Question

5．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表：下列說(shuō)法正確的是（　　）

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

• A． 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
• B． 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
• C． 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
• D． 0～2min的平均速率ν（Z）=2.0×10^-3mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 由表格數(shù)據(jù)可知，7min時(shí)達(dá)到平衡，則
          X（g）+Y（g）?2Z（g）
開始   0.016     0.016        0
轉(zhuǎn)化  0.006      0.006      0.012
平衡  0.01        0.01       0.012
A．K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；
B．為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)；
C．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，再充入0.2molZ，極限轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物時(shí)，二者為等效平衡；
D．結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算．

解答 解：由表格數(shù)據(jù)可知，7min時(shí)達(dá)到平衡，則
          X（g）+Y（g）?2Z（g）
開始   0.016     0.016        0
轉(zhuǎn)化  0.006      0.006       0.012
平衡  0.01        0.01        0.012
A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{0.01{2}^{2}}{0.01×0.01}$=1.44，故A正確；
B．為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν（正）＞ν（逆），故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，再充入0.2molZ，極限轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物時(shí)，二者為等效平衡，則平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)相同，故C錯(cuò)誤；
D.0～2min的平均速率ν（Z）=$\frac{0.012mol/L}{7min}$=1.7×10^-3mol•L^-1•min^-1，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、K及速率的計(jì)算、平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意表格數(shù)據(jù)的應(yīng)用，題目難度不大．