8．下列對于苯的化學(xué)性質(zhì)的敘述中正確的是（　�。�
A．苯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色
B．苯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色
C．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物發(fā)生的反應(yīng)不是取代反應(yīng)

分析 苯分子中碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間一種獨特的化學(xué)鍵，易發(fā)生取代反應(yīng)，能發(fā)生加成反應(yīng)，難發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此解答．

解答 解：A．苯不含碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故 A錯誤；
B．苯與溴水不反應(yīng)，與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，故B錯誤；
C．苯不含碳碳雙鍵，不能被高錳酸鉀氧化，不能使其褪色，故C正確；
D．苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了有機化合物的性質(zhì)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，明確苯分子中碳碳鍵特點是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程B．有些放熱反應(yīng)常溫下是非自發(fā)的
C．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)D．電解池的反應(yīng)不都是非自發(fā)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作、現(xiàn)象或結(jié)論正確的是（　　）
A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使蒸發(fā)皿中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．加入鹽酸，放出無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中只含CO32-
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．除去銅粉中混有的少量鎂粉和鋁粉可加入足量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)后過濾、洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗方法能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘單質(zhì)B．用分液漏斗分離乙酸乙酯與乙醇的混合物C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸D．用排水集氣法收集氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kJ/mol（熱量用E1、E2或E3表示）．
（2）實驗測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應(yīng)速率υ[mol/（L•s）]與反應(yīng)時間t（s）的關(guān)系如圖2所示．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，回答如下問題：
①0→t2時間段內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因是：反應(yīng)中產(chǎn)生的Mn2+離子是此反應(yīng)的催化劑，催化劑使反應(yīng)速率增大的影響大于反應(yīng)物濃度減小使反應(yīng)速率減小的影響，
②t2→t時間段內(nèi)反應(yīng)速率減小的原因是：隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，成為影響反應(yīng)速率的主要因素，從而反應(yīng)速率減小，
③圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時間里AD．
A．Mn2+物質(zhì)的量濃度的增大   B．Mn2+物質(zhì)的量的增加
C．SO42-物質(zhì)的量濃度         D．MnO4-物質(zhì)的量濃度的減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為ZnO．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣是O2．
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S+2H2O．
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅，明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．醋酸亞鉻水合物[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（相對分子質(zhì)量為376）是一種深紅色晶體．不溶于冷水，微溶于乙醇，不溶于乙醚（易揮發(fā)的有機溶劑）是常用的氧氣吸收劑．實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒．已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)．制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）
請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是分液漏斗．
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是C（選下面的A、B或C）；目的是讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化．
A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入
B．先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸
C．先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門B（填“A”或“B”，下同），打開閥門A．
（4）當(dāng)儀器3中出現(xiàn)大量深紅色晶體時，關(guān)閉分液漏斗的旋塞．將裝置3中混合物快速過濾、洗滌和干燥．洗滌產(chǎn)品時，為了去除可溶性雜質(zhì)和水分，下列試劑的正確使用順序是b、c、a（填標(biāo)號）．
a．乙醚    b．去氧、冷的蒸餾水    c．無水乙醇
（5）已知其它反應(yīng)物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.4g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為
83.3%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．
（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的空氣或氧氣，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為5.6才能使鉻的離子沉淀完全（鉻的離子濃度應(yīng)小于10-5mol/L）．
[已知Cr（OH）3的溶度積為6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2•6H2O）是實驗窒重要的分析試劑，工業(yè)上常用天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生成流程如圖：

已知：①經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)；
②SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10-7、1.1×10-10；
③SrCl2•6H2O的摩爾質(zhì)量為：267g/mol．
（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率．
（2）隔絕空氣高溫焙燒，若0.5mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4mol電子．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（3）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，過濾2后還需進行的兩步操作是洗滌、干燥．
（4）加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+雜質(zhì)；為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于0.03  mol/L（注：此時濾液中Ba2+濃度為1×10-5 mol/L）．
（5）產(chǎn)品純度檢測：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl-完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．①滴定反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)檠t色，且30s不褪色；
②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl2•6H2O的質(zhì)量百分含量為93.45%（保留4位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種．現(xiàn)進行如下實驗：
①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分?jǐn)嚢桁o置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液；
②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4，（填化學(xué)式，下同）一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；
（2）上述實驗②過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（3）上述實驗③過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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