10．在某些火箭發(fā)射中常用肼（N2H4）為燃料．0.1mol N2H4（氣態(tài)）在O2（氣態(tài)）中燃燒生成N2（氣態(tài)）和H2O（氣態(tài)），放出53.4kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．N2H4（g）+2O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=+534 kJ•L-1
B．N2H4（g）+2O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-53.4 kJ•L-1
C．N2H4（g）+2O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=+53.4 kJ•L-1
D．N2H4（g）+2O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534 kJ•L-1

分析 先計算出1molN2H4（氣態(tài)）完全反應(yīng)生成N2（氣態(tài)）和H2O（氣態(tài)）放出的熱量，然后寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式即可．

解答 解：0.1mol N2H4（氣態(tài)）在O2（氣態(tài)）中燃燒生成N2（氣態(tài)）和H2O（氣態(tài)），
則1mol N2H4（氣態(tài)）完全反應(yīng)生成N2（氣態(tài)）和H2O（氣態(tài)）放出的熱量為：53.4kJ×$\frac{1mol}{0.1mol}$=534kJ，
所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534 kJ•mol-1，
故選D．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式書寫、蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度中等，明確蓋斯定律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的概念及書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知下列反應(yīng)在1362K時的平衡常數(shù)：
（1）H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）?H2S（g） KΘ（1）=0.80
（2）3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g） KΘ（2）=1.8×104
計算反應(yīng)4H2（g）+2SO2（g）?S2（g）+4H2O（g）在該溫度時的平衡常數(shù)KΘ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．硅孔雀石是一種含銅的礦石，含銅形態(tài)為CuCO3•Cu（OH）2和CuSiO3•2H2O，同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)．以硅孔雀石為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3•2H2O發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
CuSiO3•2H2O+H2SO4═CuSO4+H4SiO4+H2O；
用離子方程式表示雙氧水的作用2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（2）步驟②調(diào)節(jié)溶液pH選用的最佳試劑是B
A．Fe2O3  B．CuO    C．Al2O3      D．NH3•H2O
（3）有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表：
氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的pH3.31.56.54.2
完全沉淀的pH5.23.79.76.7
由上表可知：當(dāng)溶液pH=4時，可以完全除去的離子是Fe3+，不能完全除去的離子是Al3+．
（4）濾液B通過蒸發(fā)濃縮（設(shè)體積濃縮為原來的一半）、冷卻結(jié)晶可以得到CuSO4•5H2O晶體．某同學(xué)認(rèn)為上述操作會拌有硫酸鋁晶體的析出．請你結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)對該同學(xué)的觀點予以評價（已知常溫下，Al2（SO4）3飽和溶液中c（Al3+）=2.25mol•L-1，Ksp[Al（OH）3]=3.2×10-34）該同學(xué)的觀點是錯誤的；通過計算可知，濾液B中，c（Al3+）=3.2×10-4mol/L，濃縮后c（Al3+）=6.4×10-4mol/L＜＜2.25mol/L，所以不會有硫酸鋁晶體析出．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　　）
A．鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程B．有些放熱反應(yīng)常溫下是非自發(fā)的
C．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)D．電解池的反應(yīng)不都是非自發(fā)反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．N2O4（無色）?2NO2（紅綜色），其能量變化示意圖如下，則關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，混合氣體的顏色變淺
C．反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是有影響
D．在反應(yīng)體系中加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．實驗室用密度1.18g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制500mL 0.1mol/L 的鹽酸，回答下列問題：
（1）配制500mL 0.1mol/L 的鹽酸
應(yīng)量取的濃鹽酸的體積/mL應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外需要的其他儀器
（2）配制時，正確的操作順序是B C A F E D （填編號）．
A用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B 用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻
C 將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入所選容量瓶中
D 蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻
E 改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F 繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都注入容量瓶，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中，若無操作A，則所配溶液濃度偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�
（4）E中加蒸餾水不慎超過了刻度線，則所配溶液濃度偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”），應(yīng)如何處理重新配制．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．實驗室里需要配制480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，下列實驗用品及實驗操作都正確的是（　�。�
選項容量瓶的容積固體質(zhì)量實驗操作
A480mL硫酸銅：7.7g加入500mL水
B480mL膽礬：12.0g配成500mL溶液
C500mL硫酸銅：8.0g加入500mL水
D500mL膽礬：12.5g配成500mL溶液
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作、現(xiàn)象或結(jié)論正確的是（　　）
A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使蒸發(fā)皿中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．加入鹽酸，放出無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中只含CO32-
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．除去銅粉中混有的少量鎂粉和鋁粉可加入足量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)后過濾、洗滌

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．醋酸亞鉻水合物[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（相對分子質(zhì)量為376）是一種深紅色晶體．不溶于冷水，微溶于乙醇，不溶于乙醚（易揮發(fā)的有機溶劑）是常用的氧氣吸收劑．實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒．已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)．制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）
請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是分液漏斗．
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是C（選下面的A、B或C）；目的是讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化．
A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入
B．先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸
C．先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門B（填“A”或“B”，下同），打開閥門A．
（4）當(dāng)儀器3中出現(xiàn)大量深紅色晶體時，關(guān)閉分液漏斗的旋塞．將裝置3中混合物快速過濾、洗滌和干燥．洗滌產(chǎn)品時，為了去除可溶性雜質(zhì)和水分，下列試劑的正確使用順序是b、c、a（填標(biāo)號）．
a．乙醚    b．去氧、冷的蒸餾水    c．無水乙醇
（5）已知其它反應(yīng)物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.4g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為
83.3%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．
（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的空氣或氧氣，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為5.6才能使鉻的離子沉淀完全（鉻的離子濃度應(yīng)小于10-5mol/L）．
[已知Cr（OH）3的溶度積為6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3]．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案