分析 (1)化學(xué)平衡常數(shù)是指一定溫度下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),生成物濃度系數(shù)之冪的積與反應(yīng)物濃度系數(shù)之冪的積比值,吸附小分子的肌紅蛋白(MbX)的個(gè)數(shù)等于生成MbX的個(gè)數(shù),由K=$\frac{c(MbX)}{c(Mb)\frac{P}{po}}$可得c(Mb)=$\frac{c(MbX)}{K\frac{P}{po}}$,吸附小分子的肌紅蛋白(MbX)占總肌紅蛋白的比例等于$\frac{c(MbX)}{c(Mb)+c(MbX)}$=$\frac{c(MbX)}{\frac{c(MbX)}{K\frac{P}{po}}+c(MbX)}$=$\frac{K\frac{P}{po}}{K\frac{P}{po}+1}$;
(2)增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),因此無論是CO還是O2,隨著壓強(qiáng)的增大,結(jié)合率(f)都是逐漸增大.在常溫下,肌紅蛋白與CO結(jié)合反應(yīng)的平衡常數(shù)K(CO)遠(yuǎn)大于與O2結(jié)合的平衡常數(shù)K(O2),說明肌紅蛋白與CO的結(jié)合能力比其與O2的結(jié)合能力強(qiáng),所以相同壓強(qiáng)條件下,肌紅蛋白與CO的結(jié)合率(f)更大;
(3)已知:①Hb(aq)+H+(aq)?HbH+(aq);△H1,K1
②HbH+(aq)+O2(g)?HbHO2(aq)+H+;△H2,K2
由蓋斯定律可知:①+②可得Hb(aq)+O2(g)?HbO2(aq)△H,
因此△H=△H1+△H2,K=K1•K2;
反應(yīng)Hb(aq)+O2(g)?HbO2(aq),△S<0,由△G=△H3-T•△S<0自發(fā)可知,低溫下反應(yīng)③能自發(fā)進(jìn)行,說明△H3<0;
(4)當(dāng)pH>7.4時(shí),與PH=7.4時(shí)相比,氫離子濃度減小,HbH+(aq)+O2(g)?HbHO2(aq)+H+的化學(xué)平衡正向移動(dòng),增大了血紅蛋白氧結(jié)合率(f);
(5)保持其他條件不變,在t2時(shí)將容器容積縮小一倍,CO2的濃度瞬間增大,同時(shí)壓強(qiáng)增大,平衡正向移動(dòng),濃度減小,t3時(shí)達(dá)到平衡,平衡時(shí)濃度比原來大,t4時(shí)降低溫度,平衡正向移動(dòng),濃度減小,t5時(shí)達(dá)到平衡,平衡時(shí)濃度比原來。
解答 解:(1)Mb(aq)+X(g)?MbX(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{c(MbX)}{c(Mb)•c(X)}$=$\frac{c(MbX)}{c(Mb)\frac{P}{po}}$;吸附小分子的肌紅蛋白(MbX)的個(gè)數(shù)等于生成MbX的個(gè)數(shù),由K=$\frac{c(MbX)}{c(Mb)\frac{P}{po}}$可得c(Mb)=$\frac{c(MbX)}{K\frac{P}{po}}$,吸附小分子的肌紅蛋白(MbX)占總肌紅蛋白的比例等于$\frac{c(MbX)}{c(Mb)+c(MbX)}$=$\frac{c(MbX)}{\frac{c(MbX)}{K\frac{P}{po}}+c(MbX)}$=$\frac{K\frac{P}{po}}{K\frac{P}{po}+1}$;
故答案為:$\frac{c(MbX)}{c(Mb)\frac{P}{po}}$;$\frac{K\frac{P}{po}}{K\frac{P}{po}+1}$;
(2)對(duì)于Mb(aq)+X(g)?MbX(aq),增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),因此無論是CO還是O2,隨著壓強(qiáng)的增大,結(jié)合率(f)都是逐漸增大.在常溫下,肌紅蛋白與CO結(jié)合反應(yīng)的平衡常數(shù)K(CO)遠(yuǎn)大于與O2結(jié)合的平衡常數(shù)K(O2),說明肌紅蛋白與CO的結(jié)合能力比其與O2的結(jié)合能力強(qiáng),所以相同壓強(qiáng)條件下,肌紅蛋白與CO的結(jié)合率(f)更大,因此C圖象符合,
故選C;
(3)已知:①Hb(aq)+H+(aq)?HbH+(aq);△H1,K1
②HbH+(aq)+O2(g)?HbHO2(aq)+H+;△H2,K2
由蓋斯定律可知:①+②可得Hb(aq)+O2(g)?HbO2(aq)△H,
因此△H=△H1+△H2,K=K1•K2;
反應(yīng)Hb(aq)+O2(g)?HbO2(aq),△S<0,由△G=△H3-T•△S<0自發(fā)可知,低溫下反應(yīng)③能自發(fā)進(jìn)行,說明△H3<0;
故答案為:△H1+△H2;K1•K2;<;<;
(4)當(dāng)pH>7.4時(shí),與PH=7.4時(shí)相比,氫離子濃度減小,HbH+(aq)+O2(g)?HbHO2(aq)+H+的化學(xué)平衡正向移動(dòng),增大了血紅蛋白氧結(jié)合率(f),因此A曲線符合;
故答案為:A;
(5)保持其他條件不變,在t2時(shí)將容器容積縮小一倍,CO2的濃度瞬間增大,同時(shí)壓強(qiáng)增大,平衡正向移動(dòng),濃度減小,t3時(shí)達(dá)到平衡,平衡時(shí)濃度比原來大,t4時(shí)降低溫度,平衡正向移動(dòng),濃度減小,t5時(shí)達(dá)到平衡,平衡時(shí)濃度比原來小,則t2~t6CO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖:
,故答案為:.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、化學(xué)平衡的移動(dòng)、反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向等問題,綜合性很強(qiáng),難度較大,題干素材涉及生物知識(shí),很好的考查了學(xué)生化學(xué)反應(yīng)原理的掌握水平.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NH4Cl的電子式: | |
B. | 對(duì)硝基甲苯: | |
C. | 碳酸的電離方程式:H2CO3?2H++CO${\;}_{3}^{2-}$ | |
D. | 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖: | B. | 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2 | ||
C. | 過氧化氫的電子式: | D. | H2O分子的比例模型 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①④⑥ | B. | ①③④⑤⑥ | C. | ②③⑤⑥ | D. | ③④⑤⑥ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
物質(zhì) | CH4 | CO2 | CO | H2 |
體積分?jǐn)?shù) | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Al(OH)3是某些胃藥的一種成分 | |
B. | 乳酸鐵是某些補(bǔ)鐵口服液的有效成分 | |
C. | 臭氧可以作為新型自來水消毒劑 | |
D. | SO2常用作紅葡萄酒中殺菌消毒劑 |
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