Question

高鐵電池是一種新型可充電電池，該電池長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列敘述不正確的是（）

    A． 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）₂

    B． 充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe（OH）₃﹣3e﹣+5OH﹣=FeO₄^2﹣+4H₂O

    C． 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1 mol電子，正極有1mol K₂FeO₄被還原

    D． 放電時(shí)正極附近溶液的pH值升高

Answer 1

考點(diǎn)：  原電池和電解池的工作原理．

分析：  根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時(shí)必定是鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e^﹣+2OH^﹣=Zn（OH）₂，高鐵酸鈉在正極得到電子，電極反應(yīng)式為FeO₄²+4H₂O+3e^﹣=Fe（OH）₃+5OH^﹣，根據(jù)電極反應(yīng)式可判斷電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與反應(yīng)物之間的關(guān)系，充電時(shí)，陽極上氫氧化鐵轉(zhuǎn)化成高鐵酸鈉，電極反應(yīng)式為Fe（OH）₃+5OH^﹣=FeO₄²+4H₂O+3e^﹣，陽極消耗OH^﹣離子，堿性要減弱．

解答：  解：A、根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時(shí)必定是鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e^﹣+2OH^﹣=Zn（OH）₂，故A正確；

B、充電時(shí)陽極發(fā)生Fe（OH）₃失電子的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)為：Fe（OH）₃﹣3e^﹣+5OH^﹣FeO₄^2﹣+4H₂O，故B正確；

C、放電時(shí)正極反應(yīng)為FeO₄²+4H₂O+3e^﹣=Fe（OH）₃+5OH^﹣，每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK₂FeO₄被還原，故C錯(cuò)誤；

D、放電時(shí)正極反應(yīng)為FeO₄²+4H₂O+3e^﹣=Fe（OH）₃+5OH^﹣，生成氫氧根離子，堿性要增強(qiáng)，故D正確．

故選C．

點(diǎn)評(píng)：  本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問題的能力，增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．