19．反應：3A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g），在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應速率，分別為：
①v（A）=0.6mol•L-1•min-1；②v（B）=0.45mol•L-1•min-1；
③v（C）=0.015mol•L-1•min-1；④v（D）=0.45mol•L-1•min-1．
則此反應在不同條件下進行得最快的是（　　）
A．③B．①C．④D．②

分析 化學反應速率之比等于化學反應方程式中的化學計量數(shù)之比，均轉(zhuǎn)化為用A表示的反應速率進行比較．

解答 解：化學反應速率之比等于化學反應方程式中的化學計量數(shù)之比，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=3：1：2：2，則轉(zhuǎn)化為用A表示的化學反應速率分別為：①v（A）=0.6 mol•L-1•min-1；②v（A）=1.35 mol•L-1•min-1；③v（A）=0.022 5 mol•L-1•min-1；④v（A）=0.675 mol•L-1•min-1，所以在不同條件下，反應進行最快的是②，故選D．

點評 本題考查化學反應速率快慢比較，難度不大，也可以利用速率與化學計量數(shù)的比值判斷，比值越大表示反應速率越快，注意保持單位一致．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素，Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體．X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．請回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置為第三周期ⅡA族；UW2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；
（2）U、V、W形成的10電子氫化物中，結(jié)合H+能力最強的是NH3（寫化學式）
（3）Z3W4與稀硫酸反應的離子方程式為：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．
（4）YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液中，最終生成白色沉淀和無色氣體VW，寫出此過程的離子方程式：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+．
（5）已知YW2和Cl2均可使品紅溶液褪色，現(xiàn)將一定量的YW2和Cl2通入品紅溶液中：若品紅不褪色，則該過程發(fā)生的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．中國女科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲頒諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．圖是青蒿素的結(jié)構(gòu)，則有關青蒿素的說法中正確的是（　�。�
A．青蒿素分子式為C15H20O5
B．可用蒸餾水提取植物中的青蒿素
C．青蒿素在堿性條件下易發(fā)生水解反應
D．青蒿素遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍色，是因為分子結(jié)構(gòu)中含有酯基

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a、b相連，a為負極；c、d相連，c極發(fā)生氧化反應；a、c相連，c為正極；b、c相連，電流由c極流向b極，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為a＞b＞c＞d．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，用0.10mol•L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol•L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　　）
A．點①和點②所示溶液中：c（CH3COO-）＜c（CN-）
B．點①和點②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）
C．點③和點④所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．點②和點③所示溶液中都有：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有關電化學知識的描述正確的是（　�。�
A．理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池
B．某原電池反應為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，裝置中的鹽橋內(nèi)可以是含瓊脂的KCl飽和溶液
C．因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中組成原電池，必是鐵做負極、銅做正極
D．CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應中，能用H++OH-═H2O 表示其反應的本質(zhì)的是（　�。�
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應B．稀硝酸與燒堿溶液反應
C．醋酸與氫氧化鉀溶液反應D．鹽酸與氫氧化鐵反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引發(fā)了人們對環(huán)境問題的關注．據(jù)查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．
（1）白磷有毒能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應：3P4+10HClO3+18H2O═10HCl+12H3PO4，該反應的氧化產(chǎn)物是H3PO4，若有1mol P4參加反應轉(zhuǎn)移電子為20mol．
（2）氰化鈉（NaCN）是一種化工原料，用于基本化學合成、電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理等方面．
①已知：25℃時，HCN的電離平衡常數(shù)Ka=6.2×10-10，H2CO3在25℃時的電離平衡常數(shù)是Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11，則向 NaCN溶液通入少量CO2反應方程式是：CO2+NaCN+H2O=NaHCO3+HCN．
②常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應，生成碳酸氫鈉和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，大大降低其毒性．該反應的化學方程式是：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．
③電解法可以處理空氣中的氮氧化物，用如圖示電解池，將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去，兩電極間是固體氧化物電解質(zhì)，在一定條件下可自由傳導O2-，電解池陰極反應為2NOx+4xe-=N2+2xO2-．
（3）①傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣可以合成尿素．主要反應如下：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol-1
反應2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）（s）+H2O（g）的△H=-86.98 kJ•mol-1
②工業(yè)上用氨氣制備硝酸，將一定質(zhì)量的鐵粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中充分反應后，容器中剩余m1g鐵粉，此時共收集到NO氣體448mL（標準狀況）．然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生NO為止，容器剩余鐵粉m2g，則m1-m2為5.04．（若鐵改為銅，答案相應改正）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列說法不正確的是（　�。�
A．陽極反應為：Fe-2e-═Fe2+B．電解過程中pH不變
C．過程中有Fe（OH）3生成D．上述反應中Cr2O72-被還原

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