18．下列說法不正確的是（　�。�
A．鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程B．有些放熱反應(yīng)常溫下是非自發(fā)的
C．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)D．電解池的反應(yīng)不都是非自發(fā)反應(yīng)

分析 化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H-T•△S＜0時，反應(yīng)可自發(fā)進行，以此解答該題．

解答 解：A．鐵在潮濕空氣中生銹，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，為自發(fā)進行的反應(yīng)，故A正確；
B．放熱反應(yīng)不一定自發(fā)進行，如鋁熱反應(yīng)需要在高溫下才能進行，而常溫下不反應(yīng)，故B正確；
C．化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，自發(fā)進行的反應(yīng)，熵不一定增大，故C錯誤；
D．電解池的反應(yīng)是外加電源的反應(yīng)，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，如斷開電路，則反應(yīng)不能自發(fā)進行，故D正確．
故選C．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，側(cè)重于基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意反應(yīng)能否自發(fā)進行與焓變和熵變的關(guān)系，易錯點為D，注意電解池的反應(yīng)不是自發(fā)過程，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于它的敘述中不正確的是（　�。�
A．該有機物能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．該有機物發(fā)生消去反應(yīng)可得到芳香烴
C．該有機物在一定條件下可發(fā)生氧化反應(yīng)
D．1 mol該有機物最多可與1 mol NaHCO3反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．某探究小組設(shè)計如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略），模擬工業(yè)生產(chǎn)進行制備三氯乙醛（CCl3CHO）的實驗．查閱資料，有關(guān)信息如下：

①制備反應(yīng)原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，可能發(fā)生的副反應(yīng)：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O；CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl
②相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：
  C2H5OH CCl3CHO CCl3COOH C2H5Cl
 相對分子質(zhì)量 46 147.5 163.5 64.5
 熔點/℃-114.1-57.5 58-138.7
 沸點/℃ 78.3 97.8 198 12.3
 溶解性 與水互溶 可溶于水，乙醇 可溶于水，乙醇，三氯乙醛 微溶于水，可溶于乙醇
（1）儀器a的名稱是恒壓分液漏斗，球形冷凝管的水流方向是下口進上口出．
（2）裝置B中的試劑是飽和食鹽水，若撤去裝置B，可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物CCl3COOH、C2H5Cl（填化學(xué)式）的量增加．
（3）寫出E中所有可能發(fā)生的無機反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過濾的方法分離出CCl3COOH．你認為此方案是否可行及其原因不可行，三氯乙酸可溶于乙醇、三氯乙醛．
（5）測定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.40g配成待測溶液，加入0.1000mol•L-1碘標準溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000mol/LNa2S2O3溶液滴定至終點．進行三次平行實驗，測得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．則產(chǎn)品的純度為66.4%．（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
滴定的反應(yīng)原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-；HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑；I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（6）為證明三氯乙酸的酸性比乙酸強，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了以下三種方案，你認為能夠達到實驗?zāi)康氖茿BC
A．分別測定0.1mol/L兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小
B．用儀器測量濃度均為0.1mol/L的三氯乙酸和乙酸溶液的導(dǎo)電性，測得乙酸溶液的導(dǎo)電性弱
C．測定等物質(zhì)的量濃度的兩種酸的鈉鹽溶液的pH，乙酸鈉溶液的pH較大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛用作有機合催化劑．
已知：氯化銅容易潮解．
75.00gCuCl2固體200.00mL溶液（黃綠色）$→_{通入適量SO_{2}△}^{（2）還原}$CuCl（白色沉淀）

