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2.下列表述正確的是( 。
A.硫離子的結構示意圖:B.乙烯的結構簡式為CH2CH2
C.過氧化氫的電子式:D.H2O分子的比例模型

分析 A、硫離子的核內有16個質子,核外有18個電子;
B、乙烯的結構簡式中碳碳雙鍵不能省略;
C、雙氧水為共價化合物;
D、水分子為V型結構,且H原子比O原子。

解答 解:A、硫離子的核內有16個質子,帶16個正電荷,核外有18個電子,故硫離子的結構示意圖為,故A錯誤;
B、乙烯的結構簡式中碳碳雙鍵不能省略,故結構簡式為CH2=CH2,故B錯誤;
C、雙氧水為共價化合物,電子式為,故C錯誤;
D、水分子為V型結構,且H原子比O原子小,故比例模型為,故D正確.
故選D.

點評 本題考查了常見化學用語的書寫判斷,題目難度中等,涉及電子式、離子結構示意圖、結構簡式等知識,熟練掌握常見化學用語的表示方法為解答關鍵,試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

12.某同學在實驗室中稱取20g NaOH固體,配制500mL 1mol•L-1的氫氧化鈉溶液.
(1)該同學準備的實驗用品有:托盤天平(帶砝碼)、藥匙、量筒、玻璃棒等,還缺少的玻璃儀器有500 mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管.
(2)下列有關實驗操作,正確的是BD.
A.稱量氫氧化鈉固體時,要在天平的左右兩個托盤上分別放置兩個相同規(guī)格的小燒杯
B.某同學將稱量的氫氧化鈉固體溶解并冷卻至室溫,然后轉移到容量瓶中
C.某同學在定容時,不小心加水超過刻度線,又將多余的液體吸出直至刻度線
D.某同學在溶解、轉移完氫氧化鈉溶液后,將溶解用的儀器洗滌2~3次,并將洗滌液轉移到容量瓶中
(3)玻璃棒在該實驗中的作用有
①攪拌,加速氫氧化鈉固體的溶解;
②引流液體.
(4)若實驗室遇到下列情況,對氫氧化鈉溶液的物質的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”):
①稱量氫氧化鈉時,直接放到托盤天平上稱量偏低.
②定容搖勻后,有少量溶液外流,所配溶液的濃度偏低.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素.A為原子半徑最小的元素,A和B可形成4原子10電子的分子X;C的最外層電子數(shù)是內層的3倍; D原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的一半;E是地殼中含量最多的金屬元素;F元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6.
請回答下列問題:
(1)B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是Na>Al>Cl>N>O.
(2)A和C按原子個數(shù)比1:l形成4原子分子Y.Y的結構式是H-O-O-H.
(3)分子X的電子式是;D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應,寫出反應的化學方程式2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑.
(4)實驗證明,熔融的EF3不導電,其原因是AlCl3在熔融的狀態(tài)下不發(fā)生電離,沒有產生自由移動的離子.
(5)E的單質可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中.拉曼光譜證實此反應生成的陰離子主要以E(CA)${\;}_{4}^{-}$的形式存在,寫出E溶于Z溶液的離子方程式:2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2↑.
(6)工業(yè)品Z的溶液中含有某些含氧酸根雜質,可用離子交換膜法電解提純.電解槽內裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過),其工作原理如圖所示.

①該電解槽的陽極反應式是4OH--4e-=2H2O+O2↑.
②通電開始后,陰極附近溶液pH增大(“增大”、“減小”或”不變”).
③除去雜質后的Z溶液從液體出口B(填寫“A”或“B”)導出.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.某黑色粉末由兩種物質組成,為鑒定其成分進行如下實驗:
①取少量樣品加入足量冷的稀硫酸,有氣泡產生,固體部分溶解
②另取少量樣品加入足量濃鹽酸并加熱,有氣泡產生,固體全部溶解
該黑色粉末可能為(  )
A.Fe、MnO2B.C、FeSC.Si、FeOD.CuO、Ag2S

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

17.三氯化硼的熔點為-107.3℃,沸點為12.5℃,易水解生成硼酸和氯化氫,可用于制造高純硼、有機合成催化劑等.實驗室制取三氯化硼的原理為:B2O3+3C+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3+3CO
(1)甲組同學擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣(不用收集).

①裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水,裝置C的作用是干燥氯氣.
②裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O.
(2)乙組同學選用甲組實驗中的裝置A、B、C和下列裝置(裝置可重復使用)制取BCl3并驗證反應中有CO生成.

