傳統(tǒng)合成氨工業(yè)需要采用高溫、高壓和催化劑.近來美國化學(xué)家使用新型鐵系催化劑,在常溫下合成了氨氣.下列說法正確的是()
A. 新型合成氨方法是吸熱反應(yīng)
B. 新型合成氨方法可簡化生產(chǎn)設(shè)備
C. 新型催化劑提高了N2和H2的轉(zhuǎn)化率
D. 兩種方法中該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同
考點(diǎn): 工業(yè)合成氨.
專題: 化學(xué)平衡專題.
分析: A.根據(jù)蓋斯定律可知,反應(yīng)過程中吸收、放出的熱量與反應(yīng)途徑無關(guān),所以兩種合成氨的焓變相同,都一定是放熱反應(yīng);
B.在常溫常壓下合成出氨,可節(jié)約大量能源,能夠節(jié)能減排;
C.使用催化劑能夠改變反應(yīng)速率,但是不會影響化學(xué)平衡,所以催化劑不會改變當(dāng)前和氫氣的轉(zhuǎn)化率;
D.化學(xué)平衡常數(shù)受反應(yīng)溫度的影響,反應(yīng)溫度不同,化學(xué)平衡常數(shù)則不同.
解答: 解:A.反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無關(guān),所以舊法合成氨與新法合成氨都是放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.與舊法相比較,新法合成氨不需要在高溫條件下,可節(jié)約大量能源,簡化生產(chǎn)設(shè)備,具有發(fā)展前景,故B正確;
C.催化劑只能改變反應(yīng)速率,對反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率沒有影響,所以新型催化劑不會提高N2和H2的轉(zhuǎn)化率,故C錯(cuò)誤;
D.化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度有關(guān),兩種方法的反應(yīng)溫度不同,則化學(xué)平衡常數(shù)一定不同,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評: 本題考查了化學(xué)平衡及其影響因素,題目難度中等,注意掌握溫度、難度、催化劑等對化學(xué)平衡的影響,明確催化劑不會影響化學(xué)平衡及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、化學(xué)平衡常數(shù)與溫度相關(guān),溫度不同,則化學(xué)平衡常數(shù)不同.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)A(g)+3B(g)⇌2C(g)△H<0,如圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系,完成下列問題:
(1)t1、t3、t4時(shí)刻體系中所改變的條件可能是: 、 、 ;
(2)C體積分?jǐn)?shù)最高的時(shí)間段是 .(填“tx﹣ty”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的VL HCl(氣)溶于水配成1L溶液,得到的鹽酸密度為ρg/cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為()
A. mol/L B. mol/L
C. mol/L D. mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)△H<0,在其他條件不變的情況下()
A. 加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的△H也隨之改變
B. 改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動(dòng),反應(yīng)放出的熱量不變
C. 升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變
D. 若在原電池中進(jìn)行,反應(yīng)放出的熱量不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
認(rèn)真觀察下列裝置,回答下列問題:
(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為 .
(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀,則X為 ,極板N的材料為Ag.若裝置E的目的是驗(yàn)證金屬的電化學(xué)防腐,則極板N的材料為 .
(4)當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時(shí),裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列敘述正確的是()
A. 電鍍時(shí),通常把待鍍的金屬制品作陰極
B. 氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入負(fù)極
C. 圖中電子由Cu極流向Zn,鹽橋中的Cl﹣移向CuSO4溶液
D. 在海輪外殼鑲嵌鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在某2L恒容密團(tuán)容器中充入2mol X(g)和1mol Y(g)發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)△H,反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示:下列推斷正確的是()
A. 升高溫度,平衡常數(shù)增大
B. W點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率
C. Q點(diǎn)時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率最大
D. 平衡時(shí)充入Z.達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室制取時(shí),要收集干燥純凈的氯氣,應(yīng)使氯氣依次通過( 。
| A. | 水、濃H2SO4 | B. | 飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4 |
| C. | 飽和NaCl溶液、濃H2SO4 | D. | 飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
高鐵電池是一種新型可充電電池,該電池長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓.高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是()
A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn(OH)2
B. 充電時(shí)陽極反應(yīng)為:Fe(OH)3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O
C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1 mol電子,正極有1mol K2FeO4被還原
D. 放電時(shí)正極附近溶液的pH值升高
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