7．下列敘述正確的有（　�。�
A．第四周期元素中，錳原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多
B．第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小
C．鹵素氫化物中，HCl的沸點(diǎn)最低的原因是其分子間的范德華力最小
D．價(jià)層電子對(duì)相斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

分析 A、第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，且能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)，含有的未成對(duì)電子數(shù)最多；
B、同周期核電荷數(shù)越多半徑越小；
C、HF分子間存在氫鍵；
D、價(jià)層電子對(duì)相斥理論中，σ鍵和孤對(duì)電子對(duì)計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，而π不計(jì)入．

解答 解：A、第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，且能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)，含有的未成對(duì)電子數(shù)最多，即外圍電子排布為3d54s1，此元素為鉻，故A錯(cuò)誤；
B、同周期核電荷數(shù)越多半徑越小，所以第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小，故B正確；
C、HF分子間存在氫鍵，HCl分子內(nèi)沒(méi)有氫鍵，故C錯(cuò)誤；
D、價(jià)層電子對(duì)相斥理論中，σ鍵和孤對(duì)電子對(duì)計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，而π不計(jì)入，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核外電子排布規(guī)律、元素周期律、氫鍵和價(jià)層電子對(duì)理論等，難度不大，注意選A在理解核外電子排布規(guī)律，注意能級(jí)處于全滿、半滿、全空時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．姜黃素是從姜科植物中提取的一種色素，它的主要藥理作用有抗氧化、保肝護(hù)肝、抑制腫瘤生長(zhǎng)等，它具有對(duì)稱(chēng)性結(jié)構(gòu)．

已知：E、G 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．醛之間可以在堿性條件下發(fā)生脫水縮合反應(yīng)，生成烯醛請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）試劑 X 的名稱(chēng)氫氧化鈉水溶液
（2）由 E 到 F 的化學(xué)方程式，F(xiàn) 到 G 的反應(yīng)類(lèi)型加成反應(yīng)或還原反應(yīng)
（3）E 的核磁共振氫譜峰面積之比3：1
（4）反應(yīng)物 Y 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（5）J（C8H8O3）的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足如下條件：
①能與 NaHCO3反應(yīng)，
②能使 FeCl3溶液顯色，共有13（不考慮立體異構(gòu)體）種，其中苯環(huán)上的一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法，正確的一組為（　�。�
序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法
AC2H5BrC2H5OH用水洗滌、分液
BFeCl3CaCO3溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶
CAl2（SO4）3溶液MgSO4加入過(guò)量燒堿后過(guò)濾，再用硫酸酸化濾液
DCO2SO2通過(guò)盛有品紅溶液的洗氣瓶，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．過(guò)濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁
B．從滴瓶中取用試劑時(shí)，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁
C．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁
D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．乙二酸二乙酯（D）可由石油氣裂解得到的烯烴合成．回答下列問(wèn)題：

（1）B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH，其反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)．
（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH．
（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為HOOC-COOH+2CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑．請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品．用圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑．

（1）A是利用鹽酸和石灰石制取CO2的裝置，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）填寫(xiě)表中空格：
儀器加入試劑加入該試劑的目的
B飽和NaHCO3溶液
C
D
（3）寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
在此反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉的作用是③（填序號(hào)） ①氧化劑；②還原劑；③既是氧化劑又是還原劑；④既不是氧化劑，又不是還原劑．
（4）試管F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是：把E中的導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗的活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即用帶火星的木條伸到試管F的管口，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可做供氧劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．Na2C2O4溶液中，2c（Na+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
B．0.1 mol•L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol•L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性，則有c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
C．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO溶液，兩份溶液中離子總數(shù)相比前者大
D．0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．第四周期的18種元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞．

（1）鉻是一種硬而脆，抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼．基態(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為N，該能層上具有的原子軌道數(shù)為16，電子數(shù)為1，
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？否（填“是”或“否”），原因是30Zn的4s能級(jí)有2個(gè)電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定（如果前一問(wèn)填“是”，此空可以不答）
（3）鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料，砷化鎵（GaAs）就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶體中，每個(gè)Ga原子與4個(gè)As原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體；
（4）與As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子雜化的類(lèi)型為sp3；一定壓強(qiáng)下將AsH3、NH3和PH3的混合氣體降溫時(shí)首先液化的是NH3，理由是NH3分子之間有氫鍵，沸點(diǎn)較高．
（5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則氮化鐵的化學(xué)式為Fe4N；設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為$\frac{238}{{a}^{3}{N}_{A}}$g．cm-3（用含a和NA的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．人類(lèi)文明的發(fā)展歷程，也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過(guò)人類(lèi)的世界．
（1）Fe單質(zhì)為體心立方晶體，晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8，基態(tài)鐵原子有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．
（2）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為平面正三角形，寫(xiě)出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式SO3等．
（3）6-氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有C、N、O、S．

（4）下列說(shuō)法正確的有a（填字母序號(hào)）．
a．乙醇分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)比氯乙烷高
b．鎢的配合物離子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，該配離子中鎢顯-1價(jià)
c．聚乙烯（）分子中有5n個(gè)σ鍵
d．由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應(yīng)Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60gSiO2放出的能量為（2c-a-b）　kJ
化學(xué)鍵Si-SiO═OSi-O
鍵能（kJ•mol-1）abc
（5）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2，若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{s}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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