①乙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為A→B→C→G→E→H→J→H→F→D→I.
②實驗開始時,先通入干燥N2的目的是排除裝置中的空氣.
③能證明反應中有CO生成的現(xiàn)象是裝置F中黑色粉末變?yōu)榧t色,裝置D中澄清石灰水變渾濁.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.固體D是一種紅色氧化物.

(1)混合氣體A通入足量NaOH溶液后,溶液B中屬于鹽的溶質有Na2SO3;Na2SO4
(2)白色沉淀C中加入鹽酸的實驗現(xiàn)象為沉淀部分溶解且有氣體生成.
(3)固體D與HCl溶液反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.肌紅蛋白(Mb)與血紅蛋白(Hb)的主要功能為輸送氧氣與排出二氧化碳.肌紅蛋白(Mb)可以與小分子X(如氧氣或一氧化碳)結合.反應方程式:Mb(aq)+X(g)?MbX(aq)
(1)通常用p 表示分子X 的壓力,po表示標準狀態(tài)大氣壓,若X 分子的平衡濃度為p/po,寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式:K=$\frac{c(MbX)}{c(Mb)\frac{P}{po}}$.請用p、po及K 表示吸附小分子的肌紅蛋白(MbX)占總肌紅蛋白的比例$\frac{K\frac{P}{po}}{K\frac{P}{po}+1}$.
(2)在常溫下,肌紅蛋白與CO 結合反應的平衡常數(shù)K(CO)遠大于與O2結合的平衡常數(shù)K(O2),下列哪個圖最能代表結合率(f)與此兩種氣體壓力(p)的關系C.


(3)人體中的血紅蛋白(Hb)同樣能吸附O2、CO2 和H+,相關反應的方程式及其反應熱、化學平衡常數(shù)分別是:
Ⅰ.Hb(aq)+H+(aq)?HbH+(aq)△H1,K1
Ⅱ.HbH+ (aq)+O2(g)?HbO2(aq)+H+(aq)△H2,K2
Ⅲ.Hb(aq)+O2(g)?HbO2(aq);△H3,K3
Ⅳ.HbO2(aq)+H+(aq)+CO2(g)?Hb(H+)CO2(aq)+O2(g)
①△H3=△H1+△H2(用△H1、△H2表示),K3=K1•K2 (用K1、K2表示)
②若較低溫下反應Ⅳ能自發(fā)進行,則該反應△H<0,△S<0(填“>”、“<”或“=”).
(4)圖Ⅰ表示血紅蛋白氧結合率(f)與氧氣分壓[p(O2)]示意圖,當pH>7.4 時,此時圖中代表的曲線是A(填“A”或“B”).
(5)向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2,在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l)+H2O(l)△H<0,CO2的濃度隨時間(0~t2)變化如圖Ⅱ所示,保持其他條件不變,在t2時將容器容積縮小一倍,t3時達到平衡,t4時降低溫度,t5時達到平衡,請畫出t2~t6CO2的濃度隨時間的變化.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

20.用O2將HCl轉化為Cl2,可提高效益,減少污染.

(1)傳統(tǒng)上該轉化通過如下所示的催化循環(huán)實現(xiàn).其中,反應①為:2HCl(g)+CuO(s)?H2O(g)+CuCl2(s)△H1反應②生成1mol Cl2(g)的反應熱為△H2,則總反應的熱化學方程式為4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)△H=2(△H1+△H2)(反應熱用△H1和△H2表示).
(2)新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反應具有更好的催化活性.
①實驗測得在一定壓強下,總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的轉化率αHCl~T曲線如圖1:則總反應的△H<0(填“>”“=”或“<”);A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是K(A).
②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大,畫出相應αHCl~T曲線的示意圖1,并簡要說明理由:增大壓強,平衡向正反應方向移動,αHCl增大,相同溫度下HCl的平衡轉化率比之前實驗的大.
③下列措施中,有利于提高αHCl的有BD.
A.增大n(HCl)     B.增大n(O2)      C.使用更好的催化劑    D.移去H2O
(3)一定條件下測得反應過程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下:
t/min02.04.06.08.0
n(Cl2)/10-3mol01.83.75.47.2
計算2.0~6.0min內以HCl的物質的量變化表示的反應速率(以mol•min-1為單位)1.8×10-3mol•min-1
(4)Cl2用途廣泛,寫出用Cl2制備漂白粉的化學反應方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大.X和M的原子核外均有兩個未成對電子,但不處于同一主族.Y、Z、M最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應.下列敘述正確的是( 。
A.原子半徑:r(Z)>r(Y)>r(M)
B.Y和M形成的化合物只含有離子鍵
C.元素非金屬性由弱到強的順序:M、N、X
D.電解N和Z形成的化合物可得到Z的單質

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