15.以有機(jī)物A制備高分子化合物F()的流程如圖:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
(1)A的官能團(tuán)名稱(chēng)是溴原子、羥基、酯基;C的系統(tǒng)命名是1,3-丁二醇.
(2)①的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng),⑤的反應(yīng)類(lèi)型是縮聚反應(yīng).
(3)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:2CH3COCH2CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COCH2COOH.
(4)滿(mǎn)足下列條件的B同分異構(gòu)體有11種.
Ⅰ.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體
Ⅱ.能與NaOH 反應(yīng)Ⅲ.不能與Na2CO3反應(yīng).
若與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物中的碳原子數(shù)目為2,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOCH2CH2OH、CH3COOCHOHCH3、CH3CH2OOCCH2OH.
(5)已知:
Ⅰ.RCH=CH2$→_{△}^{HCl}$RCHClCH3
Ⅱ.CH2=CH-CH=CH2$→_{△}^{HClO}$=
寫(xiě)出以CH2=CHCH=CH2為原料制備C的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑可以任選):

分析 F(),B發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F,所以B為CH3CH(OH)CH2COOH,A的分子式為C8H15O3Br,A在氫氧化鈉水溶液作用下發(fā)生反應(yīng),結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A含有酯基,C連續(xù)氧化生成E,故C含有-OH,D中含有醛基,E中含有-COOH,E與氫氣加成生成B,所以E為CH3COCH2COOH,D為CH3COCH2CHO,C為CH3CH(OH)CH2CH2OH,B為CH3CH(OH)CH2COOH,A為CH3CH(OH)CH2COOCH(CH3)CH2CH2Br,據(jù)此解答.

解答 解:A的分子式為C8H15O3Br,A在氫氧化鈉水溶液作用下發(fā)生水解反應(yīng),反應(yīng)①:CH3CH(OH)CH2COOCH(CH3)CH2CH2Br+H2O$→_{△}^{NaOH}$CH3CH(OH)CH2COOH+CH3CH(OH)CH2CH2OH,
C為CH3CH(OH)CH2CH2OH,醇羥基發(fā)生催化氧化生成醛和酮,反應(yīng)②:CH3CH(OH)CH2CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$CH3COCH2CHO+2H2O,
D為CH3COCH2CHO,醛基催化氧化生成酸,反應(yīng)③:2CH3COCH2CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COCH2COOH,
E為CH3COCH2COOH,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),羰基變成羥基,反應(yīng)④:CH3COCH2COOH+H2$→_{△}^{催化劑}$CH3CH(OH)CH2COOH,
B為CH3CH(OH)CH2COOH,發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F,反應(yīng)⑤:nCH3CH(OH)CH2COOH$→_{△}^{催化劑}$+(n-1)H2O,
(1)A的分子式為C8H15O3Br,A為CH3CH(OH)CH2COOCH(CH3)CH2CH2Br,含有的官能團(tuán)為:溴原子(-Br)、羥基(-OH)、酯基(R-COO-R′),C為CH3CH(OH)CH2CH2OH,含有-OH,主鏈為4個(gè)碳,在1,3含有2個(gè)羥基,所以名稱(chēng)為:1,3-丁二醇,
故答案為:溴原子、羥基、酯基;1,3-丁二醇;
(2)A的分子式為C8H15O3Br,A在氫氧化鈉水溶液作用下發(fā)生水解反應(yīng),反應(yīng)①:CH3CH(OH)CH2COOCH(CH3)CH2CH2Br+H2O$→_{△}^{NaOH}$CH3CH(OH)CH2COOH+CH3CH(OH)CH2CH2OH,縮聚反應(yīng)指生成高聚物同時(shí)有小分子物質(zhì)生成,反應(yīng)⑤:nCH3CH(OH)CH2COOH$→_{△}^{催化劑}$+(n-1)H2O,生成高聚物,同時(shí)還有水生成,為縮聚反應(yīng),
故答案為:取代反應(yīng)或水解反應(yīng);縮聚反應(yīng);
(3)D為CH3COCH2CHO,醛基催化氧化生成酸,反應(yīng)③:2CH3COCH2CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COCH2COOH,
故答案為:2CH3COCH2CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COCH2COOH;
(4)B為CH3CH(OH)CH2COOH,能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體為羥基、羧基,能與NaOH 反應(yīng),為羧基或酯基,不能與Na2CO3反應(yīng)為酯基,所以為含有酯基和羥基的化合物,滿(mǎn)足條件的B同分異構(gòu)體有:HCOOCH2CH2CH2OH,HCOOCH(OH)CH2CH3,HCOOCH2CH(OH)CH3,HCOOCH(CH3)CH2OH,HCOOCH(OH)CH2CH3,CH3COOCH2CH2OH、CH3COOCHOHCH3、CH3CH2OOCCH2OH,CH3CH2COOCH2OH、CH3CH(OH)COOCH3、OHCH2CH2COOCH3,共11種,
若與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物中的碳原子數(shù)目為2,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOCH2CH2OH、CH3COOCHOHCH3、CH3CH2OOCCH2OH,
故答案為:11;CH3COOCH2CH2OH、CH3COOCHOHCH3、CH3CH2OOCCH2OH;
(5)CH2=CHCH=CH2和次氯酸發(fā)生加成反應(yīng)生成ClCH2CH=CHCH2OH,碳碳雙鍵與氫氣加成生成ClCH2CH2CH2CH2OH,在氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCH2CH2OH,與氯化氫加成生成CH3CHClCH2CH2OH,鹵代烴水解生成CH3CHOHCH2CH2OH,合成路線(xiàn)為:,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷,是對(duì)有機(jī)物知識(shí)的綜合運(yùn)用及學(xué)生思維能力的考查,結(jié)合題給信息采用正推的方法推斷物質(zhì),明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及其官能團(tuán)是解本題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)?2Z(g)△H<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表:下列說(shuō)法正確的是( 。
t/min2479
n(Y)/mol0.120.110.100.10
A.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)>ν(正)
C.其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
D.0~2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol•L-1•min-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.Hg是水體污染的重金屬元素之一.水溶液中  二價(jià)汞的主要存在形態(tài)與Clˉ、OHˉ的濃度關(guān)系如右圖所示[圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)2為難溶物;pCl=-lgc(Cl-)]下列說(shuō)法中不正確的是( 。
A.配制Hg(NO32溶液時(shí),為了防止Hg2+水解,應(yīng)將Hg(NO32固體溶于濃硝酸后再稀釋
B.當(dāng)c(Cl-)=0.1 mol•L-1,pH<8時(shí),汞元素主要以HgCl3-形式存在
C.HgCl2是一種弱電解質(zhì),其電離方程式是:2HgCl2?HgCl++HgCl3-
D.當(dāng)溶液pH保持在4,pCl由2改變至6時(shí),可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.溶液中OH-向電極a移動(dòng)
B.O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
D.反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.n(H2CO3)和c(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中,含有Na+數(shù)目為NA
B.5g 21H和31H的混合物發(fā)生熱核聚變反應(yīng):21H+31H→42He+10n,凈產(chǎn)生的中子(10n)數(shù)為NA
C.1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為0.8NA
D.56g 鐵與足量氯氣反應(yīng),氯氣共得到3NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20.三氯化硼是一種重要的化工原料,某同學(xué)設(shè)計(jì)的三氯化硼制備裝置如圖.

