Question

20．白鐵皮（鍍鋅）發(fā)生析氫腐蝕時，若轉移0.2mol電子，下列說法正確的是（　�。�

• A． 有6.5 g鋅被腐蝕
• B． 有22.4 L氫氣放出
• C． 有2.8 g鐵被腐蝕
• D． 有2.24 L氫氣放出

Answer 1

分析 白鐵皮發(fā)生吸氫腐蝕時，負極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺、正極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，根據鋅、氫氣和轉移電子之間的關系式計算．

解答 解：A．根據Zn-2e^-=Zn²⁺知，若有0.2mol電子發(fā)生轉移，消耗Zn的質量=$\frac{0.2mol}{2}$×65g/mol=6.5g，故A正確；
B．根據2H⁺+2e^-=H₂↑知，若有0.2mol電子發(fā)生轉移，在標準狀況下生成氫氣體積=$\frac{0.2}{2}$mol×22.4L/mol=2.24L，沒有說明是標準狀況下，所以無法計算氣體的體積
，故B錯誤；
C．根據A知，消耗鋅的質量為6.5g，F(xiàn)e沒有被消耗，故C錯誤；
D．根據B知，在標準狀況下生成氫氣體積為2.24L，故D錯誤；
故選A．

點評 本題以金屬腐蝕與防護為載體考查物質的量的有關計算，正確書寫電極反應式即可解答，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力和計算能力．