Question

15．實驗室用密度1.18g/mL、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制500mL 0.1mol/L 的鹽酸，回答下列問題：
（1）配制500mL 0.1mol/L 的鹽酸

應(yīng)量取的濃鹽酸的體積/mL	應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格/mL	除容量瓶外需要的其他儀器

（2）配制時，正確的操作順序是B C A F E D （填編號）．
A用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B 用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻
C 將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入所選容量瓶中
D 蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻
E 改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F 繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都注入容量瓶，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中，若無操作A，則所配溶液濃度偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（4）E中加蒸餾水不慎超過了刻度線，則所配溶液濃度偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”），應(yīng)如何處理重新配制．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃鹽酸體積；依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度一般步驟選擇需要儀器；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽，據(jù)此排序；
（3）依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行判斷；
（4）E中加蒸餾水不慎超過了刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；實驗失敗不能補救，需要重新配制．

解答 解：（1）用密度1.18g/mL、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$=11.8mol/L；配制500mL 0.1mol/L 的鹽酸，應(yīng)選擇500mL規(guī)格容量瓶；設(shè)需要濃鹽酸體積為V，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得11.8mol/L×V=500mL×0.1mol/L，解得V=4.2mL；
配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還需要的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
故答案為：

4.2

500

量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽，所以正確的順序為：B C A F E D，
故答案為：BCAFED；
（3）依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知要使溶液濃度準(zhǔn)確，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶，所以操作A中，將洗滌液都注入容量瓶，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中；若無此操作，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
故答案為：保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中； 偏��；
（4）E中加蒸餾水不慎超過了刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知溶液濃度偏�。粚嶒炇�敗不能補救，需要重新配制；
故答案為：偏小；重新配制．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇，題目難度不大．