20．高錳酸鉀廣泛用作工業(yè)生產(chǎn)中的氧化劑，醫(yī)療行業(yè)中的防腐劑、消毒劑、除臭劑、漂白劑、水質(zhì)凈化及廢水處理中的水處理劑等．回答下列相關(guān)問題：
（1）從物質(zhì)分類來看，高錳酸鉀屬于bce（填序號）．
a．酸     b．鹽   c．電解質(zhì)d．非電解質(zhì)    e．化合物
（2）高錳酸鉀水溶液能導(dǎo)電，其原因是KMnO4=K++MnO4-（用化學(xué)用語表示）．
（3）實驗室中吋高錳酸鉀代替Mn02與濃鹽酸在不加熱的條件下制備Cl2．該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，該反應(yīng)中，濃鹽酸的作用是酸性、還原性．
（4）醫(yī)療行業(yè)中常用高錳酸押溶液與草酸反應(yīng)的原理來測定血液中鈣的含量，配平
該反應(yīng)的離子方程式：2Mn04-+5H2C204+6H+=CO2↑+2 Mn2++8H2O．

分析 （1）高錳酸鉀是金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，水溶液中導(dǎo)電屬于電解質(zhì)；
（2）高錳酸鉀水溶液能導(dǎo)電是因為高錳酸鉀水溶液中電離出自由移動的離子；
（3）高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)中濃鹽酸顯示了酸性和還原性；
（4）錳元素化合價+7價變化為+2價，碳元素化合價+3價變化為+4價，結(jié)合電子守恒、原子守恒配平書寫離子方程式．

解答 解：（1）高錳酸鉀是金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，水溶液中導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故選bce，故答案為：bce；
（2）高錳酸鉀水溶液能導(dǎo)電，其原因是水溶液中電離出自由移動離子導(dǎo)電，電離方程式為：KMnO4=K++MnO4-，故答案為：KMnO4=K++MnO4-；
（3）實驗室中吋高錳酸鉀代替Mn02與濃鹽酸在不加熱的條件下制備Cl2．反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，氯元素化合價變化分析，該反應(yīng)中，濃鹽酸的作用是酸性、還原性，
故答案為：2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O；酸性、還原性；
（4）錳元素化合價+7價變化為+2價，電子轉(zhuǎn)移5，碳元素化合價+3價變化為+4價，電子轉(zhuǎn)移1，結(jié)合電子守恒、原子守恒配平書寫離子方程式為：2Mn04-+5H2C204+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，
故答案為：2、5、6、10、2、8H2O．

點評 本題考查了物質(zhì)分類、氧化還原反應(yīng)、離子方程式書寫，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定．（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度
（×10-3mol/L）		2.43.44.86.89.4
（1）①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是BC．
A．2v（NH3）=v（CO2）B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變    D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：K=1.6×10-8（mol•L-1）3．
③氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H＞0，熵變△S＞0（填＞、＜或=）．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時間變化趨勢如圖所示．
計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率0.05mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10?13mol/L 的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Cl-、NO3-、Fe2+B．K+、Mg2+、I-、SO42-
C．K+、Ca2+、Cl-、HCO3-D．Na+、Cl-、NO3-、S042-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鐵是最常見的金屬材料．鐵能形成（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（III）〕和Fe（CO）x等多種配合物．
（1）基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，與NO3-互為等電子體的分子是SO3．
（2）尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的雜化方式依次為sp2、sp3．C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（3）配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（4）鐵有δ、γ、a三種同素異形體，δ、γ、a三種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為4：6：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．實驗法是化學(xué)重要的研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法．某化學(xué)研究小組進(jìn)行了如下實驗，請回答問題．
（1）用脫脂棉包住過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴水，看到脫脂棉劇烈燃燒起來．
①由上述實驗現(xiàn)象所得到的有關(guān)過氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是：
第一，有氧氣生成，第二，反應(yīng)放出熱量．Na2O2跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，如果有1mol O2生成，則轉(zhuǎn)移2mol 電子．
②該研究小組擬用右圖所示裝置（氣密性良好）證明上述結(jié)論．
用以驗證第二條結(jié)論的實驗操作及現(xiàn)象是：Q導(dǎo)管放入盛水的水槽中有氣泡產(chǎn)生．
（2）①將光亮的無繡鐵釘放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵表面被鈍化．
②另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中有Fe2+，應(yīng)選用的試劑編號為d．
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液乙同學(xué)把氣體Y通入足量氯水中，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　�。�
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
C．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大
D．0～2min的平均速率ν（Z）=2.0×10-3mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．2gH2中的原子數(shù)目為NA
B．64gSO2中的原子數(shù)目為3NA
C．1mol/LNaOH溶液中的Na+的數(shù)目為NA
D．常溫常下，11.2LCl2中的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．煙氣的脫硫（除SO2）和脫硝（除NOx）都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點．工業(yè)上可以通過氧化還原法或尿素法進(jìn)行脫硫和脫硝．

（1）氧化還原法脫硝．選擇性催化還原（ SCR）法脫硝原理如1圖所示：
①該法脫硝的還原劑是NH3
②已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）；△H=-1627.2kJ/mol
③檢驗脫硝效果的重要指標(biāo)是脫硝效率（脫硝過程中單位時間內(nèi)NOx濃度變化占煙氣初始濃度的百分比）．影響SCR系統(tǒng)脫硝效率的因素有很多，根據(jù)圖2判斷提高脫硝效率的最佳條件是溫度400oC，氨氮物質(zhì)的量比為1；氨氮比一定時，在370o～400oC范圍內(nèi)，隨溫度的升高脫硝效率增大，其可能的原因是催化劑在370o～400oC范圍催化效果好，升高溫度，反應(yīng)速率加快．
（2）尿素法脫硫脫硝．尿素[（NH2）2CO]濕法煙氣脫硫脫硝過程表示如下：

①（NH4）2SO4水溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NH4+ ）＞c（SO42- ）＞c（H+ ）＞c（OH- ）．
②尿素溶液中存在如下反應(yīng)：（NH2）2CO（aq）+H2O NH2?COONH4（aq）（△H＜0），研究表明，增大溶液中NH2COONH4的濃度會使脫硫速率明顯加快．因此在生產(chǎn)中常將溫度控制在60oC左右，原因是：溫度過低，該反應(yīng)進(jìn)行很慢，使溶液中NH2COONH4的含量較少；溫度過高，平衡逆移，也會使生成的NH2COONH4濃度下降（請將原因補充完整）．
③煙氣中的NOx與尿素直接反應(yīng)進(jìn)行脫硝．（NH2）2CO與 NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)，生成水和無毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是（NH2）2CO+NO+NO2═2N2+2H2O+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．n（H2CO3）和c（HCO3-）之和為1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+數(shù)目為NA
B．5g 21H和31H的混合物發(fā)生熱核聚變反應(yīng)：21H+31H→42He+10n，凈產(chǎn)生的中子（10n）數(shù)為NA
C．1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共價鍵總數(shù)為0.8NA
D．56g 鐵與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3NA個電子

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