Question

13．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價化合物RY₂，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時0.01mol•L^-1X和W形成化合物的水溶液pH為2．下列說法正確的是（　�。�

• A． 由于非金屬性Y＞R，則X、Y組成化合物的沸點(diǎn)高于X、R組成的化合物
• B． 在Z、Y形成的兩種離子化合物中陰陽離子的個數(shù)比分別為1：2和1：1
• C． 原子半徑由大到小排列的是：Z＞R＞W(wǎng)＞Y＞X
• D． Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

Answer 1

分析 X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Y和R同主族，Y處于第二周期，R處于第三周期，二者可組成共價化合物RY₂，則Y為O元素，R為S元素，RY₂為SO₂；W的原子序數(shù)大于硫元素，故W為Cl元素；Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，則Z的最外層電子數(shù)為7-6=1，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于氧元素，故Z為Na元素；25℃時0.01mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為2，則X為H元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識進(jìn)行解答．

解答 解：X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Y和R同主族，Y處于第二周期，R處于第三周期，二者可組成共價化合物RY₂，則Y為O元素，R為S元素，RY₂為SO₂；W的原子序數(shù)大于硫元素，故W為Cl元素；Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，則Z的最外層電子數(shù)為7-6=1，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于氧元素，故Z為Na元素；25℃時0.01mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為2，則X為H元素，
A．非金屬性O(shè)＞S，但是沸點(diǎn)H₂O＞H₂S的原因不是非金屬性強(qiáng)弱，而是水分子中存在氫鍵，故A錯誤；
B．在Na、O形成的兩種離子化臺物為Na₂O、Na₂O₂，兩種化合物中陰陽離子的個數(shù)比都是1：2，故B錯誤；
C．X為H、Y為O、Z為Na、R為S、W為Cl，Na、S、Cl同屬于第三周期元素，同周期自左而右原子半徑減小，所以Na＞S＞Cl；H屬于第一周期元素，半徑最小，O屬于第二周期元素，半徑大于H小于第三周期元素，故原子半徑由大到小排列的是：Z＞R＞W(wǎng)＞Y＞X，故C正確；
D．Y、Z、W三種元素組成化合物NaClO₄屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，“Y、R元素的位置及二者形成的共價化合物RY₂”是推斷的突破口，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．