2.乙二酸二乙酯(D)可由石油氣裂解得到的烯烴合成.回答下列問(wèn)題:

(1)B和A為同系物,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH,其反應(yīng)類型為加成反應(yīng).
(3)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)或取代反應(yīng).
(4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH.
(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為HOOC-COOH+2CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O.

分析 C2H6O與C反應(yīng)生成D,由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C為HOOC-COOH,C2H6O為CH3CH2OH,則A為CH2=CH2,與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇.C3H5Cl發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成CH2=CHCH2OH,則C3H5Cl為CH2=CHCH2Cl,B為CH2=CHCH3,CH2=CHCHO發(fā)生氧化反應(yīng)得到HOOC-COOH.

解答 解:C2H6O與C反應(yīng)生成D,由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C為HOOC-COOH,C2H6O為CH3CH2OH,則A為CH2=CH2,與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇.C3H5Cl發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成CH2=CHCH2OH,則C3H5Cl為CH2=CHCH2Cl,B為CH2=CHCH3,CH2=CHCHO發(fā)生氧化反應(yīng)得到HOOC-COOH.
(1)由上述分析可知,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2=CHCH3
故答案為:CH2=CHCH3;
(2)反應(yīng)①是CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,化學(xué)方程式為:CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH,屬于加成反應(yīng),
故答案為:CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH,加成反應(yīng);
(3)反應(yīng)③是CH2=CHCH2Cl發(fā)生水解反應(yīng)生成CH2=CHCH2OH,也屬于取代反應(yīng),
故答案為:水解反應(yīng)或取代反應(yīng);
(4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:HOOC-COOH,
故答案為:HOOC-COOH;
(5)反應(yīng)②是乙二酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙二酸二乙酯,化學(xué)方程式為:HOOC-COOH+2CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O,
故答案為:HOOC-COOH+2CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷,充分利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與反應(yīng)條件進(jìn)行推斷,熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,比較基礎(chǔ).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的說(shuō)法有幾個(gè)( 。
①明礬能用于凈水是因?yàn)殇X離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強(qiáng)氧化性
②氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因?yàn)槠淠苎趸瘑钨|(zhì)銅
③濃硫酸可用作干燥劑是因?yàn)槠渚哂忻撍?br />④光導(dǎo)纖維可用作通訊材料是因?yàn)槠渚哂袑?dǎo)電性
⑤Mg0、Al203的熔點(diǎn)很高,可制作耐高溫材料
⑥霧霾是許多細(xì)小液體和固體微粒分散到空氣中形成的一種氣溶膠,因此能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng).
A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素.Y和R同主族,可組成共價(jià)化合物RY2,Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同,25℃時(shí)0.01mol•L-1X和W形成化合物的水溶液pH為2.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.由于非金屬性Y>R,則X、Y組成化合物的沸點(diǎn)高于X、R組成的化合物
B.在Z、Y形成的兩種離子化合物中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比分別為1:2和1:1
C.原子半徑由大到小排列的是:Z>R>W(wǎng)>Y>X
D.Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是( 。
A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合
C.HNO3溶液與KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

17.某電池以K2FeO4和Zn為電極材料,KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.Zn為電池的負(fù)極
B.正極反應(yīng)式為2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O
C.該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變
D.電池工作時(shí)OH-向負(fù)極遷移

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

7.下列敘述正確的有(  )
A.第四周期元素中,錳原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多
B.第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小
C.鹵素氫化物中,HCl的沸點(diǎn)最低的原因是其分子間的范德華力最小
D.價(jià)層電子對(duì)相斥理論中,π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性,推測(cè)SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2.查閱資料:SO2Cl2在常溫下為無(wú)色液體,極易水解,遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧.
Ⅰ.化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是+6.
Ⅱ.用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
Ⅲ.在收集氯氣前,應(yīng)依次通過(guò)盛有飽和氯化鈉溶液和濃硫酸的洗氣瓶.
Ⅳ.用如圖所示裝置收集滿Cl2,再通入SO2,集氣瓶中立即產(chǎn)生無(wú)色液體,充分反應(yīng)后,將液體和剩余氣體分離,進(jìn)行如下研究.
(1)研究反應(yīng)的產(chǎn)物.向所得液體中加水,出現(xiàn)白霧,振蕩、靜置得到無(wú)色溶液.經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子(除OH-外)只有SO42-、Cl-,證明無(wú)色液體是SO2Cl2
①寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.
②檢驗(yàn)該溶液中Cl-的方法是取少量該溶液于試管中,加入過(guò)量Ba(NO32溶液,過(guò)濾,向?yàn)V液中滴加HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說(shuō)明溶液中有Cl-
(2)繼續(xù)研究反應(yīng)進(jìn)行的程度.用NaOH溶液吸收分離出的氣體,用稀鹽酸酸化后,再滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀.
①該白色沉淀的成分是BaSO4
②寫出SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Cl2?SO2Cl2,并闡述理由由于白色沉淀是BaSO4,所以反應(yīng)后的混合氣體中必然存在SO2和Cl2兩種氣體.因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)為可逆反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

1.CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示),但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22-的存在,使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng).1個(gè)Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-數(shù)目為4.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

2.某實(shí)驗(yàn)室小組偶然發(fā)現(xiàn)將鎂條插入飽和NaHCO3溶液中,鎂條表面出現(xiàn)大量氣泡.為了探究產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因,該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究如下:
(1)用固體NaHCO3配置飽和NaHCO3溶液的操作過(guò)程在燒杯中加入足量碳酸氫鈉固體,加入適量蒸餾水,加熱使之溶解,冷卻后取上層清液即可.飽和NaHCO3溶液pH=8.4,用離子方程式表示HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
(2)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(鎂條已擦去氧化膜且表面積大致相同.表中不要留空格):

序號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1將鎂條投入5ml蒸餾水微量氣泡
2將鎂條投入5ml飽和NaHCO3溶液中Mg與NaHCO3溶液劇烈反應(yīng)
3將鎂條投入5ml pH=8.4NaOH溶液中現(xiàn)象不明顯Mg與NaOH溶液較難反應(yīng)
(3)對(duì)于反應(yīng)②中產(chǎn)生的氣體(不考慮水蒸氣),請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三:
假設(shè)一:只有CO2;假設(shè)二:只有H2;假設(shè)三:H2和CO2
為檢驗(yàn)其中是否含有CO2,寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論.

實(shí)驗(yàn)步驟
想象和結(jié)論
大試管中加入擦去氧化膜的鎂條

加入碳酸氫鈉飽和溶液,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)阱F形瓶口檢驗(yàn)


若試紙變紅,氣體中有CO2若試紙不變紅,氣體中無(wú)CO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案