2.已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色,現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴液溴,振蕩后溶液呈黃色,現(xiàn)對(duì)溶液呈黃色的原因進(jìn)行探究.
(1)僅限選用的儀器和試劑有:燒杯、試管、玻璃棒、量筒、滴管、藥匙;酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉碘化鉀溶液,完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程:
【提出假設(shè)】
假設(shè)1:溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,是溶液中Br2引起的(填微粒的化學(xué)式,下同).
假設(shè)2:溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,是溶液中Fe3+引起的.
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】
為了驗(yàn)證上述假設(shè)1和假設(shè)2的推斷,請(qǐng)用簡要的文字說明你的實(shí)驗(yàn)方案:
假設(shè)1方案:向黃色溶液中加入CCl4,振蕩,靜置,下層溶液呈橙紅色.
假設(shè)2方案:向黃色溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色.
(2)根據(jù)高中所學(xué)的知識(shí)判斷,你認(rèn)為假設(shè)2(填“假設(shè)1”或“假設(shè)2”)的推斷是正確的;若選用淀粉碘化鉀溶液驗(yàn)證你的假設(shè)是否可行?不可行(填“行”或“否”).
(3)寫出鐵離子與碘離子作用的離子方程式2Fe3++2I-═2Fe2++I2

分析 (1)【提出假設(shè)】根據(jù)Br2和Fe3+的水溶液顏色都為黃色分析;溶液呈黃色的原因可能是稀溴水的顏色,也可能是氯化鐵溶液呈現(xiàn)的黃色;
假設(shè)1溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,可能是稀溴水的顏色;
假設(shè)2:溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,是溴單質(zhì)氧化亞鐵離子生成的鐵離子的顏色;
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】根據(jù)Br2和Fe3+的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn),Br2可溶于CCl4,F(xiàn)e3+可與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì);
假設(shè)1方案:加入有機(jī)溶劑,采用物理方法檢驗(yàn)溴單質(zhì)的存在情況,向黃色溶液中加入CCl4,振蕩,靜置,下層溶液呈橙紅色;
假設(shè)2方案:使用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe3+存在,F(xiàn)e3+可與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì),向黃色溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色;
(2)溴單質(zhì)氧化性較強(qiáng),能將亞鐵離子氧化為Fe3+;Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2,使溶液變藍(lán),選用淀粉碘化鉀溶液驗(yàn)證不可行;
(3)Fe3+把I-氧化成I2,自身被還原成亞鐵離子.

解答 解:(1)【提出假設(shè)】Br2和Fe3+的水溶液顏色都為黃色,如不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,是溶液中Br2引起的,如發(fā)生氧化還原反應(yīng),2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-,則生成Fe3+,溶液也呈黃色.
假設(shè)1溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,可能是Br2的顏色;
假設(shè)2:溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,是溴單質(zhì)氧化亞鐵離子生成的Fe3+的顏色;
故答案為:Br2;Fe3+;
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】根據(jù)Br2和Fe3+的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn),Br2可溶于有機(jī)溶劑CCl4,F(xiàn)e3+可與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì).
假設(shè)1方案:加入有機(jī)溶劑,可以使用四氯化碳檢驗(yàn),若是存在溴單質(zhì),振蕩,靜置后下層呈橙紅色,
假設(shè)2方案:可以采用檢驗(yàn)鐵離子的方法檢驗(yàn),向溶液中加入硫氰化鉀溶液,F(xiàn)e3++SCN-=Fe(SCN)3,若是變成血紅色,說明存在鐵離子,
故答案為:向黃色溶液中加入CCl4,振蕩,靜置,下層溶液呈橙紅色;向黃色溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色;
(2)溴單質(zhì)氧化性較強(qiáng),能將亞鐵離子氧化為Fe3+,假設(shè)1不成立,假設(shè)2的推斷正確,Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2,使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán),所以選用淀粉碘化鉀溶液驗(yàn)證不可行,無法得出結(jié)論,
故答案為:假設(shè)2;不可行;
(3)Fe3+具有氧化性,I-具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和I2,發(fā)生的反應(yīng)為:2Fe3++2I-═2Fe2++I2,
故答案為:2Fe3++2I-═2Fe2++I2

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的探究,題目難度中等,注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法,學(xué)習(xí)中注重相關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作方法的積累,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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B.4 FeCO3(s)+O2 (g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=+260 KJ/mol
C.4 FeCO3(s)+O2 (g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=-260 KJ/mol
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 實(shí)驗(yàn)序號(hào)
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生成沉淀的質(zhì)量(g) 5.1911.82 17.73 23.64 23.64 
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