17.某電池以K2FeO4和Zn為電極材料,KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液.下列說法正確的是( 。
A.Zn為電池的負(fù)極
B.正極反應(yīng)式為2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O
C.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變
D.電池工作時(shí)OH-向負(fù)極遷移

分析 某電池以K2FeO4和Zn為電極材料,KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液,原電池發(fā)生工作時(shí),發(fā)生反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,Zn被氧化,為原電池的負(fù)極,K2FeO4具有氧化性,為正極,堿性條件下被還原生成Fe(OH)3,結(jié)合電極方程式以及離子的定向移動(dòng)解答該題.

解答 解:A.根據(jù)化合價(jià)升降判斷,Zn化合價(jià)只能上升,故為負(fù)極材料,K2FeO4為正極材料,故A正確;
B.KOH溶液為電解質(zhì)溶液,則正極電極方程式為2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-,故B錯(cuò)誤;
C.總方程式為3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,生成KOH,則該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度增大,故C錯(cuò)誤;
D.電池工作時(shí)陰離子OH-向負(fù)極遷移,故D正確.
故選AD.

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池知識(shí),為2016年海南高考題,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,題目較為基礎(chǔ),注意從元素化合價(jià)的角度分析,把握原電池與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.化學(xué)是你,化學(xué)是我,化學(xué)深入我們生活,下列有關(guān)說法不正確的是(  )
A.“霾塵積聚難見路人”,霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)
B.“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化
C.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,該過程發(fā)生了置換反應(yīng)
D.古劍“沈盧”“以劑鋼為刃,柔鐵為莖干,不爾則多斷折”,劑鋼指的是鐵的合金

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

8.有機(jī)物A~M有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,A與F分子中含碳原子數(shù)相同,均能與NaHCO3溶液反應(yīng),且A中含一個(gè)鹵素原子,F(xiàn)的分子式為C9H10O2;D能發(fā)生銀鏡反應(yīng);M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物,其苯環(huán)上一氯代物只有一種.

已知:(R1、R2代表烴基或氫原子)
請(qǐng)回答:
(1)B、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為;
(2)反應(yīng)①〜⑦中,屬于消去反應(yīng)的是④(填反應(yīng)序號(hào));
(3)D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為;反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為
(4)A的相對(duì)分子質(zhì)量在180〜260之間,從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中含有哪種鹵素原子,確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為取反應(yīng)①后的混合液少許,向其中加入稀HNO3至酸性,滴加AgNO3溶液,若生成白色沉淀,則A中含氯原子;若生成淺黃色沉淀,則A中含溴原子;
(5)符合下列條件F的同分異構(gòu)體共有2種.
a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c.核磁共振氫譜上有四個(gè)峰,其峰面積之比為1:1:2:6.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列說法正確的是( 。
A.將造紙廢水通過高壓水井壓到地下或溶洞中,可減少污染
B.煤的氣化和液化能提高煤的利用率、減少污染
C.氯堿工業(yè)中的“堿”指的是Na2CO3
D.煤的干餾、石油的分餾為物理變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化),下列數(shù)值變小的是(  )
A.c(CO32-B.c(Mg2+C.c(H+D.Ksp(MgCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

2.乙二酸二乙酯(D)可由石油氣裂解得到的烯烴合成.回答下列問題:

(1)B和A為同系物,B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH,其反應(yīng)類型為加成反應(yīng).
(3)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)或取代反應(yīng).
(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH.
(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為HOOC-COOH+2CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

9.下列單元操作中采用了熱交換設(shè)計(jì)的有( 。
A.電解食鹽水制燒堿B.合成氨中的催化合成
C.硫酸生產(chǎn)中的催化氧化D.氨堿法中的氨鹽水碳酸化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.K3[Fe(C2O43]•3H2O(三草酸含鐵酸鉀晶體)是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料.它為翠綠色晶體,溶于水.難溶于乙醇,110℃下失去結(jié)晶水,230℃分解,可以鐵屑為原料制備,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Fe(s)+H2SO4═FeSO4+H2
FeSO4+H2C2O4+2H2O═FeC2O4•2H2O↓+H2SO4
2FeC2O4•2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe(C2O43]+6H2O
制備流程如下:

(1)步驟①加入稀H2SO4要過量,其目的是使鐵屑充分利用,同時(shí)制得的FeSO4溶液呈酸性,防止Fe2+的水解.
(2)步驟③操作為:在沉淀中加入飽和K2C2O4溶液,并用40℃左右水浴加熱,在向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液,此過程中需保持40℃左右,可能的原因是溫度太高雙氧水容易分解,溫度太低反應(yīng)速率太慢等.
(3)步驟④煮沸的目的是除去過量的雙氧水.
(4)步驟⑤操作包括冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥.
(5)步驟⑤操作中所用洗滌劑最合適的是C(填選項(xiàng)字母).
A.草酸鈉溶液 B.蒸餾水 C.乙醇 D.KCl溶液
(6)為測定產(chǎn)品的純度,用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)如下:
2MnO4-+5C2O4+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
稱取5.00g產(chǎn)品溶于水,配制成100mL溶液,取出20mL于錐形瓶中,用0.1000mol•L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定終點(diǎn)時(shí),消耗標(biāo)KMnO4準(zhǔn)溶液24.00mL.
①滴定過程中發(fā)現(xiàn),開始滴入一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,紫紅色褪去很慢,滴入一定量后紫紅色很快褪去,其原因是生成的Mn2+起催化作用.
②計(jì)算得產(chǎn)品中K3[Fe(C2O43]•3H2O(M=491.0g•mol-1)的百分含量為98.20%(假設(shè)產(chǎn)品中的雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng))
③下列操作會(huì)引起滴定結(jié)果偏高的是AD.
A.滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.滴定前尖嘴部分無氣泡,滴定后有氣泡
C.搖動(dòng)錐形瓶過程中有液體濺出
D.接近終點(diǎn)時(shí),用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.常溫下,向20mL0.1mol/L某酸HR溶液中滴加0.1mol/L氫氧化鈉溶液,溶液的PH與氫氧化鈉溶液體積V的關(guān)系如圖所示.下列說法不正確的是( 。
A.可選酚酞或甲基橙作指示劑
B.滴定前HR溶液中存在大量HR分子
C.V=20 mL時(shí),溶液中水電離的:c(H+)×c(OH-)=1×10-14mol2/L2
D.c點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度大小關(guān)系有c(Na+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+

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