溫度．
（2）步驟①中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式為PbO2+SO32-+H2O=PbSO4+2OH-．
（3）寫出步驟④用惰性電極電解的陰極反應式Pb2++2e-=Pb．
（4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖1所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（即$\frac{樣品起始質(zhì)量-a點固體質(zhì)量}{樣品起始質(zhì)量}$×100%）的殘留固體，若a點固體組成表示為PbOx，計算x=1.4．
（5）鉛的加工同樣會使水體中重金屬鉛的含量增大造成嚴重污染．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-．各形態(tài)的濃度分數(shù)α隨溶液pH變化的關系如圖2所示，某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結(jié)果如表

 離子/（mol．L-1） Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl-
 處理前濃度 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9
 處理后濃度 0.004 22.6 0.040 0.053 49.9
則上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對其他離子的去除效果最好的是Fe3+，如果該脫鉛劑（用EH表示）脫鉛過程中主要發(fā)生的反應為：2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+．則脫鉛的最合適pH范圍為B（填字母）．
A．4～5     B．6～7    C．9～10    D．11～12．

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