Question

12．在常溫下，體積相同、pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是（　�。�

• A． 分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H₂的體積相同
• B． 分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同
• C． 醋酸中的c（CH₃COO^-）和硫酸中的c（SO${\;}_{4}^{2-}$）相等
• D． 兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10^-11 mol•L^-1

Answer 1

分析 A、硫酸是強電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中主要以醋酸分子存在，與足量的鋅反應(yīng)，醋酸提供的氫離子遠遠大于硫酸；
B、醋酸加水稀釋電離出氫離子，而硫酸氫離子的濃度減小；
C、根據(jù)電荷可知，醋酸溶液中c（H⁺）=c（CH₃COO^-），硫酸溶液中c（H⁺）=2c（SO₄^2-），據(jù)此判斷；
D、pH均為3的醋酸和硫酸，溶液中氫離子濃度為1×10^-3mol/L，根據(jù)Kw=c（H⁺）•c（OH^-）計算溶液中c（OH^-），溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度；

解答 解：A、硫酸是強電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中主要以醋酸分子存在，與足量的鋅反應(yīng)，體積相同、pH相同的醋酸提供的氫離子遠遠大于硫酸，鋅與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣原大于與硫酸反應(yīng)生成的氫氣，故A錯誤；
B、醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進電離，加水稀釋100倍后，硫酸的pH=5，而醋酸的pH小于5，所以分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH不相同，故B錯誤；
C、根據(jù)電荷可知，醋酸溶液中c（H⁺）=c（CH₃COO^-）=1×10^-3mol/L，硫酸溶液中c（H⁺）=2c（SO₄^2-）=1×10^-3mol/L，故c（SO₄^2-）=5×10^-4mol/L，故C錯誤；
D、pH均為3的醋酸和硫酸，溶液中氫離子濃度均為1×10^-3mol/L，溶液中氫氧根濃度均為c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-3}}$=1×10^-11mol/L，溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，故兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10^-11mol•L^-1，故D正確；
故選D．

點評 考查弱電解質(zhì)的電離、溶液pH的有關(guān)計算等，難度不大，注意弱電解質(zhì)的電離存在平衡，電離程度很�。