【查閱資料】
①BCl3:的熔點(diǎn)為-107.3℃,沸點(diǎn)為12.5℃
②2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3+3h2
③硼與侶的性質(zhì)相似,也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
請(qǐng)回答下列題:
(1)A裝置可用高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑.
(2)為了完成三氯化硼的制備,裝置從左到右的接口連接順序?yàn)閍-hi-fg(或gf)-bc(或cb)-de-j.
(3)裝里E中的試劑為飽和食鹽水.如果拆去E裝置,可能的后果是粉與氯化氫氣體反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氫氣,加熱氫氣與氯氣的混合氣體,易發(fā)生爆炸.
(4)D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時(shí)間的氯氣,其目的是排盡裝置中的空氣,避免氧氣與硼粉發(fā)生反應(yīng)生成B2O3.該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2B+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3
(5)三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑.
(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉取少量樣品于試管中,滴加濃NaOH溶液,若有氣泡產(chǎn)生,則樣品中含有硼粉,若無(wú)氣泡產(chǎn)生,則樣品中無(wú)硼粉.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與所得結(jié)論一致的是( 。
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A在試管中加入35mLNaAlO2溶液,再加入 過(guò)量稀鹽酸,邊加邊振蕩溶液生成白色沉淀制得A1(OH)3膠體
B向兩支盛有KI3溶液的試管中,分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍(lán),后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3-?I2+I-
C將濃硫酸和乙醇混合加熱,產(chǎn)生氣體通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色產(chǎn)生了乙烯
D淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,再加入新制銀氨溶液,水浴加熱無(wú)明顯現(xiàn)象淀粉未發(fā)生水解
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.現(xiàn)有等體積混合而成的4組氣體:①NO、NO2②NO2、O2③HCl、N2④Cl2、SO2,將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中,試管內(nèi)水面上升的高度關(guān)系為( 。
A.④>②>③>①B.④>③>②>①C.②>③>①>④D.③>②>①>④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

12.傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3,制得肼(N2H4)的稀溶液.該反應(yīng)的離子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O.

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