16．烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵斷裂，如：被氧化為和（R1、R2、R3、R4表示烴基或氫原子）．由此推斷分子式為C5H10的烯烴所有可能的氧化產(chǎn)物有（　　）
A．5種B．6種C．7種D．8種

分析 先根據(jù)碳鏈異構(gòu)與位置異構(gòu)寫出分子式為C5H10的烯烴的同分異構(gòu)體，然后根據(jù)題中提供的信息，進(jìn)行分析碳碳雙鍵被氧化斷裂的情況，即可得出氧化產(chǎn)物的種類．

解答 解：C5H10的烯烴的同分異構(gòu)體有：①CH2═CH-CH2-CH2-CH3、②CH3-CH═CH-CH2-CH3、③CH2═C（CH3）CH2CH3、④CH3C（CH3）═CHCH3、⑤CH3CH（CH3）CH═CH2，
①CH2═CH-CH2-CH2-CH3，雙鍵被氧化斷裂生成的氧化產(chǎn)物為HCHO、CH3-CH2-CH2-CHO，
②CH3-CH═CH-CH2-CH3，雙鍵被氧化斷裂生成的氧化產(chǎn)物為CH3-CHO、CH3-CH2-CHO，
③CH2═C（CH3）CH2CH3，雙鍵被氧化斷裂生成的氧化產(chǎn)物為HCHO、CH3COCH2CH3，
④CH3C（CH3）═CHCH3，雙鍵被氧化斷裂生成的氧化產(chǎn)物為CH3COCH3、CH3-CHO，
⑤CH3CH（CH3）CH═CH2，雙鍵被氧化斷裂生成的氧化產(chǎn)物為CH3CH（CH3）CHO、HCHO，
共得到7種氧化產(chǎn)物，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了烯烴結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，解題關(guān)鍵是正確分析、理解題中的信息，依據(jù)烯烴的碳碳雙鍵被氧化斷鍵情況，即可求算出氧化產(chǎn)物種類，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．抗酸藥是一類治療胃痛的藥物，能中和胃里過(guò)多的鹽酸，緩解胃部不適．下列物質(zhì)不能作抗酸藥的是（　　）
A．碳酸氫鈉B．氫氧化鋁C．碳酸鎂D．硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有7種物質(zhì)：①干冰②金剛石③四氫化碳④晶體硅⑤過(guò)氧化鈉⑥二氧化硅晶體⑦氯化銨（用序號(hào)回答）
（1）這些物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是②
（2）屬于分子晶體的是①③，其中分子構(gòu)型為正四面體的是③，雜化類型為sp3．
（3）屬于離子晶體的是⑤⑦
（4）寫出含有極性鍵和配位鍵的離子化合物的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．依據(jù)下表短周期元素原子半徑及主要化合價(jià)，下列敘述正確的是（　�。�
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2
A．還原性  H2T＞H2R
B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜Q
C．M與T形成的化合物能與NaOH溶液反應(yīng)
D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．高錳酸鉀和重鉻酸鉀（K2Cr2O7）都是典型的強(qiáng)氧化劑．
（1）用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定市售過(guò)氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：量取10.00mL密度為ρg/mL市售過(guò)氧化氫溶液配制成250.00mL，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加適量蒸餾水稀釋，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定．重復(fù)滴定三次，平均消耗Cmol/L　KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液VmL．
①滴定過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下：KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+H2O+O2↑（未配平），每生成1molO2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；原過(guò)氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{8.5CV}{ρ}$%．
②若要驗(yàn)證H2O2的不穩(wěn)定性，操作是取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中加熱，把帶火星的木條伸入試管，木條復(fù)燃．
（2）工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結(jié)晶后的母液（含少量雜質(zhì)Fe3+）生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7），部分工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖：

向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是除去Fe3+．由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，通過(guò)冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是低溫下K2Cr2O7溶解度遠(yuǎn)小于其他組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7溶解度明顯減�。�
（3）+6價(jià)鉻易被人體吸收，可致癌；+3價(jià)鉻不易被人體吸收，毒性小．工業(yè)含鉻廢水的處理方法之一是將含K2Cr2O7的酸性廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的NaCl后進(jìn)行電解：陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O7 2- 發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．（已知：常溫下Ksp【Fe（OH）3】=2.6×10-39，Ksp【Cr（OH）3】=6.0×10-31）．
①寫出Fe2+和Cr2O7 2-反應(yīng)的離子方程式6Fe2++Cr2O7 2-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②用平衡移動(dòng)原理解釋Cr3+沉淀的原因存在平衡Cr3++3H2OCr（OH）3+3H+，溶液中H+放電，c（H+）下降，平衡向右移動(dòng)，使Cr3+形成Cr（OH）3沉淀；若電解后的溶液中c（Fe3+）為1.3×10-13mol/L，則溶液中Cr3+濃度為3.0×10-5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．利用貯氫金屬和氫氣反應(yīng)生成氫化物的方法，為解決氫氣的貯存問(wèn)題指明了方向
B．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)納米硒除熒光燈的殘汞效果非常好，可見(jiàn)納米硒的非金屬性比一般的硒強(qiáng)
C．在人類對(duì)酸堿認(rèn)識(shí)的發(fā)展過(guò)程中，提出的酸堿質(zhì)子理論不但適用于水溶液，在非水溶液和無(wú)水條件下也適用
D．為了使加酶洗衣粉有良好的洗滌效果，可先用溫水溶解洗衣粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．液氨和二硫化碳在一定條件下反應(yīng)可以生成甲和乙兩種鹽．2.55g乙受熱會(huì)完全分解生成等物質(zhì)的量的氣體丙和丁共2.24L（標(biāo)況），丙能使紫色石蕊試液變藍(lán)，另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠t色．請(qǐng)推測(cè)并回答：
（1）用離子方程式表示紫色石蕊試液變藍(lán)原因：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）寫出乙受熱分解的化學(xué)方程式NH4HS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2S↑．
（3）甲溶液中加入足量濃NaOH溶液，加熱后也能生成氣體丙，寫出該反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）化合物甲的化學(xué)式為NH4SCN．
（5）往上述血紅色溶液中通入SO2，發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去，請(qǐng)從氧化還原反應(yīng)的角度解釋紅色褪去的原因二氧化硫具有還原性、鐵離子具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子導(dǎo)致溶液褪色，離子方程式為2SO2+Fe3++H2O=2Fe2++SO42-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于如圖所示裝置的敘述不正確的是（　　）
A．銅片是正極B．鋅片質(zhì)量逐漸減少
C．電子從鋅片經(jīng)溶液流向銅片D．正極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于乙烯的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．是天然氣的主要成分B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．除去甲烷中的乙烯用酸性高錳酸鉀D．不能發(fā)生加聚反應(yīng)

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