I．實驗室用如圖所示裝置，用還原銅粉和氯氣來制備氯化銅．

（1）石棉絨的作用是增大銅粉與氯氣的接觸面積；B裝置中的試劑是飽和NaCl溶液．E和F裝置及試劑可用裝有堿石灰（或生石灰）的干燥管替換（填裝置及所裝試劑）．
（2）當(dāng)Cl2排盡空氣后，加熱D．則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2．
（3）若實驗測得CuCl2質(zhì)量分數(shù)為90.0%，則其中可能含有的雜質(zhì)是石棉絨（Cu或CuCl）（一種即可）．
Ⅱ．另取純凈CuCl2固體用于制備CuCl．
（4）溶解時加入HCl溶液的目的主要是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加酸抑制Cu2+的水解（結(jié)合離子方程式回答）．
（5）若接上述操作用10.0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl，通入SO2后，200.00mL黃綠色溶液顏色褪去，但無白色沉淀．對此現(xiàn)象：甲同學(xué)提出假設(shè)：c（H+）過大．為驗證此假設(shè)，可取75.00g CuCl2固體與100mL0.2mol/LHCl及50mL9.8mol/LH2SO4配制成200.00mL溶液再按上述操作進行實驗．
乙同學(xué)查閱資料：體系中存在平衡2Cl- （aq）+CuCl（s）═CuCl32- （aq）．則出現(xiàn)此現(xiàn)象另一可能的原因是c（Cl-）過大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13． 以乙烯為原料，可以制備乙酸乙酯
乙烯$\stackrel{①}{→}$乙醇$\stackrel{②}{→}$乙酸$\stackrel{③}{→}$乙酸乙酯
（1）③的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)；
（2）乙醇分子中官能團的名稱是羥基；
（3）利用圖示裝置制取乙酸乙酯．寫出生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O；
（4）實驗操作中，為了加快反應(yīng)速率，采取的措施是加熱、加入濃硫酸；出于對實驗安全的考慮，采取的措施是濃硫酸在乙醇之后加入；在左邊的試管中加入沸石；導(dǎo)管口不能插入飽和碳酸鈉溶液中．（上述措施各舉兩個例子即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備BaCl2?2H2O的流程如圖所示：

Ca2+Mg2+Fe3+
開始沉淀的pH11.99.11.9
完全沉淀的pH13.911.13.2
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
（1）實驗室用37%的鹽酸配制1mol/L鹽酸，除燒杯外，還需要使用下列玻璃儀器中的：abc．
a．容量瓶    b．量筒   c．玻璃棒   d．滴定管
為了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有：研磨成粉、加熱、攪拌等．（至少兩條）
（2）加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=8的目的是：使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀而除去．濾渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化學(xué)式）．加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是：H2C2O4過量會導(dǎo)致形成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品產(chǎn)量減少．
（3）操作Ⅳ的步驟是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（4）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行．
已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O     Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步驟Ⅰ移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL．
步驟Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL．
氯化鋇溶液濃度為$\frac{（{V}_{0}-{V}_{1}）b}{y}$ mol•L-1（用含字母的式子表示）．若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，則Ba2+濃度的測量值將偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在某些火箭發(fā)射中常用肼（N2H4）為燃料．0.1mol N2H4（氣態(tài)）在O2（氣態(tài)）中燃燒生成N2（氣態(tài)）和H2O（氣態(tài)），放出53.4kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．N2H4（g）+2O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=+534 kJ•L-1
B．N2H4（g）+2O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-53.4 kJ•L-1
C．N2H4（g）+2O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=+53.4 kJ•L-1
D．N2H4（g）+2O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534 kJ•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)實驗室要用質(zhì)量分數(shù)為40%濃氫氧化鈉溶液（密度為1.2g/mL）來配制濃度為0.6mol/L的稀氫氧化鈉溶液100mL，則需濃堿溶液的體積5.0mL （精確到小數(shù)點后1位）．如果出現(xiàn)下列情況，會使溶液物質(zhì)的量濃度如何變化？（填“偏高”“偏低”或“不變”）
（1）稱量的是長期暴露在空氣中的NaOH，則結(jié)果偏低．
（2）溶解后沒有冷卻便進行定容，則結(jié)果偏高．
（3）向容量瓶中移液時，有少量溶液濺出，則結(jié)果偏低．
（4）所用容量瓶中，已有少量蒸餾水，則結(jié)果不變．
（5）稱量NaOH固體時，所用砝碼已生銹，則結(jié)果偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列對于苯的化學(xué)性質(zhì)的敘述中正確的是（　�。�
A．苯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色
B．苯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色
C．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物發(fā)生的反應(yīng)不是取代反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案