13．鐵系氧化物材料在光催化、電致變色、氣敏傳感器以及光電化學(xué)器件中有著廣泛的應(yīng)用和誘人的前景．
實(shí)驗(yàn)室中可利用FeCO3和O2為原料制備少量鐵紅，每生成160g固體鐵紅放出130kJ熱量，則下列有關(guān)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．2FeCO3（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=Fe2O3（s）+2CO2（g）△H=+130 KJ/mol
B．4 FeCO3（s）+O2 （g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=+260 KJ/mol
C．4 FeCO3（s）+O2 （g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260 KJ/mol
D．4 FeCO3（s）+O2 （g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260 KJ/mol

分析 每生成160g固體鐵紅放出130kJ熱量，n（Fe2O3）=$\frac{160g}{160g/mol}$=1mol，即生成1molFe2O3時(shí)放出130kJ熱量，結(jié)合物質(zhì)的量與熱量成正比及物質(zhì)的狀態(tài)書寫熱化學(xué)方程式，以此來解答．

解答 解：n（Fe2O3）=$\frac{160g}{160g/mol}$=1mol，即生成1molFe2O3時(shí)放出130kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2FeCO3（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=Fe2O3（s）+2CO2（g）△H=-130 KJ/mol或4 FeCO3（s）+O2 （g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260 KJ/mol，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)的狀態(tài)及焓變的正負(fù)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．CuO→Cu2OB．H2SiO3→SiO2C．Cu→Cu2（OH）2CO3D．Cu→Cu（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．酒精燈的火焰分為三層，由外到內(nèi)依次為外焰、內(nèi)焰、焰心，若把一根潔凈的銅絲，由外焰逐漸深入到內(nèi)焰，能觀察到什么現(xiàn)象？又由內(nèi)焰逐漸拉出，又能觀察到現(xiàn)象銅絲先變黑后變紅，又由紅變黑依次寫出可能有的化學(xué)方程式2Cu+O2=2CuO；、CuO+CH3CH2OH→CH3CHO+Cu+H2O、2Cu+O2=2CuO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下列框圖中，已知A、E、F、H是單質(zhì)，其中只有A是固體，其它都是氣體，且H是呈黃綠色；B是最常見液體，G的焰色反應(yīng)呈黃色，L是白色沉淀，M是紅褐色沉淀．部分反應(yīng)的某些產(chǎn)物未標(biāo)出．

（1）寫出H的化學(xué)式：Cl2、C的電子式：．
（2）寫出D與I溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．
（3）寫出L→M的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）檢驗(yàn)J中的陽離子時(shí)，不宜選用下列試劑中的A（填選項(xiàng)字母）．
A．Fe粉        B．NaOH溶液        C．KSCN溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．溶解并不僅僅是簡單的將溶質(zhì)分散到溶劑中，而是一個(gè)復(fù)雜的過程．下列有關(guān)溶解過程的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．從溶解的整個(gè)過程來看，既包含著物理變化，又包含著化學(xué)變化
B．氯化鈉溶于水達(dá)到飽和后，溶解過程并沒有停止
C．氯化鈉溶于水中，無論是否形成飽和溶液，都存在溶解與結(jié)晶的過程
D．將K37Cl投入到K35Cl的飽和溶液中，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量會(huì)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)反應(yīng)SO2+NO2=SO3+NO的反應(yīng)類型是（　　）
A．化合反應(yīng)B．氧化還原反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

5．鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol/L FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為2.8g，回答下列問題：
（1）原混合物中銅的質(zhì)量是多少？
（2）反應(yīng)后的溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量各是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色，現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對(duì)溶液呈黃色的原因進(jìn)行探究．
（1）僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、滴管、藥匙；酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉碘化鉀溶液，完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中Br2引起的（填微粒的化學(xué)式，下同）．
假設(shè)2：溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中Fe3+引起的．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】
為了驗(yàn)證上述假設(shè)1和假設(shè)2的推斷，請(qǐng)用簡要的文字說明你的實(shí)驗(yàn)方案：
假設(shè)1方案：向黃色溶液中加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色．
假設(shè)2方案：向黃色溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色．
（2）根據(jù)高中所學(xué)的知識(shí)判斷，你認(rèn)為假設(shè)2（填“假設(shè)1”或“假設(shè)2”）的推斷是正確的；若選用淀粉碘化鉀溶液驗(yàn)證你的假設(shè)是否可行？不可行（填“行”或“否”）．
（3）寫出鐵離子與碘離子作用的離子方程式2Fe3++2I-═2Fe2++I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

3．某實(shí)驗(yàn)小組在老師的帶領(lǐng)下測(cè)量一塊大理石CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取30g大理石樣品放在大試管中，加入500mL稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．求：
（1）大理石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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